鲁科版高一化学必修二方程式讲解
最新鲁科版必修2化学方程式汇总
鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总第一章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用一、钠镁铝失电子能力比较1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4] 二、预测同主族的性质卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H22HCl9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H22HI卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应：13、Br2+2KI=I2+2KBr（3）碱金属与氧气反应14、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2（4）碱金属与水反应置换氢气16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应18、2H2O2H2↑+O2↑19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第2节化学反应的快慢和限度20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2↑21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO322、N2+3H22NH323、2NO2(g)N2O4(g)第3节化学反应的利用一、物质的制备24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑27、实验室制氢气：28、实验室制CO2：29、工业炼铁：30、工业制硫酸：31、工业制氨气：32、工业制硝酸：二、化学反应提供能量33、即热饭盒：34、铝热反应焊接钢轨：三、原电池负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑电解高温高压催化剂电解△点燃第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H2O(l)36、第2节 石油和煤重要的烃二、乙烯的主要化学性质37、CH 2=CH 2 +3O 22CO2+2H 2O38、39、CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 340、CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） 41、CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）三、苯的主要化学性质:42、2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 43、 Br 2−−→−3F e B r + HBr44、 + HONO 2浓硫酸 △+ H 2O45、 + 3H 2−−→−催化剂第3节 饮食中的有机化合物一、乙醇的重要化学性质46、2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑47、CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O 48、2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O49、CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH二、乙酸的重要化学性质 50、2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 51、2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑52、乙酸的酯化反应53、乙酸乙酯的水解：54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）点燃点燃 NO 2油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸盐蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 55、加聚反应P92。
鲁科版高一化学必修二方程式
鲁科版高一化学必修二方程式第一章原子结构与元素周期律1、Na与H2O反应：P23K与H2O反应：P232、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P23 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P23（2）溴水与碘化钠溶液反应：P234、Mg与H2O反应：P21第二章化学键化学反应与能量1、Na与Cl2、反应（点燃）：P342、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34用电子式表示氯化氢的形成过程：P33用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P353、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P363、H2O2在催化剂作用下受热分解：P414、SO2和O2 的反应P43N2 和H2 的反应P434、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：P505、实验室制氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P59（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69（2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P91(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P71（1）氧化反应（与O 2的反应）：（2）取代反应① 与Br 2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P674、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P77（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P77②乙醇的催化氧化反应 P77③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P80乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P80上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高一必修二化学方程式
高一必修二化学方程式1.镁与盐酸响应：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al+ 6H+=2Al3++3H21
3.锌与盐酸响应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO+2H+=Mg2++ H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- +H+ -H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag++Cl-=AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2++SO42- =BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2+2OH⁻=CO32⁻+H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+OH-==HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2+2OH⁻=SO32−+H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+OH---HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2++CO32-==CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2++CO32-==BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。
高一必修二化学方程式总结
高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
高一化学必修二公式总结大全
高一化学必修二公式总结大全高一化学必修二涉及许多化学公式和概念，下面是一些常见的公式总结:1. 离子方程式的书写公式:- 生成离子方程式：生成物中的离子全部被反应物中的离子所取代，且反应物和生成物的电荷数相等。
符号表示为：的生成物符号 (或反应物符号)+反应物中的离子=生成物中的离子 + 反应物中的离子。
- 反应方程式：在化学反应中，反应物和生成物的化学式相加所得到的方程式，也称为反应方程式。
符号表示为：反应物化学式 + 生成物化学式=反应物化学式 + 生成物化学式。
2. 摩尔质量的计算公式:- 摩尔质量 (摩尔质量单位):表示物质质量与摩尔质量的比值，用符号 m 表示，单位为 g/mol。
- 摩尔质量=质量/摩尔数 (摩尔质量单位)- 质量=摩尔质量×摩尔数3. 化学反应速率的计算公式:- 反应速率 (反应速率单位):表示单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，用符号 v 表示，单位为 mol/(L·s)。
- 反应速率=变化量/时间 (反应速率单位)- 变化量=反应物或生成物的浓度变化量- 时间=反应速率×时间常数4. 化学反应平衡常数的计算公式:- 平衡常数 (平衡常数单位):表示在一定条件下，反应物和生成物浓度之比，用符号 K 表示，单位为 mol^-1。
- 平衡常数=反应物浓度/生成物浓度- 反应物浓度=平衡常数×生成物浓度5. 化学键的断裂和形成公式:- 断裂化学键所需的能量称为键能，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。
- 形成化学键所需的能量称为键长，用符号 L 表示，单位为。
- 化学键的断裂和形成公式：键能=形成键所需的能量 + 断裂键所需的能量 - 形成化学键的能量=键长×原子的电子密度- 断裂化学键的能量=键长×原子的电子密度以上是高一化学必修二常见的一些公式总结，这些公式可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，以及计算化学反应中的反应速率和平衡常数。
高一化学必修二化学方程式大全
高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。
化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。
因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。
本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。
1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。
中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。
氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。
当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。
酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。
烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。
脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。
鲁科版化学必修二有机化学基础知识点
====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学 案装订线 甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。
分子式CH 4 结构式 结构简式 CH 4 空间结构为正四面体 化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯 分子式C 2H 4 结构式 结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面 物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色， 自身被氧化为二氧化碳 一定条件 一定条件 一定条件 苯 分子式C 6H 6 结构式 结构简式空间结构为平面正六边形 ，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸 点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。
化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质 氢气等发生反应乙醇 分子式C 2H 6O 结构式 结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂 乙酸 乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质 注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液 点燃。
高中化学 有机化学部分方程式及基本题型汇总 鲁科版必修2
必修二有机化学部分方程式及基本题型汇总一、认识有机化合物1、甲烷（物理性质必须记住，以下省去）电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式（有机化学部分方程式均用“→”）：（1）、甲烷的取代反应现象取代反应的特点：一定是有机物参与的反应且不能用取代反应的原理制备纯净物，因为反应一旦开始所有的生成物均存在（选择题常考，记住！）四种氯代产物物理性质分别是需要特别注意的是三氯甲烷又叫，曾用作麻醉剂，人扭伤后可用它镇痛（有选择题出现过，若选项中有乙醇，勿错选！）关于取代反应的常见题型：1molCH4与一定量的氯气在光照下发生取代反应，生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量是多少？思路解析：由于生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，可以根据甲烷的四步取代反应写出总的化学方程式，再根据阿伏伽德罗定律求解。
（自己试着做，做在一张纸上,把步骤写清楚）（2）、甲烷的燃烧反应现象总结：（1）、烷烃的结构特点是：它们的分子中碳原子间以单键相连成链状，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和（选择题常考，记住！）（2）、同分异构现象和同分异构体（参看自主学习53—54页，试着去理解）写出丁烷的同分异构体的结构式和结构简式：写出戊烷的三种同分异构体的结构式和结构简式：二、石油和煤重要的烃1、关于石油的分馏、裂化和裂解以及煤的干馏（与蒸馏区分开）的问题，阅读你的化学资料和课本，将自主学习丛书上58—59页知识梳理的部分完善，并背诵（选择题会有涉及，也比较重点）记一个化学方程式：十六烷的裂化反应2、乙烯电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式:(1)、乙烯的燃烧反应现象(2)、乙烯和溴（溴的四氯化碳溶液）的加成反应（注意产物名称）(3)、乙烯和氢气加成(4)、乙烯和氯化氢加成制备一氯乙烷(5)、乙烯和水加成优点：可以制备纯净的一氯乙烷，通常与乙烷的取代反应对比（选择题常考，记住！）注意：烃的密度均比水小3、苯电子式结构简式结构式空间构型苯中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，能够证明这一点的判据有：（1）、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）、苯中的碳碳键的键长均相等；（3)、苯的邻位取代物只有一种（实际上苯的间位取代物也只有一种，但是不能作为判据）；（4）、苯在溴化铁存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色辨析：苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化成环己烷能不能作为判据？解析：不能。
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鲁科版高一化学必修二方程式
第一章原子结构与元素周期律
1、Na与H2O反应：P23
K与H2O反应：P23
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、
、P23 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
②P23
（2）溴水与碘化钠溶液反应：P23
4、Mg与H2O反应：P21
第二章化学键化学反应与能量
1、Na与Cl
2、反应（点燃）：P34
2、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34
用电子式表示氯化氢的形成过程：P33
用电子式表示下列分子：H2N2H2O
CO2CH4P35
3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P41
4、SO2和O2 的反应P43
N2 和H2 的反应P43
4、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：（氧化反应）
正极（铜）：（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：P50
5、实验室制氯气
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P59
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69
（2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P91
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P71
（1）氧化反应（与O 2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br 2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P67
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P77
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P77
②乙醇的催化氧化反应 P77
③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
P80
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P80
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P80
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①乙酸乙酯酸性水解反应： P82 ②乙酸乙酯碱性水解反应： P82
③油脂的重要化学性质——水解反应 P82
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O −→−酸甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O −→−碱甘油+
蛋白质+H 2O
−−→−酶等各种。