氯气的实验室制法ppt
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人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)
()
A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、
氯气的制取 ppt课件
气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液） 间反应需加热
A、固体反应物（加热）
试管 酒精灯
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 导管（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置 铁架台 的气密性 （6）加热时，先预热且应用
5、工业上用什么方法来生产氯气？ 答：电解饱和食盐水。
电解 2NaCl + 2H2O电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高
氯气的实验室制取
四川省友谊中学 熊异平
[回顾]H2 O2 CO2等气体的实验室制法
H2 、CO2
O2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3M=△n=O=22KCl+ 3O2↑
发生装置
固+液,不加热
启普发生器或简易装置
固－固，加热
大试管、铁架台
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
△
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
《氯气的实验室制备》课件
失10× e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？ 若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)： 通过饱和的食盐水
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、 例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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氯气的实验室制法
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？ 若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)： 通过饱和的食盐水
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氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、 例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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氯气的实验室制法
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
第二章第二节第三课时《氯气的实验室制法》-2024-2025学年高一化学必修第一册上课课件
【思考交流2】如何收集氯气？ 3.气体收集装置
依据：气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
常见气体收集装置
【思考交流3】如何验满？
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
淀粉 碘化 钾试 纸
【思考交流4】如何进行尾气处理？
不加热
液体
如何制取？ CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
固体 +
液体
不加热
【思考交流1】：采用以下何种发生装置？
① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2.气体发生装置
选择依据： 反应物状态及反应条件
浓盐酸
分液漏斗
MnO2
圆底烧瓶
常见气体发生装置
浓盐酸的作用：还原性、酸性
思考2：可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能 被MnO2氧化得到Cl2。 思考3：实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中 混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
NaOH溶液吸收
注意：实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留 的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
课堂小结
【思维建模】发生装置→ 除杂干燥→主体反应（制备/测定/检验）→收集 装置 → 尾气处理
发生装置
净化
收集
尾气处理装置
请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质 的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol
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2020/1/7
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反
应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均
用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应 制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取
漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结
果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明 显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路。
先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选 择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意 对实验条件进行严格、有效地控制。
知识拓展：实验室制氯气的其它方法
乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方
程式。
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 后加热，反应完全后向留下的溶液中加入
思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗？如果有，主要是哪些？
问题2：如何制得纯净干燥的氯气？
净化装置
液态试剂
固态试剂
问题3：请设计制备纯净干燥氯气 的实验装置
制取氯气
收集氯气 吸收氯气
洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
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实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
反馈练习
指 出 右 图 错 误 之 处
1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。 3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。 5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。
课堂小结
1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ B）
A、①比②多
B、 ② ห้องสมุดไป่ตู้①多
C、一样多
D、无法比较
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
２、装置类型：
3、收集方法： 向上排气法（为什么不用排水法？） 4、尾气吸收： NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）
加热 2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚
5、仪器装置的组装和拆卸顺序：
组装： 从左到右，从下到上。 拆卸： 从右到左，从上到下。 6、实验步骤要点： 开始： 组装仪器—检查装置气密性 —装药品（先加固
体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢 加热—滴加盐酸 结束： 停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器
装置选择的理由
分液漏斗
连接顺序：
氯气的实验室制法
1、反应原理
4 HCl(浓) + MnO2
MnCl2 +2H2O +Cl2
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2 反应。
⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行， 盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
线框表示一个单元装置，其中有错误的是
（D ）
A.①和②处
B.只有②处
C.②和③处
D.②③④处
× ××
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应 一段时间后，描述图中指定部位颜色
可用饱和食盐水吸收HCl 可用浓硫酸干燥Cl2
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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反
应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均
用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应 制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取
漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结
果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明 显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路。
先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选 择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意 对实验条件进行严格、有效地控制。
知识拓展：实验室制氯气的其它方法
乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方
程式。
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 后加热，反应完全后向留下的溶液中加入
思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗？如果有，主要是哪些？
问题2：如何制得纯净干燥的氯气？
净化装置
液态试剂
固态试剂
问题3：请设计制备纯净干燥氯气 的实验装置
制取氯气
收集氯气 吸收氯气
洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
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实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
反馈练习
指 出 右 图 错 误 之 处
1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。 3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。 5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。
课堂小结
1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ B）
A、①比②多
B、 ② ห้องสมุดไป่ตู้①多
C、一样多
D、无法比较
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
２、装置类型：
3、收集方法： 向上排气法（为什么不用排水法？） 4、尾气吸收： NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）
加热 2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚
5、仪器装置的组装和拆卸顺序：
组装： 从左到右，从下到上。 拆卸： 从右到左，从上到下。 6、实验步骤要点： 开始： 组装仪器—检查装置气密性 —装药品（先加固
体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢 加热—滴加盐酸 结束： 停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器
装置选择的理由
分液漏斗
连接顺序：
氯气的实验室制法
1、反应原理
4 HCl(浓) + MnO2
MnCl2 +2H2O +Cl2
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2 反应。
⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行， 盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
线框表示一个单元装置，其中有错误的是
（D ）
A.①和②处
B.只有②处
C.②和③处
D.②③④处
× ××
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应 一段时间后，描述图中指定部位颜色
可用饱和食盐水吸收HCl 可用浓硫酸干燥Cl2