高中化学必修二方程式总结
人教版高中必修2化学方程式汇总
化学必修模块化学方程式汇总1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑4. Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl38.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl29.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO10.次氯酸的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑11.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O12.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑14.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+15. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+16.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl_17、向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑18、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式HCO3－+H+==== H2O+CO2↑19、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式HCO3－+OH－＝CO32－+H2O20、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、向Na2CO3溶液中通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO322、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O23、高炉炼铁C+O2CO2CO2+C 2COFe2O3+3CO 2Fe+3CO224.N2与O2 N2+O22NO25.N2与H2（工业合成氨）N2+3H2 2NH326.NO与O2 2NO+O2===== 2NO227.NO2与H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO28.NH3与H2O NH3+H2O NH3·H2O29.NH3与HCl NH3+HCl==NH4Cl30.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O31.NH4Cl受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑32.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑33.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O34.铵盐与稀碱溶液反应的离子方程式NH4++OH－=NH3·H2O铵盐与浓碱溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根）NH4++OH－NH3↑+H2O35.硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O36.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O38.碳与浓硝酸（加热）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O39.硫和铁Fe+S FeS40.硫和铜2Cu+S Cu2S41.SO2溶于水SO2+H2O H2SO342.SO2通入氢硫酸中2H2S+SO2=3S↓+2H2O43.H2SO3被O2氧化2H2SO3+O2=2H2SO444.铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O45.碳和浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O46.以硫磺为原料工业制硫酸第1步S+O2SO247.以硫磺为原料工业制硫酸第2步2SO2+O2 2SO348.以硫磺为原料工业制硫酸第3步SO3+H2O=H2SO449.Mg在CO2中燃烧: Mg+CO2C+2MgO50.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2 ：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+ Br 2=2KBr +I251.Si + O2SiO252.工业制硅SiO2 + 2C Si + 2CO ↑53.SiO2＋CaO CaSiO354.NaOH溶液存放可用玻璃瓶但不用玻璃塞（可用橡胶塞）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2 +4HF = SiF4↑+ 2H2O56.制玻璃反应之一：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3+ CO2↑57.制玻璃反应之二：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑58.4Al+3O22Al2O359.铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe （放热）60.铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑61. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑62. Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+ =2Al3++3H2O Al2O3 + 2OH— +3H2O =2[Al(OH)4]－63.Al(OH)3——两性氢氧化物Al（OH）3 + 3H+＝Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH—＝[Al(OH)4]－64. Al3+与NaOH溶液Al3+ + 3OH—（少）＝Al（OH）3↓Al3+ + 4OH—（足）＝[Al（OH）4]- 65. Na[Al（OH）4]与稀盐酸：[Al（OH）4]-+H+ （少）= Al（OH）3↓+H2O [Al（OH）4]-+4H+（过）= Al3++4H2O 66. Al（OH）3的制备——铝盐和氨水反应[用Al2(SO4)3或AlCl3 ] （与量无关）Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+67.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O68.C H4+2O2C O2+2H2O69.甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式70.C H2=C H2+3O22C O2+2H2O71.C H2=C H2+B r2C H2B r-C H2B r72.C H2=C H2+H2C H3-C H373.C H2=C H2+H2O C H3-C H2-O H74.C H2=C H2+H C l C H3-C H2C l75.2+15O212C O2+6H2O76.77.2Na + 2C2H5OH → H2↑ + 2C2H5ONa78.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O79.CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O80.CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H581.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH82.葡萄糖在体内完全氧化C6H12O6+6O2→ 6CO2+6H2O83.制备聚乙烯：84.制备聚氯乙烯85.制备聚苯乙烯86.制备聚四氟乙烯：。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化---BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑3、2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O7、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O29、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑10、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑11、Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑12、Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+ H2O17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3NaOH=====Al(OH)3↓+3NaCl氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=====Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl325、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑高温电炉26、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）S（i粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温S（i纯）+4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃）硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4↑+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl（白烟）53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反应：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2和氯气1:1混合漂白能力消失SO2+Cl2+2H2O====2HCl +H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑5、用电子式表示下列物质：NaClKOHHClH2ONH3CH4Na2ONa2O2NaOH第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学必修-二化学方程式汇总
必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2错误！未找到引用源。
高中化学必修二方程式总结全面精确排版
高中化学必修二化学方程式汇总1、Li与O2反应点燃：2、K与H2O的反应：3、卤素单质氟与氢气反应：4、卤素单质氯与氢气反应：5、卤素单质溴与氢气反应：6、卤素单质碘与氢气反应：7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：9、溴水与碘化钠溶液反应：10、Mg与H2O反应：11、用电子式表示氯化氢的形成过程：12、用电子式表示氯化钠的形成过程：13、1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应:14、典型的原电池Zn-Cu原电池电极反应式负极锌：正极铜：总反应离子方程式：15、氢气氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：16、氢气氧气燃料电池稀硫酸作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：17、甲烷氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：18、甲醇氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：19、镁铝稀硫酸电池负极：正极：总反应方程式：20、镁铝氢氧化钠溶液电池负极：正极：总反应方程式：21、铜铝浓硝酸溶液电池负极：正极：总反应方程式：22、铅蓄电池以Pb和PbO2为电极材料,浓硫酸为电解质溶液负极：正极：总反应方程式：23、H2O2在催化剂作用下受热分解：24、高炉炼铁涉及的反应教材50页：25、甲烷与O2的反应：26、甲烷与Cl2的反应生成四种不同的取代物：27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：29、乙烯生成聚乙烯的反应：30、丙烯生成聚丙烯的反应：31、乙烯与氢气的反应：32、乙烯与氯化氢的反应：33、乙烯与氯气的反应：34、乙烯与水的反应：35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：36、苯与O2的反应：37、苯与Br2的反应:38、苯与浓硝酸的反应:39、苯与氢气的反应:40、乙醇与金属钠的反应：41、乙醇的燃烧:42、乙醇的催化氧化反应:43、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH44、用乙酸来除去水垢的反应：45、乙酸与金属钠的反应：46、乙酸与乙醇的反应：47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应49、蔗糖水解反应：50、淀粉纤维素水解反应：51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应皂化反应:53、HgO受热分解：54、Ag2O受热分解：55、CO还原Fe2O3：56、Al还原Fe2O3铝热反应:57、Al还原Fe3O4铝热反应:58、电解NaCl：59、电解MgCl2:60、电解Al2O3 :61、煤气化的反应：62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：64、葡萄糖的结构简式：果糖的结构简式：书写出下列物质的电子式1、Cl-2、S2-3、O22-4、NH4+5、OH-6、CaCl2所含化学键有：7、NaOH所含化学键有：8、Na2O2所含化学键有：9、H2O2所含化学键有：10、CO2所含化学键有：11、HCl所含化学键有：12、H2O所含化学键有：13、NH3所含化学键有：14、CH4所含化学键有：15、NH4Cl所含化学键有：16、HClO所含化学键有：。
高中化学必修2化学反应方程式汇总
高一化学下学期化学反应方程式汇总1、 氧化铝电解 2Al 2O 3=Al + 3O 2↑2、 氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HC l = 2AlCl 3 +3H 2O3、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O4、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O5、 A l(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H 2O6、 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 22Al 2O 37、 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +8、 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑9、 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 311、 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 12、硅粉在氧气中燃烧 Si + O 2SiO 213、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2CSi + 2CO ↑Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 +2H 2Si+4HCl14、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 15、 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 316、制取玻璃的反应SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑17、甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl18、乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑19、乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br点燃高温高温高温高温高温高温高温浓硫酸 170℃光照 光照光照光照20、乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH21、制取聚乙烯 n CH 2=CH 222、由乙炔制聚氯乙烯 + HClH 2C=CHCl n H 2C=CHCl23、 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr24、苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O25、 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 226、 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 27、乙酸与钠的反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑28、乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 29．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液C 6H 12O 6 + 6O 26CO 2 + 6H 2O30.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O31.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 32.用大米酿酒 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6 C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑淀粉 葡萄糖 葡萄糖 酒精33.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa +催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△CH 2－CH 2 nBr Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHCH －CH 2n Cl C 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─C H 2CH CH Cu △。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑高温4、木炭复原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O第1页共11页15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2 +H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3 ↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2 ↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2 +2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF====SiF4+2H2↑第2页共11页高温28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaOCaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓点燃32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl22FeCl3点燃33、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2CuCl2点燃34、氯气与金属钠反响：2Na+Cl22NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O===H2SO3第3页共11页放电42、氮气与氧气在放电下反响：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O第4页共11页56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反响：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH2NH3↑+ Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4高温SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl第5页共11页必修二第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li+O22Li2ONa与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反响：〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反响:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量第6页共11页1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕负极〔锌〕：Zn-2e-===Zn-===Zn2+〔氧化反响〕正极〔铜〕：2H ++2e-===H 2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂
2H2O+O2↑
△
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2=== 2CO Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：
CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃
CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→
−点燃 2CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH
2=CH2 + H2CH3CH3
CH
2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2−−→
−点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应:
①与
:
2
−
−→
−3
FeBr
+ HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、
不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—
—硝基苯。
反应方程式：
2
浓硫酸
△
+ H2O
NO2
（3）加成反应
+ 3H2 −催化剂
−→
−
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH
3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH
3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
甘油+高级脂肪a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→
−酸
酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O−→
甘油+高级脂肪酸
−碱
各种氨基酸
蛋白质+H2O
−酶等
−→
−
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋CO↑
③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋Al2O3
④Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融)
电 解冰晶石
4Al ＋ 3O 2↑ 4、石油的催化裂化 例如：C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34 −−−−→催化剂加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16
C 8H 18 −−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6。