(完整版)必修二化学方程式汇总,推荐文档

第一章物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2

Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃

Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

反应（点燃）：

5、Na与Cl

用电子式表示NaCl的形成过程

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 (吸热反应,烧杯变凉)

Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）

正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 电流流动方向 由 铜到锌

总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑

3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑

4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3

5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO

Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)

（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) −−→−点燃

（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O

−−→−点燃（2）加成反应（（与Br 2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH 2=CH 2 + H 2

CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl

CH 3CH 2Cl

（一氯乙烷）

CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（乙醇）

（4）聚合(加聚)反应： ① (乙烯制聚乙烯) ② (氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O −−→

−点燃（2）取代反应:

① 与Br 2的反应(纯溴

+ Br 2

+ HBr

−−

FeBr ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、

密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

+ HONO 2 浓硫酸

△ 2O NO 2

（3）加成反应

+ 3H2

−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2

2CO 2+3H 2O −−→−点燃 ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2

O −−→−Ag Cu 或③乙醇在常温下的氧化反应:

CH 3CH 2OH

CH 3COOH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液

酸性4KMnO 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：

2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6

葡萄糖 果糖②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸−→−酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+NaOH 甘油+高级脂肪盐

−−→−加热蛋白质+H 2O

各种氨基酸−−→−酶等第四章 化学与可持续发展

1、受热分解法： HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑

Ag 2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O 2↑

2、热还原法 Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)

高温① Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al 2O 3

高温