北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)

北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试

题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 C U 64 Ca 40

I卷选择题（共42分）

1.下列物质属于电解质的是（）

A. 硝酸钾

B. 酒精

C. 铁

D. 稀硫酸【答案】A

【解析】

【详解】A、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选A；

B、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选B；

C、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；

D、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

答案选A。

2.关于容量瓶上标有的内容不正确

．．．的是（）

A. 容积

B. 温度

C. 一条刻度线

D. 两条刻度线

【答案】D

【解析】

【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D。

3.下列电离方程式正确的是（）

A. Na2CO3=Na2++CO32-

B. Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

C. NH 3·H2O NH4++OH-

D. HCl H++Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A. Na2CO3电离出Na+和CO32-，电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；

B. Fe2(SO4)3电离出Fe3+、SO42-，电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；

C. NH3·H2O是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是

NH 3·H2O NH4++OH-，故C正确；

D. HCl是强电解质，电离出H+、Cl-，电离方程式是HCl=H++Cl-，故D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答，需要注意的是强电解质用“=”、弱电解质用“”。

4.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）

A. Fe3O4

B. Na2O2

C. CuCl2

D. FeCl2【答案】D

【解析】

【详解】A、3Fe + 2O2Fe3O4，故A错误；

B、2Na+O2Na2O2故B错误；

C、Cu+ Cl2CuCl2，故C错误；

D、2Fe + 3Cl22FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；

故选D。

5.下列关于物质用途的说法中，不正确

．．．的是（）

A. 钠可用于制造高压钠灯

B. 氯气可用于制备漂白粉

C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气

D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】

【详解】A. 高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；

B. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确；

C. Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用于呼吸面具供给氧气，故C正确；

D. 纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；

选D。

6.下表中关于物质的分类正确的是（）

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

【答案】B

【解析】

【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；

B、HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；

C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；

D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；

答案选B。

7.下列实验现象的描述正确的是（）

A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

【答案】C

【解析】

【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；

B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；

C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；

D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；

答案选C。

8.下列说法正确的是（）

A. O2的摩尔质量是32g

B. 11.2L H 2的物质的量为0.5 mol

C. 将25g 胆矾固体（CuSO 4·5H 2O ）溶解在1L 水中，可配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液

D. 将10 mL 10 mol/L 的盐酸加水稀释成100 mL ，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【解析】

【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol ， O 2的摩尔质量是32g/mol ，故A 错误；

B. 标准状况下，11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，非标准状况下，11.2L H 2的物质的量不一定为0.5 mol ，故B 错误；

C. 将25g 胆矾固体（CuSO 4·5H 2O ）溶解在1L 水中，溶液的体积不是1L ，硫酸铜溶液的浓度不是0.1 mol/L ，故C 错误；

D. 将10 mL 10 mol/L 的盐酸加水稀释成100 mL ，所得盐酸的物质的量浓度

10mL 10mol/L

100mL

⨯=1 mol/L ，故D 正确；

答案选D 。

9.与100mL 0.2mol/L CaCl 2溶液中Cl -浓度相同的是（ ） A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液

【答案】B 【解析】

【分析】0.2mol/L CaCl 2溶液中Cl -浓度是0.4mol/L 。

【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液中Cl -浓度是0.3mol/L ； B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液中Cl -浓度是0.4mol/L ； C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液中Cl -浓度是0.2mol/L ； D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液中Cl -浓度是0.2mol/L ； 故选B 。

10.下列化学方程式不能．．用H ++OH -=H 2O 表示的是（ ） A. KOH+HCl=KCl+H 2O

B. Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O

C. 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

D. Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2O