高二化学选修四盐类的水解测试题二.docx

高二化学选修四盐类的水解测试题二

班级姓名学号

一、选择题

1．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是 ()

A．水解达到平衡时 ( 不饱和 ) ，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为 5mol/L 和 0.5mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有 50℃和 20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者比后者小

3＋

D．为抑制 Fe 的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

2．正常人胃液的pH在 0.3 ～1.2 之间，胃酸 ( 一般以盐酸表示 ) 多了需要治疗。某些

()

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

D．酒石酸钠水解显酸性

3．能使电离平衡

＋－

向右移动，且使溶液呈酸性的是 () H2OH＋ OH

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体

B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体

D．将水加热到100℃，使水的pH＝ 6

4．有① Na2CO3溶液；② CH3COONa溶液；③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为

0.1mol/L ，下列说法正确的是 ()

A．3 种溶液 pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将 3 种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是②

C．若分别加入 25mL0.1mol/L 盐酸后， pH 最大的是①

D．若 3 种溶液的pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体 KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使－

c(CH3COO)/c(Na ＋) 比值增大的是()

A．①② B ．②⑤

C．①⑤D．②④⑤

6．浓度均为0.1mol ·Lˉ1的下列各组溶液，pH 前者大于后者的是()

A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4

C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

7．0.1mol/L的下列几种溶液，其pH 由大到小的顺序排列正确的是()

①Na2 CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl

A．④＞①＞②＞③＞⑤

B．②＞①＞④＞③＞⑤

C．③＞①＞④＞②＞⑤

D．①＞④＞②＞③＞⑤

8．已知某温度下

33213

CHCOOH和 NH?H O的电离常数相等，现向10mL浓度为 0.1mol?L ￣

的 CHCOOH溶液中滴加相

同

浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．c（ NH4+）/ c（ NH3?H2O）先增大再减小

C．c（ CH3COOH）与c（ CH3COO￣）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4 )= c(CH3COO￣ )

9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸 PH=y,已知 x+y=14，且 x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、

氯化铵混合溶液显碱性）（）

+)>C(Cl--+-)>C(NH++-

A． C(NH)>C(OH )>C(H ) B． C(Cl)>C(H )>C(OH )

-+-+-+-+

C． C(Cl )=CC(NH )>C(OH )=C(H )D． C(Cl )=C(NH )>C(OH )>C(H )

10.100 ℃的纯水 K W=10-12，在该温度下pH 均为 11 的 NaOH和 NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为()

A.1 ：1

B.10-10：1

C.11： 3

D.10-8：1

11、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）

- - B 、 AlO

2- +

A 、 Na 、 OH 、 H PO

、 NO

2、 K

、 CO

、 Na

4 3

+ +-

C 、 Al 、 Cl 、AlO 2 、 Na

D 、 Fe 、 K 、 H 、 NO 3 12、物质的量浓度相同的下列溶液：①

Na CO ② NaHCO ③ H CO ④ (NH ) CO ⑤ NHHCO ，按

2- c(CO ) 由小到大排

4 2

列顺序正确的是（）

A 、⑤ <④<③ <② <①

B 、③ <⑤ <② <④ <①

C 、③ <②<⑤ <④ <①

D 、③ <⑤ <④ <② <①

13．将 10ml0.1mol ·L ˉ1 氨水与 6ml0.2mol ·L ˉ1 盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

()

A ．c(Cl ˉ) ＞ c(NH 4 +) ＞c(OH ˉ) ＞ c(H +)

B ．c(NH 4+) ＞c(Cl ˉ) ＞ c(H +) ＞c(OH ˉ)

4 +

C ．c(Cl ˉ) ＞ c(NH ) ＞ c(H

) ＞c(OH ˉ)D ． c(H ) ＞c(Cl ˉ) ＞ c(NH ) ＞c(OH ˉ)

－ 1

14．向体积 V a 的 0.05mol ·L CH 3COOH 溶液中加入体积为

V b 的 0.05mol ·L KOH 溶液，下列关系错误的是 ()

－

＋

)

A ． V a >V b 时： c (CH 3COOH)＋ c (CH 3COO)> c (K

B ． V ＝ V 时： c (CH COOH)＋c ＋

－

(H ) ＝ c (OH )

a b 3

－

＋

－

＋

)

C ． V a c (K )> c (OH )> c (H

＋＋

－

D ． V 与 V 任意比时： c (K ) ＋ c (H ) ＝ c (OH ) ＋ c (CH COO)

15．25℃时，在浓度为 1.0mol/L 的 (NH 4 ) 2 SO 4、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2 溶液中，分别测得 c(NH 4 +) 为 a 、b 、c （单

位为 mol/L ）。下列判断正确的是（）

A.a ＝ b ＝c

B.a ＞ b ＞c

C.a ＞c ＞ b

D.c ＞a ＞ b

－1

的盐酸滴定－ 1

的氨水，滴定过程中不可能出现的结

16．用 0.10mol ·L

0.10mol ·L 果是( )

A ．c (NH)>c (Cl －

) ，c (OH －

)> c (H ＋

)

－

＋

B ．c (NH)＝c (Cl ) ，c (OH ) ＝c (H )

C ．c (Cl －

)> c (NH)，c (OH －

)> c (H ＋

)

D ．c (Cl －

)> c (NH)，c (H ＋

)> c (OH －

)

9 10 11 12 13 14 15 16

二、填空题

、 SO 3 2-

3+2-

+2-

等离子，请按要求填空：

17、现有 S 、 NH 4 、 Al 、 HPO 4 、Na 、 SO 4 、 AlO 2 、 Fe 、HCO 3 、 Cl

（ 1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

18．．浓度均为 0.1mol/L的溶液：①HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2；⑤ NaOH；⑥ CH3COONa；⑦ KCl；⑧ NH4Cl；

⑨ NH3·H2O；⑩ NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）

19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

20．现有常温下的0.1mol/L 纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是 ( 用离子方程式表示 ) ：

。为证明你的上述观点，请设计一个简单的

实验，简述实验过程： _________________。

(2)同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

________________________________________________________________________ ____________________________________

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

_。

A．c(Na＋) ＝2c(CO)

－

B．c(CO)＞c(OH ) ＞c(HCO)＞c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol/L

D．c(OH－) ＝c(H＋ ) ＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

21．以下各小题均为常温下的溶液

(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L，则该溶液的pH 为 _________ 。

(2)某溶液中由水电离的

＋－4

pH 为 _________。c(H) ＝ 10 mol/L ，则该溶液的

(3)某溶液的 pH 为 4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________。

(4)某溶液的 pH 为 10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为______。

22．有 NH4Cl 和 NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中 c（ NH4+）___c（ Cl- ） ;

若 pH＞ 7，则该溶液中

）。( 填“＞”、“＜”、“ =” ). c（NH ） ______c（ Cl-

23． 0.1mol/L的 NaHSO3。溶液中， c（Na+） +c（H+） ==_______________，-2-） +c（H SO） ==_______________。

c（ HSO） +c（ SO

3323

24.现有 25℃时 0.1mol ·L－1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________ ；所得溶液的

pH________7( 填“ >”、“ <”或“＝” ) ，用离子方程式表示其原因_________________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝ 7，此时c(NH) ＝a mol·L－1，则c(SO)为

(4) 若向氨水中加入pH＝ 1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶ 1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到

小的顺序是

25．常温下，将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

HA 物质的量浓NaOH物质的量浓混合溶

实验编号

度(mol ·L－1)度(mol ·L－1)液的 pH

①0.10.1pH＝ 9

②c0.2pH＝ 7

③0.20.1pH<7

请回答：

(1)从①组实验分析，HA是________(“强酸”或“弱酸” ) 。

(2)②组实验表明， c__________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 __________________ 。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度 ______________NaA 的水解程度 ( 选填“大于”“小于”或“等

于” ) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果

( 不能作近似计算 ) 。

c(Na＋)－ c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－ c(HA)＝________mol·L－1。

26．在 25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________ 。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ________mol·L－1。

(3) 在 B 点，a________12.5mL( 填“大于”、“小于”或“等于”，下同) 。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸

溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系： c(H ＋)________ c(OH－ ) 。

(4) 在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________ 。

盐类水解测试题二答案

一、选择题

- -

+ 3+

17、（ 1）S

、 SO

、 HPO 、 AlO

、 HCO

（ 2） NH 、 Al

、 Fe

4 2

（ +

、 Cl -

3） Na 、 SO 4

（ 4）HPO 4 、 HCO 3

18、②①③⑧⑦⑥⑩

⑨⑤④。

C A

B C D

A D D 19、为了抑制 9 10 11 12 13 14 15 16 Fe 2+ 的水解防止 A

Fe 2+ 被空气中的

氧气氧化成 Fe 3+

－

20、(1)CO ＋H 2O

HCO ＋OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然

后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点

(2) 用 pH 试纸 ( 或 pH 计) 测常温下 0.1mol/L 纯碱溶液的 pH ，若 pH ＜12，则该同学的观点正确；若 pH ＞12，则该同学的观点不正确

(3)B 、D

21、 (1)4 或 10

(2)4 或 10

(3)10 －

4mol/L 或 10

－10

mol/L － 4

－10

mol/L

(4)10 mol/L 或 10 22、 =>

23、 c （ HSO ） +2c （SO

）+c （ OH ） 0.1mol/L

24、（ 1）：减小；

（ 2） NH 3． H 2O+H=NH 4 +H 2O ，＜， NH 4 +H 2O?NH 3．H 2O+H ；

（ 3） 0.5amol/l ；

+ -

（ 4） c （NH ）＞ c （SO

?）＞ c （ H ）＞ c （ OH ）．

25、 (1)?HA 是弱酸； (2)? 大于； c (A －

) ＝c (Na ＋

)

(3)? 大于； c (A －) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ ) ＞ ?c (OH －

)(4)?10? -5 （ 2 分） ;??10? -5 － 10?-9 ； 10?-9 ?

26、 (1)CH

－

(3) 大于

小于

3COOH ＋ OH ===CHCOO ＋ H O (2)0.1

－

＋

－

(4) c (CH 3COO)> c (Na )> c (H )> c (OH )