氯气实验室制法
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气的实验室制法新
常见除杂装 置：
球形干燥管
U形干燥管
氯气的工业制法
方法：电解饱和食盐水
通电
原理： 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
装置：
铁棒表面有气
H2
泡逸出，a管收
集到无色气体，
石墨棒表面有气 泡逸出，b管收 集到黄绿色气体， 使湿润的淀粉KI
(1)装置中有六处错误，请指出。 ⑤______________________________________________， ⑥______________________________________________。 (2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用______________________________； ②浓硫酸的作用__________________________________； ③氢氧化钠的作用________________________________。 答案 (1)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③原料使 用了稀盐酸 ④不应使用长颈漏斗 ⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱 和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ⑥洗气瓶D的气体入口导管应深 插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 (2)①吸收未反应的氯化氢 ②吸收水蒸气 ③吸收多余的氯气
进气管： 长进短出
除HCl气体
饱和食 盐水
除水蒸气
浓硫 酸
4、收集
向上排空气法（Cl2密度大于空气） a进b出 5、验满
饱和食盐水法 （h进g出）
方法1：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变
氯气的实验室制法
4、指出下图中的错误
稀HCl
浓Hห้องสมุดไป่ตู้SO4
饱和食盐水
Ca(OH)2溶 液
O2的制备 2KClO3Mn△O2 2KCl+3O2↑
CO2 ， H2的制备
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
固固加热型
固液不加热
①
②
型
Cl2的制备
MnO2+4HCl(浓)△＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
1772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化
锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋C12↑。 后来，法国化学家贝托雷巴用氯化钠、软锰矿和
浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了
氯气：
舍勒【瑞典】 公元1742-1786
3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2===NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑+2H2O
失e－×2＝2e－
氧化剂：MnO2
还原剂：浓HCl
MnO2+4H++2Cl－△＝Mn2++Cl2↑+2H2O
实验室也可用KMnO4、KClO3等作氧化剂氧化浓HCl制备氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KClO3+6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
气体净化：
Cl2含有的杂质： 除杂试剂：
H2O，
HCl
浓H2SO4 饱和食盐水
气体收集： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式制取氯气的方法有以下几种：
1.非电解法：将氢氯酸与过氧化锌反应制取氯气。
化学方程式：2HCl+ZnO2→ZnCl2+H2O+Cl2
2.热解法：将氯化钠与二氧化锰加热反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+MnO2→Na2MnO4+Cl2
3.电解法：将氯化钠溶液进行电解制取氯气。
化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
4.过氧化氢法：将过氧化氢与盐酸反应制取氯气。
化学方程式：H2O2+2HCl→2H2O+Cl2
5.二氧化锰法：将氯化亚铁与二氧化锰反应制取氯气。
化学方程式：4FeCl2+MnO2→4FeCl3+MnCl2
6.含氧酸反应法：将氯化钠与硫酸反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4
这些方法中，非电解法是最常用的制取氯气的方法之一、通过将氢氯酸与过氧化锌反应，可以制取氯气。
氢氯酸是一种强酸，过氧化锌是一种强氧化剂，两者反应生成氯气、氧化锌和水。
这个反应过程是一个氧化还原反应，其中氯气是氧化还原反应的产物。
在制取氯气的过程中，应注意安全操作。
氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有刺激作用，因此应在通风良好的实验室
中进行操作，并佩戴适当的防护装备。
总结：制取氯气的方法有非电解法、热解法、电解法、过氧化氢法、
二氧化锰法和含氧酸反应法等。
其中非电解法是最常用的方法之一、在选
择制取氯气的方法时，需要根据实验室的条件和实际需要进行选择，并严
格遵守操作规范，确保安全。
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式《实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式》嘿，你知道吗？在实验室里制备氯气可是一件超级有趣的事情呢。
就好像是魔法师在调配神秘的药剂一样，通过不同的化学物质相互作用，然后就变出了氯气这个“小怪物”。
首先呢，最常见的一种制备氯气的方法是用二氧化锰和浓盐酸反应。
它们两个一见面呀，就像两个调皮的小伙伴开始打闹起来。
化学方程式是这样的：MnO₂ +4HCl(浓) = MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。
这个方程式就像是一个魔法咒语一样，每个元素都在自己的位置上发生着奇妙的变化。
从离子方程式的角度来看呢，MnO₂ +4H⁺+ 2Cl⁻ = Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O。
你看呀，这里的盐酸要写成离子形式，因为在浓盐酸中，氢离子和氯离子是分开的，就像一群小伙伴手拉手，但是又各自有着自己的个性。
我在实验室里看到这个反应的时候，那可真是激动极了。
当反应开始的时候，就看到有黄绿色的气体冒出来，那就是氯气啦。
我就像发现了新大陆一样，拉着旁边的小伙伴说：“快看呀，氯气出来了，就像绿色的小精灵在瓶子里跳舞呢。
”小伙伴也兴奋地回应：“哇，真的好神奇呀，这些化学物质怎么就变成氯气了呢？”还有一种方法是用高锰酸钾和浓盐酸反应。
这个反应就更剧烈啦，就像火山爆发一样。
化学方程式是2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
想象一下，高锰酸钾就像是一个超级厉害的战士，一冲进浓盐酸这个“战场”，就引发了一场大“混乱”，最后产生了好多氯气。
那它的离子方程式呢，2MnO₄⁻+ 16H⁺+ 10Cl⁻= 2Mn²⁺+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
这里的高锰酸钾的锰酸根离子和氢离子、氯离子之间的反应，就像是一场精心编排的舞蹈，每个离子都按照自己的节奏移动着，最后组合成了新的物质。
我记得老师在做这个实验的时候，我们都围在旁边，眼睛都不敢眨一下，生怕错过了什么精彩的瞬间。
氯气的实验室制法
使用精度更高的天平、量筒等仪器，减小仪器误差对实验结果的影 响。
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环保排放
处理后的废弃物应达到国家排放标 准后方可排放，以保护环境和人类 健康。
06 结果分析与讨论
实验结果展示
制得的氯气纯度
通过实验室制得的氯气纯度较高 ，达到95%以上。
氯气产量
在标准实验条件下，每次实验可 制得约2-3克的氯气。
氯气性质
制得的氯气呈黄绿色，具有刺激 性气味，密度比空气大，可溶于
分液漏斗
导管
集气瓶
用于盛放反应物并进行 加热。
用于向圆底烧瓶中滴加 液体试剂。
用于将生成的氯气导出 。
用于收集生成的氯气。
辅助设备
01
铁架台
用于固定和支持实验装置。
02
酒精灯
用于加热圆底烧瓶。
03
04
石棉网
用于使圆底烧瓶均匀受热。
橡胶管
用于连接导管和集气瓶。
实验材料
二氧化锰（MnO₂）
01
作为氧化剂，与浓盐酸反应产生氯气。
实验操作过程
1. 搭建实验装置
将分液漏斗、圆底烧瓶、导管 等按照实验要求搭建好，确保
装置气密性良好。
2. 加入试剂
向分液漏斗中加入适量的浓盐 酸，向圆底烧瓶中加入二氧化 锰。
3. 开始反应
打开分液漏斗的活塞，使浓盐 酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化 锰发生反应。
4. 收集气体
当反应开始后，氯气将通过导 管进入集气瓶中。可以通过湿 润的蓝色石蕊试纸检验氯气是
氯气的实验室制法
目录
• 氯气概述 • 实验室制法原理 • 实验设备与材料 • 实验步骤与操作 • 安全防护措施 • 结果分析与讨论
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可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与 浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
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问题探究：
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的 还3.原使性用比含浓4m盐ol酸HC弱l的，浓不盐能酸被与M足nO量2的氧M化nO。2共热制Cl2， 实际产生的Cl2总小于1mol，为什么？
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思
考
自 然 界 中 没 有 游 离 态 的 氯，那
与
么人 们 是 怎 样 制 得 氯 气 的 呢？
交
流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制
取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发
现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二课时 氯气的实验室制法 验
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氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
1）药品 MnO2固体+浓盐酸 2）发生装置：
3）安装： 下→上
铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶
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氯气的实验室制法
2. 除杂： 不增不减，易分离，易复原
HCl: 饱和食盐水
(1).杂质： H2O：
浓H2SO4
(2).装置： 洗气瓶，长进短出
(3).操作次序：
除去HCl
干燥Cl2
气体精品净文档化
氯气的实验室制法 3.收集与验满：
(1). 收集(2). 源自器：(3).检验试剂： 湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝： 2KI+Cl2=I2+2KCl 淀粉遇到I2变蓝
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氯气的实验室制法
5.操作步骤及注意事项：
①连接好装置，检查气密性 ②在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 ⑥实验结束后先撤导管后撤酒精灯
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氯气的实验室制法
思考？
能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐
制取氯气
吸收氯气
收集氯气
干燥氯气
除去氯化氢
E CDABH
气体净化 GF
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练习3：比较Cl2、O2、H2的制取方法
固液加热 固固加热 固液不加热
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向上排气法 或排饱和食 盐水法
排水法或向 上排空气法
排水法或向 下排空气法
课后作业：1.思考如果用排饱和 食盐水的方法收集氯气怎么连接 装置图呢？ 2.课本P88-14题.
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐 酸与MnO2不反应。
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本节小结
请同学们回答这节课学到了什么？
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练习1 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
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练习2 实验室制取干燥、纯净的氯气 装置如下，指出各装置的作用及连接次序
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氯气的实验室制法 4.尾气处理：
(1).原理： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(2).装置：
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装置分析
一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？ •气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置
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氯气的实验室制法 完整的实验装置