高中电化学知识点总结

一、原电池【把化学能转化为电能的装置】

1.原电池的形成条件

①能自发进行的氧化还原反应；②两个金属活泼性不同的电极（燃料电池的两个电极可以相同）；③形成闭合回路，即a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质.

2.导电粒子流向

①电子流向（外电路）: 负极流出，正极流入。即负极导线正极（电流方向与电子流向相反）；②离子流向（内电路）:阴离子向负极移动，阳离子向正极移动（特别注意，无论在原电池中还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液）

3.电极反应

负极发生氧化反应，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，得到电子，化合价降低

4.常见的化学电池

①一次电池（碱性锌锰电池，Li-SOCl2电池等）；②二次电池（铅蓄电池）；③燃料电池（氢氧燃料，甲烷燃料电池，甲醇燃料电池等＜注意酸碱性条件>）

二、电解池【把电脑转化为化学能的装置】

1.电解池的构成条件

①有与直流电源相连的两个电极；②电解质溶液/熔融电解质；③形成闭合回路

2.电极与电极反应

①阴极:与电源负极相连，发生还原反应，得到电子，化合价降低；②阳极:与电源正极相连，发生氧化反应，失去电子，化合价升高。

3.电子和离子的移动方向

①电子:从电源负极流出，流向电解池的阴极；从电解池的阳极流出，流向电源的正极；

②离子:阳离子向电解池的阴极移动，阴离子向电解池的阳极移动。

4.阴阳极的放点顺序

①阳极（阴离子）:活泼电极＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞含氧酸根离子；②阴极（阳离子）:银离子＞铁离子＞铜离子＞酸中的氢离子＞亚铁离子＞锌离子＞水中的氢离子＞铝离子＞镁离子

5.电解池原理的应用

①氯碱工业；②电镀:待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；③电解精炼铜:粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐溶液作电解质溶液

三、金属的腐蚀和防护

1.金属腐蚀的类型

①化学腐蚀；②电化学腐蚀（吸氧腐蚀和析氢腐蚀）

2.金属的电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理，正极为被保护的金属，负极为比被保护金属活泼的金属）；②外加电流的阴极保护法（电解池原理，阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极）

3.金属腐蚀快慢的比较

①同一电解质溶液中，电解池原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀

②同一金属在不同介质中，强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液

③有无保护措施，无保护措施的腐蚀＞有一定保护措施的腐蚀＞牺牲阳极的阴极腐蚀＞外加电流的阴极腐蚀