《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件
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人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)
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A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、
氯气的实验室制备及氯气的检验 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
Na2CO3溶液 白色沉淀
沉淀消失， 有气泡生成
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑
氯离子的检验
1、检验试剂： AgNO3、稀硝酸
排除CO32的干扰
2、检验步骤： 先加入稀硝酸，无现象， 加入AgNO3有白色沉淀生成。
人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
01
氯气的实验室制法
1、反应原理
药品：
+
加热
软锰矿MnO2 浓盐酸
原理：
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝△ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
浓盐酸的作用： 还原性、酸性
思考
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
2、制备装置
(1)发生装置
固固加热型
固液常温型
液-固、液-液加热型
(2)收集装置
• ① 排空气法：
→
→
→
→
向上排空气法 —收集密度比空气大的气体 向下排空气法 —收集密度比空气小的气体
课堂练习
没有使用浓盐酸
缺石棉网
位 置 颠 倒
4
缺酒精灯
Ca(OH)2 应该用NaOH
应该用向上排空气法
氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件
A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.a中缺少加热装置 C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
答案C 解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯 化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧 化钠溶液。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Cl2的实验室制法 问题探究
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置? 提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理 装置。 (2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施? 提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反 应? 提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。 (4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么 杂质,该如何除去。 提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐 水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀 不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉 淀产生
探究一
探究二
素养脉络
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)
如果不能，杂质是什么。
不能。浓盐酸会挥发，且 含有水蒸气。
杂质HCl气体和水蒸气。
制取Cl2 收集Cl2
吸收Cl2
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)如果要除去以上两种杂质，得到
纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水 浓硫酸
资料卡片:HCl极易溶于水，1体积 水溶解500体积的HCl。除去Cl2 中HCl气体用饱和食盐水，是因为 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
Cl2的实验室制法
【思考】若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO42-， 应如何检验是否含有Cl－？
因为Ag2SO4微溶于水，SO42-的存在会干扰Cl－ 的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的 SO42-，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是 否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
小牛试刀
第二节 氯及其化合物
第二课时 及ClC2的l-的实检验验室制法
学习目标 1min
1.根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法 (发生、净化、收集和尾气处理)。 2.掌握 Cl－的一般检验方法
Cl2的实验室制法
1774年，瑞典化学家舍勒在 研究软锰矿（主要成分MnO2)的 过程中，发现软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体、伴 有强烈的刺激性气味。——氯气。
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
选取发生装置
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
√分 液 漏 斗
固固加热型
固液不加热型 长液固(液)、加热型
既可防止氯化氢气体和氯
颈
气挥发污染环境，同时又
漏
2.2课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课件上学期高一化学人教版
MnO2与浓HCl反应特点： ①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐 酸表现出：酸性、还原性。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。
2.发生装置：
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时2
还记得舍勒是如何发现氯气的吗？
软
浓盐酸
锰
矿
学习目标
1.根据实验室制取气体的一般思路，能设计实验室制取氯气的装置。 2.通过观察、分析实验现象，掌握氯离子的检验方法。
知识点一：氯气的实验室制法
1.反应原理： 2e-
① MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
与参加反应的HCl质量关系( B )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶4
知识点二：氯离子的检验
观看【实验2-2】演示实验，注意观察实验现象并完成下列表格。
视频
实验现象
解释或离
加AgNO3 加入稀硝酸 子方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色沉淀
不溶解
(1)白色固体中一定含有的成分是 KCl和K2CO3 ，可能含有的成分是 KNO3 。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2。↑
2.发生装置：
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时2
还记得舍勒是如何发现氯气的吗？
软
浓盐酸
锰
矿
学习目标
1.根据实验室制取气体的一般思路，能设计实验室制取氯气的装置。 2.通过观察、分析实验现象，掌握氯离子的检验方法。
知识点一：氯气的实验室制法
1.反应原理： 2e-
① MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
与参加反应的HCl质量关系( B )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶4
知识点二：氯离子的检验
观看【实验2-2】演示实验，注意观察实验现象并完成下列表格。
视频
实验现象
解释或离
加AgNO3 加入稀硝酸 子方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色沉淀
不溶解
(1)白色固体中一定含有的成分是 KCl和K2CO3 ，可能含有的成分是 KNO3 。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2。↑
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2.2.3氯气的实验室制法和氯离子的检验课件高一上学期化学人教版
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
反应物状态 固—液/液—液
是否可以加热
加热型
固—液/液—液 不加热型
固—固 加热型
氯气的制备 b.除杂装置 MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
杂质：HCl 水蒸气
除已去知氯常气温中常的压下HC，l可1体以积用水饱能和溶食解盐5水00体积HCl 浓硫酸
饱
和
浓
食
硫
盐
酸
水
顺序：先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥
氯气的制备 c.收集装置 MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△如M何n验C满l2 ？＋ Cl2↑＋ 2H2O
向下排空气法： ρ<ρ空气
向上排空气法： ρ>ρ空气
排水法： 不与水反应且难溶于水
氯气的制备 验满 MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△
△
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
NaOH
• 仪器组装顺序：自下而上、从左到右 • 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
氯离子的检验
问题
（1）在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液
讨论
（2）再分别加入少量稀HNO3
AgNO3溶液
HNO3溶液
HCl AgNO3溶液
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
发生装置——反应物的状态和反应条件； 除杂装置——根据气体及所含杂质的性质； 收集装置——生成物对空气的相对密度、溶解度，以及是否与水反应； 尾气处理装置——尾气有毒或污染空气，不能直接排空
氯气的制备
黑色粉末பைடு நூலகம்无色液体
反应物状态 固—液/液—液
是否可以加热
加热型
固—液/液—液 不加热型
固—固 加热型
氯气的制备 b.除杂装置 MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
杂质：HCl 水蒸气
除已去知氯常气温中常的压下HC，l可1体以积用水饱能和溶食解盐5水00体积HCl 浓硫酸
饱
和
浓
食
硫
盐
酸
水
顺序：先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥
氯气的制备 c.收集装置 MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△如M何n验C满l2 ？＋ Cl2↑＋ 2H2O
向下排空气法： ρ<ρ空气
向上排空气法： ρ>ρ空气
排水法： 不与水反应且难溶于水
氯气的制备 验满 MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△
△
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
NaOH
• 仪器组装顺序：自下而上、从左到右 • 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
氯离子的检验
问题
（1）在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液
讨论
（2）再分别加入少量稀HNO3
AgNO3溶液
HNO3溶液
HCl AgNO3溶液
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
发生装置——反应物的状态和反应条件； 除杂装置——根据气体及所含杂质的性质； 收集装置——生成物对空气的相对密度、溶解度，以及是否与水反应； 尾气处理装置——尾气有毒或污染空气，不能直接排空
氯气的制备
黑色粉末பைடு நூலகம்无色液体
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课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.实验室制取氯气的其他方法
可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反 应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部 分化学性质的实验装置:
课前篇自主预习
1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置? 提示依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。 2.气体的收集方法
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、氯气的实验室制法
课前篇自主预习
1.反应原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收 集氯气。
A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.a中缺少加热装置 C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
答案C 解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯 化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧 化钠溶液。
(2)实验室制取Cl2时,MnO2做氧化剂。 ( ) (3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2。 ( ) (4)实验室制Cl2时,Cl2中往往含有HCl杂质。( ) 答案(1)× (2)√ (3)× (4)√
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列 分析中不正确的是( )
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子验装置,结合实验室制取氯气所 用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气, 培养科学探究与创新意识,提升实验能力。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探 究能力。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、氯离子的检验
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生,说明该溶液中含 有Cl-。 ( )
说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F 装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。
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探究一
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(3)收集方法 ①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此 法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (4)验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即 变蓝,则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发 生先变红后褪色的变化,则证明已集满。 (5)尾气处理 Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。
课堂篇探究学习
答案(1)分液漏斗 (2)吸收Cl2中的HCl (3)Cl2+2I-=I2+2Cl- (4)能
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 解析装置Ⅰ为Cl2的发生装置,仪器a为分液漏斗;装置Ⅱ为净化装 置,吸收Cl2中的HCl;Cl2可与KI发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成的I2使 淀粉溶液变为蓝色;干燥的Cl2无漂白性,但Cl2从装置Ⅱ、Ⅲ中逸出 时会带入H2O,故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色;装置Ⅴ为尾气吸 收装置,Cl2可与NaOH溶液发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
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深化拓展
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓) (2)仪器装置
MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置特点:固+液 气。
主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧
杯、石棉网等。装置如下图所示。
探究一
探究二
素养脉络
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探究一
探究二
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Cl2的实验室制法 问题探究
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
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探究一
探究二
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(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置? 提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理 装置。 (2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施? 提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反 应? 提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。 (4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么 杂质,该如何除去。 提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐 水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
探究一
探究二
素养脉络
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回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称为
。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)当有少量Cl2气流通过后,装置Ⅲ中反应的离子方程式
为
。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪
色?
。
(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为
。
探究一
探究二
素养脉络
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( ) ①连接好装置,检查气密性 ②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 答案D 解析确定实验室制取气体的操作顺序要注意:①连接好装置后, 要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液体; ③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。