氯气的实验室制法(精选上课好用)
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气的实验室制法
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
ABΒιβλιοθήκη 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式制取氯气的方法有以下几种：
1.非电解法：将氢氯酸与过氧化锌反应制取氯气。
化学方程式：2HCl+ZnO2→ZnCl2+H2O+Cl2
2.热解法：将氯化钠与二氧化锰加热反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+MnO2→Na2MnO4+Cl2
3.电解法：将氯化钠溶液进行电解制取氯气。
化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
4.过氧化氢法：将过氧化氢与盐酸反应制取氯气。
化学方程式：H2O2+2HCl→2H2O+Cl2
5.二氧化锰法：将氯化亚铁与二氧化锰反应制取氯气。
化学方程式：4FeCl2+MnO2→4FeCl3+MnCl2
6.含氧酸反应法：将氯化钠与硫酸反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4
这些方法中，非电解法是最常用的制取氯气的方法之一、通过将氢氯酸与过氧化锌反应，可以制取氯气。
氢氯酸是一种强酸，过氧化锌是一种强氧化剂，两者反应生成氯气、氧化锌和水。
这个反应过程是一个氧化还原反应，其中氯气是氧化还原反应的产物。
在制取氯气的过程中，应注意安全操作。
氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有刺激作用，因此应在通风良好的实验室
中进行操作，并佩戴适当的防护装备。
总结：制取氯气的方法有非电解法、热解法、电解法、过氧化氢法、
二氧化锰法和含氧酸反应法等。
其中非电解法是最常用的方法之一、在选
择制取氯气的方法时，需要根据实验室的条件和实际需要进行选择，并严
格遵守操作规范，确保安全。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
氯气的实验室制法——公开课
氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。
②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第08讲 氯气的实验室制法 (教师版)
第08讲氯气的实验室制法1、掌握氯气的制备原理及装置。
2、能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，提升实验能力。
3、通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
一、氯气的实验室制法1、反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2、制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3、收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4、验满方法(1)方法一：观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)方法二：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)方法三：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5、尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)稀盐酸与MnO 2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
6、实验室制取氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
第11讲氯气的实验室制法(教师版)2023年暑假初升高化学精准衔接课
一、氯气的实验室制法1. 基本原理与装置实验原理试剂 选择 浓盐酸+强氧化性物质(如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等)实验 装置 图方 程 式装置 选择固液加热型发生装置/固液不加热型发生装置【答案】 MnO 2 + 4HCl(浓) =====△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2KMnO 4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O KClO 3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H 2O + 3Cl 2↑ 2. 制备氯气的优化装置知识预习知识导航第11讲 氯气的实验室制法、氯离子的检验3．Cl 2的验满方法（1）将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
原理：Cl 2 + 2KI === I 2 + 2KCl ，置换出的I 2遇淀粉变蓝；（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸_______________，则证明已集满。
【答案】先变红后褪色思考与交流：往某溶液中滴加AgNO 3，产生白色沉淀，能否说明溶液中含有Cl -【答案】不能，也会和AgNO 3反应产生白色沉淀。
二、氯离子的检验实验探究1. 氯离子（Cl -）的检验方法（1）检验原理：__________________________________。
（2）检验步骤：取少量待测液于试管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，说明溶液中含有Cl -。
【答案】 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ 稀硝酸 AgNO 3 产生白色沉淀思考与交流：参考氯离子检验的思路，硫酸根离子应该如何检验？资料卡片——硫酸根离子的检验题型一：氯气的实验室制法对点训练先在被检测的溶液中加入足量的稀盐酸，以排除，的干扰，再加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子。
在3支试管中分别加入2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
实验室制取氯气的方法
实验室制取氯气的方法
一、反应原理：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
二、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
三、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
四、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
五、验满：
1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
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例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
Cl2的制备、净化、收集、尾气吸收
提示： Cl2不溶于 饱和食盐水，HCl 极易溶于水
浓HCl Mn O 2
Cl 2
除HCl
除水蒸气
• 问题探究： 1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。
2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
得2×5e2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO HCl
+7 -1 -1 +2 -1 0
氧化剂: 还原剂:
+5 -1
失5×2×e得5e-1 0
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ HCl 氧化剂： 还原剂：
失5×e-
常见气体发生装置：
思考：选择气体发生装置的依据是什么？ 反应物的状态和反应条件
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
延伸与拓展：Cl2的其它制法
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑ 上述反应的氧化剂、还原剂、分别
是何物质？电子转移的方向和数目 能标出吗？离子方程式？
【实验4-6】在稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3 溶液、 自来水(蒸馏水)中分别滴加AgNO3 溶液，再加稀HNO3； 现象？
均产生白色沉淀，Na2CO3溶液的 试管中沉淀溶解，产生气体。 有关的化学方程式： ⑴AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ⑵AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ⑶2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ⑷Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 离子方程式？ ⑴Ag++Cl-=AgCl↓ ⑵Ag++Cl-=AgCl↓ ⑶2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ ⑷Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
思考：氯气有何 物理性质？ 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 可溶于水 实验室氯气是如何制备的呢?
二、氯气的实验室制法 1、反应原理： 用氧化剂在适当的条件下将 负一价氯氧化成为零价氯。 2、药品：MnO2和浓盐酸 3、化学方程式： 电子转移？ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： 失2×e△ ++2Cl-=Mn2++2H O+Cl ↑ MnO2+4H 2 2 反应物的状态和反应的条件: 固液反应，需加热
发生装置 主要仪器
气体收集 方法
向上排气法 或排饱和食 盐水法
排水法或向 上排空气法 排水法或向 下排空气法
H2
固液不加热
练习3：实验室制氯气时有如下操作，操 作顺序正确的是 （ ） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热， 加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中 加入二氧化锰粉末；④往分液漏斗中加入 浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排 空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
练习4：实验室制取干燥、纯净的氯气 装置如下，指出各装置的作用及连接次序
收集氯气 吸收氯气 干燥氯气 除去氯化氢 制取氯气 气体净化 E C D A B H G F
洗 气 瓶
(二)、Cl2的工业制法
电解饱和食盐水——氯碱工业：
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
三、Cl-的检验
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
C
D
E
练习1：下列装置图中有哪些错误？ 如何改正？ ①长颈漏斗应 改成分液漏斗 ②烧瓶下应垫石棉网 ③应用酒精灯加热 ④稀盐酸应改为浓盐酸 ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习2：比较Cl2、O2、H2的制取方法
项目 Cl2 O2
发生装 置类型
固液加热 固固加热
+4 得2e-1
△
+2 -1
0
4、气体发生装置与仪器 思考 此装 置与 制H2 的装 置有 何不 同？
铁架台 (带铁圈 铁夹)
石棉网
分液漏斗 双孔 塞 导管
圆底烧瓶
酒精灯
5、净化装置（除杂与干燥）： 除去HCl气体 用饱和食盐水 除去水蒸气 用浓硫酸 6、收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法 7、尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-l2的操作步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
Cl-的检验 AgNO3和稀HNO3 注意排除有关离子的干扰。
1L 12mol/L浓盐酸与足量的 MnO2反应可制得氯气是 ( D ) A、6 mol B、3mol
C、4mol
D、小于3mol
两种金属组成的合金50g与氯 气完全反 应，消耗氯气71g，则该 D 合金可能的组成是
A.Cu和Zn
C.Fe和Mg
B.Na和Al
D.Ca和Zn
复习：
写出实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式 △ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO 2KClO3== 2KCl+3O2↑
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体发生装置是根据反应物的状态 和反应的条件确定的，收集方法是跟据 气体的物理性质确定的。
答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的还 原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 3.使用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热
制Cl2，实际产生的Cl2总小于71g，为什么？
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀 盐酸与MnO2不反应。
1、实验室还可用KMnO4或KClO3或 Ca(ClO)2等代替MnO2与浓盐酸反应 制氯气，化学方程式如下：
△
课堂小结
氯气的实验室制法 1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为 零价氯。 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、化学方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 4、仪器及装置： 5、除杂：饱和食盐水 6、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2 7、收集：向上排空气法 8、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
思考：
1、检验Cl-时，如有CO32-存在，如何排除 干扰？ 先加稀HNO3，将CO32-转化为CO2后， 再用AgNO3检验Cl-的存在。 2、此方法还可用于排除哪些离子的干扰？ 检验Cl-时，除了CO32-离子的干扰外， 其它离子如：OH-、S2-等均可用上述 方法排除干扰。
归纳：检验Cl-的试剂，方法？