化学必修二化学方程式总结
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
高一必修二化学方程式总结
高一必修二化学方程式总结化学方程式，对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
今天小编在这给大家整理了化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式(一)1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
高中化学必修二方程式总结(全面精确排版)
高中化学必修二化学方程式汇总1、Li与O2反应（点燃）：2、K与H2O的反应：3、卤素单质氟与氢气反应：4、卤素单质氯与氢气反应：5、卤素单质溴与氢气反应：6、卤素单质碘与氢气反应：7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：9、溴水与碘化钠溶液反应：10、Mg与H2O反应：11、用电子式表示氯化氢的形成过程：12、用电子式表示氯化钠的形成过程：13、1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :14、典型的原电池（Zn-Cu原电池）电极反应式负极（锌）：正极（铜）：总反应离子方程式：15、氢气氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：16、氢气氧气燃料电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：17、甲烷氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：18、甲醇氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：19、镁铝稀硫酸电池负极：正极：总反应方程式：20、镁铝氢氧化钠溶液电池负极：正极：总反应方程式：21、铜铝浓硝酸溶液电池负极：正极：总反应方程式：22、铅蓄电池（以Pb和PbO2为电极材料，浓硫酸为电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：23、H2O2在催化剂作用下受热分解：24、高炉炼铁涉及的反应（教材50页）：25、甲烷与O2的反应：26、甲烷与Cl2的反应（生成四种不同的取代物）：27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：29、乙烯生成聚乙烯的反应：30、丙烯生成聚丙烯的反应：31、乙烯与氢气的反应：32、乙烯与氯化氢的反应：33、乙烯与氯气的反应：34、乙烯与水的反应：35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：36、苯与O2的反应：37、苯与Br2的反应:38、苯与浓硝酸的反应:39、苯与氢气的反应:40、乙醇与金属钠的反应：41、乙醇的燃烧:42、乙醇的催化氧化反应:43、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH44、用乙酸来除去水垢的反应：45、乙酸与金属钠的反应：46、乙酸与乙醇的反应：47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应49、蔗糖水解反应：50、淀粉（纤维素）水解反应：51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应（皂化反应）:53、HgO受热分解：54、Ag2O受热分解：55、CO还原Fe2O3：56、Al 还原Fe2O3（铝热反应）:57、Al 还原Fe3O4（铝热反应）:58、电解NaCl：59、电解MgCl2:60、电解Al2O3:61、煤气化的反应：62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：64、葡萄糖的结构简式：果糖的结构简式：书写出下列物质的电子式1、Cl-2、S2-3、O22-4、NH4+5、OH-6、CaCl2所含化学键有：7、NaOH 所含化学键有：8、Na2O2所含化学键有：9、H2O2所含化学键有：10、CO2所含化学键有：11、HCl 所含化学键有：12、H2O 所含化学键有：13、NH3所含化学键有：14、CH4所含化学键有：15、NH4Cl 所含化学键有：16、HClO 所含化学键有：。
最新高中化学必修二方程式总结(人教版)
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4 + 2O 2 −−→−点燃CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2 + 2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3（条件为催化剂）CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）（条件为催化剂） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（条件为催化剂）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修二方程式总结(人教版)
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HClBr2 + H2错误!未找到引用源。
= 2Br I2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。
= Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
= MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO 错误!未找到引用源。
必修二化学方程式总结
必修二化学方程式总结引言化学方程式是化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的摩尔比例关系以及反应顺序等重要信息。
在必修二的化学学习中，我们学习了许多常见的化学方程式。
本文将对这些化学方程式进行总结，以帮助读者加深对这些知识点的理解。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中最常见的一种反应类型，以下是常见的酸碱中和反应方程式：1.非金属氧化物和氢氧化物反应：–例如：硫 dioxide + 水→ 硫酸：$$\\text{SO}_2(g) + \\text{H}_2\\text{O}(l) \\rightarrow\\text{H}_2\\text{SO}_3(aq)$$–这是一种典型的非金属氧化物和氢氧化物反应，其中硫dioxide（二氧化硫）是非金属氧化物，氢氧化物是水。
2.非金属氧化物和碱反应：–例如：二氧化硫 + 氢氧化钠→ 亚硫酸钠：$$\\text{SO}_2(g) + 2\\text{NaOH}(aq) \\rightarrow\\text{Na}_2\\text{SO}_3(aq) + \\text{H}_2\\text{O}(l)$$–在这个反应中，二氧化硫是非金属氧化物，氢氧化钠是碱。
3.金属氧化物和酸反应：–例如：氧化铜 + 硫酸→ 硫酸铜：$$\\text{CuO}(s) + \\text{H}_2\\text{SO}_4(aq) \\rightarrow\\text{CuSO}_4(aq) + \\text{H}_2\\text{O}(l)$$–这是一种典型的金属氧化物和酸反应，其中氧化铜是金属氧化物，硫酸是酸。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质的电子转移。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1.单质氧化反应：–例如：铁 + 氧气→ 二氧化铁：$$4\\text{Fe}(s) + 3\\text{O}_2(g) \\rightarrow 2\\text{Fe}_2\\text{O}_3(s)$$–在这个反应中，铁被氧气氧化成了二氧化铁。
化学必修二方程式汇总
化学必修二方程式汇总
化学必修课程中，方程式是十分重要的内容。
在该课程中，学生就需要对方程式有一定的了解和熟练的掌握。
下面是一些常见的化学方程式的汇总。
1、水的电离方程式：H2O（l）---> H+（aq）+ OH-（aq）
2、稳定态方程式：2NH3（g）+ H2O（g）↔ 2NH4+（aq）+ 2OH-（aq）
3、反应的反应方程式：Fe（s）+ 2HCl（aq）→ FeCl2（aq）+ H2（g）
4、受激反应方程式：NH4Cl（aq）+ 2KOH（aq）→ K2CO3（s）+ 2N2（g）+
4H2O（l）
5、消除反应方程式：3H2O（g）＋CO2（g）↔ 2H2O（l）+ CO2（g）
6、水合反应方程式：Cu（s）+ 2HCl（aq）→ CuCl2（aq）+ H2（g）
7、催化反应方程式：2H2O（g）+ O2（g）→ 2H2O（l）+ O2（g）
8、绝热反应方程式：2H2S（g）+ 3O2（g）→ 2SO2（g）+ 2H2O（g）
9、氯化反应方程式：2NaCl（s）+ 2H2O（l）→ Na2HOCl（aq）+ H2（g）
10、氧化剂反应方程式：2H2O2（aq）→ 2H2O（l）+ O2（g）
以上就是化学必修二中最常见的方程式类型以及对应的具体方程式概述。
基本上大
家学习这些方程式时主要应该注意其反应物的分离状态和反应物之间的变化。
通过理解这些方程式，更好地掌握化学知识，从而更好地理解实际的化学反应。
必修二化学方程式汇总
必修二化学方程式汇总在必修二化学教材中，我们学习了许多重要的化学方程式，这些方程式描述了化学反应过程中物质的转化和生成。
下面是对一些重要方程式的汇总。
1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌Zn+H2SO4→ZnSO4+H22.锌和稀盐酸反应生成氯化锌Zn+2HCl→ZnCl2+H23.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H24.铝和稀盐酸反应生成氯化铝2Al+6HCl→2AlCl3+3H25.二氧化硫与水反应生成亚硫酸和硫酸SO2+H2O→H2SO36.氢氧化钠和硝酸反应生成水和硝酸钠NaOH+HNO3→NaNO3+H2O7.氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O8.硫化氢气和氧气反应生成水和二氧化硫2H2S+3O2→2H2O+2SO29.硝酸和氧化亚氮反应生成二氧化氮和水4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2H2O+2NO210.醋酸和碳酸氢铵反应生成水、二氧化碳和乙酰氨CH3COOH+NH4HCO3→H2O+CO2+CH3COONH411.氯气和氢气反应生成氯化氢Cl2+H2→2HCl12.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和水Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O13.白磷和氧气反应生成五氧化二磷P4+5O2→P4O1014.二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O→H2SO315.氢氧化钠和硝酸铵反应生成水、氨和硝酸钠NaOH+NH4NO3→H2O+NH3+NaNO3以上是一些必修二化学教材中重要的方程式汇总。
这些方程式描述了化学反应中的物质转化过程，可以帮助我们理解和预测化学反应的产物。
化学方程式的理解对于学习和应用化学知识具有重要意义。
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必修二化学方程式
第一章物质构造元素周期律
1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li + O22Li2 O
Na与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2
Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl
Br2 + H2=== 2BrI2 + H2=== 2HI
3、卤素单质间的置换反响：
〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反响:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反响〔点燃〕：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反响与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反响:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕
负极〔锌〕：Zn-2e-===Zn2+〔氧化反响〕
正极〔铜〕：2H++2e-===H2↑〔复原反响〕
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反响离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂
△
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反响：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
〔1〕氧化反响〔与O 2的反响〕：CH 4
(g)+2O 2
(g)
−−→−点燃 CO 2
(g)+2H 2
O(l) 〔2〕取代反响〔与Cl 2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕：
2、乙烯的主要化学性质
〔1〕氧化反响〔与O 2的反响〕：C 2H 4+3O 2−−→
−点燃2CO 2+2H 2O
〔2〕加成反响〔〔与Br 2的反响〕:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 〔一氯乙烷〕 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 〔乙醇〕
〔4〕聚合反响：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
〔1〕氧化反响〔与O 2的反响〕：2C 6H 6+15O 2−−→
−点燃
12CO 2+6H 2O 〔2〕取代反响:
①与Br 2的反响: + Br 2
−−→−3
FeBr + HBr
②苯与硝酸〔用HONO 2表示〕发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反响方程式：
+ HONO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
NO 2
〔3〕加成反响
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响： + 3H 2−−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
〔1〕乙醇与金属钠的反响：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
〔2〕乙醇的氧化反响
①乙醇的燃烧:CH 3CH 2OH+3O 2−−→
−点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反响:2CH 3CH 2OH+O 2−−→−Ag
Cu 或 2CH 3
CHO+2H 2
O
③乙醇在常温下的氧化反响:
CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3
COOH
5、乙酸的重要化学性质
〔1〕乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢〔主要成分是CaCO 3〕：
2CH 3COOH+CaCO 3
〔CH 3COO 〕2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
〔2〕乙酸的酯化反响
①反响原理〔与乙醇的反响〕：
乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反响：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉〔纤维素〕水解反响：
③油脂的重要化学性质——水解反响:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解〔又叫皂化反响〕:
油脂+H 2O −→−
碱
甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O −−→
−酶等
各种氨基酸 第四章 化学与可持续开展
1、HgO 受热分解：2HgO
2Hg + O 2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag + O 2↑
2、CO 复原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温
2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 复原ZnO ：2 ZnO ＋ C
高温
2 Zn ＋CO 2↑
②C 复原MgO : MgO ＋C
高温
Mg ＋CO ↑
③ Al 复原Fe 2O 3〔铝热反响〕: Fe 2O 3 ＋ 2Al
高温
2Fe ＋ Al 2O 3
④Fe 复原CuSO 4：CuSO 4 ＋ Fe ==== Fe SO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl ：2NaCl(熔融)
电解
2Na ＋Cl 2↑
②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融)
电解
Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3:2Al 2O 3(熔融)
电 解冰晶石
4Al ＋ 3O 2↑
4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10
−−−−→催化剂加热、加压
C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34
−−−−→催化剂
加热、加压C 8H 18＋C 8H 16
C 8H 18
−−−−→催化剂
加热、加压C 4H 10 ＋C 4H 8
催化剂
C4H10 −−−−→
加热、加压CH4＋C3H6。