高考化学第一轮复习全套资料-策略35化学中的极限判断技巧
高中化学计算题的常用解题技巧(3)------极限法
高中化学计算题的常用解题技巧（3）------极限法
极限法：极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B 不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1 [例5]4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
A.3.06g
B.3.36g
C.3.66g
D.3.96
本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多.使用极限法，设2.00克全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，
所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。
等量物质燃烧时乙醛耗氧最多。
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结高考化学是考生们在高考中需要面对的一门重要科目，对于备战2024年高考化学第一轮复习，我们可以从以下几个方面进行总结和方法指导。
一、全面了解2024年高考化学考试大纲和考试要求在备战高考化学复习过程中，首先要全面了解2024年高考化学考试大纲和考试要求。
通过仔细阅读考试大纲，有助于明确复习的范围和重点，并能帮助合理安排学习计划和复习时间。
同时，也要了解高考化学试卷的命题特点和考试侧重点，这有助于提前预判考点和分析解题思路。
二、制定合理的学习计划和复习规划在备战2024年高考化学复习过程中，制定合理的学习计划和复习规划是非常重要的。
可以根据个人的情况和复习进度，制定每日、每周的学习计划，并在计划中明确复习的内容和时间安排。
同时，在制定学习计划和复习规划时，要根据考试大纲和考试要求合理分配时间，保证各个知识点都能得到充分的复习和掌握。
三、系统复习化学基础知识高考化学的试题多是基础知识的应用和拓展，因此系统复习化学基础知识是非常重要的。
可以根据考试大纲，按照顺序逐个板块进行复习，建立知识框架，强化记忆。
在复习时，可以结合课本和教辅资料，有针对性地进行梳理和总结，掌握重点和难点知识。
四、进行复习笔记的整理和归纳在复习过程中，可以通过整理和归纳复习笔记来加强记忆和理解。
可以将重点内容、公式、反应方程式等要点整理成清晰、简洁的笔记，以便复习时能够迅速回顾和理解。
同时，复习笔记的整理也有助于查漏补缺，及时发现和解决自己的薄弱环节。
五、注重解题技巧和答题思路的培养而高考化学中的大部分分值都来自解答题目，解题技巧和答题思路的培养对于提高分数起到了极其重要的作用。
在解题技巧的培养上，可以多做一些真题和模拟题，有针对性地进行解题分析和整理解题思路。
同时，也要注重积累解题经验和方法，善于运用常见的解题技巧来提高解题速度和准确率。
六、不断做高质量的题目进行反复训练在备战2024年高考化学复习过程中，做题是非常重要的一个环节。
化学中的极限判断技巧
化学中的极限判断技巧金点子：极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。
该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围。
这就为解决问题指明了方向。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2＝2H2O＋2S B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前＞P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是；符合d前>d后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）。
方法：从反应物全部变成生成物来作极限判断。
捷径：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式。
反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知P前＞P后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后。
以此第一问答案为B，第二问答案为C。
（2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比，即若符合关系式d前>d后，一定满足V前<V后，所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意。
即D为答案。
而关系式d前>d后和V前＞V后同时成立，则反应中必有非气体物质存在。
只有反应A有固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合V前＞V后。
以此第一问答案为D，第二问答案为A。
总结：解本题还应用了物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律。
高三化学第一轮复习策略
高三化学第一轮复习策略一、整合教材科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。
此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。
认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。
注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。
如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。
即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。
重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。
三、训练思维培养能力思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。
精心设计化学实验、化学问题创设复习教学的情景，积极思维，对知识的梳理、归纳、总结要按知识结构的框架自己完成;对例题的分析、讲解，要有充分思考的时间和空间，注重分析思路，寻找解题的突破口;要精心选择记忆模仿、迁移应用、推理创新、空间想象、评价最优、快准计算的练习题，训练和发展思维，提高思维能力层次。
高考化学第一轮复习策略及方法
高考化学第一轮复习策略及方法【高考化学第一轮复习策略】1.回归教材，加强骨干基础知识梳理记忆。
二十几日有计划地以化学课本、配套练惯用书、平常复习笔录和自己平常累积的错题档案为蓝本，利用最正确记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学观点、化学理论、反响规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一个完好的知识系统。
备忘录上必定是自己总结出的最中心、最精粹、最重要、最能表现主题的结论。
加强记忆，为高考 ( 微博 ) 取胜做好基础保证。
2.抓住重点，查漏补缺，提高能力。
认识自己知识短处，针对这个知识点，突击一日多题训练，重申对观点的实质性理解，有针对性地解决知识缺漏，使知识构造优化。
广东卷化学考题风格是查核基础重视能力，内容主要表此刻骨干知识上。
这二十几日要高度重视选择题训练，稳拿基础分 ; 四个大题中力求有机题、原理化学反响题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技术解决问题能力，接受、汲取、整合信息能力的训练。
实验研究和基本计算能力是学生广泛比较单薄的地方，在最后的阶段可重点做几个实验(如摩尔盐的制备、物质分别、离子查验、食醋总酸量的测定 ) ，全程达成实验报告，增添实验经验，答好实验题。
3.考前 20 天，每日做套卷。
考前 20 天，每日计时做套卷 (50 分钟) ，目的是保持题感，熟习题型，领会做题思路。
学会掌握时间，控制解题速度，建立高考信心。
特别是多练中等题，做一些难度适中的化学高考套题，有益于保持一种摩拳擦掌的心理状态，到了真实考试的时候，能够马上进入临战状态，获得应有的成绩。
【高考化学第一轮复习方法】化学复习要掌握学习的“序”在化学复习中应当采纳先分别后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。
学习是一个顺序渐进的过程，逐渐学习，逐渐加深，控制难度，适量练习，重视习题的演变和扩展，锻炼灵巧办理问题的能力，拓展思想的时间和空间。
化学复习要掌握几新1.形式新对知识进行概括、总结，使知识表现的形式新。
【高中化学】高考化学第一轮复习规划及备考策略
【高中化学】高考化学第一轮复习规划及备考策略高考化学第一轮复习规划及备考策略欢迎大家参考!一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。
为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。
要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。
并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。
将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
高考化学总复习题组精练1.5.3极限思维的妙用极值法新人教版必修1
综合课时5 化学计算中的五种基本解题方法题型三 极限思维的妙用——极值法[题组精练]1．在含有a g HNO 3的稀硝酸中，加入b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO ，有a 4 g HNO 3被还原，则a ∶b 不可能为 ( )。
A ．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2解析 Fe 与HNO 3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe 过量，发生反应：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O则有b 56∶a 63＝3∶8，解得：a b ＝31此为a ∶b 的最小值。
(2)若HNO 3过量，发生反应：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O则有b 56∶a 63＝1∶4，解得：a b ＝92此为a ∶b 的最大值。
所以a ∶b 的取值范围为31≤a b ≤92，即a ∶b 的比值在此范围内均合理。
答案 A2．向100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中通入一定量的SO 2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g 固体物质，则该固体的成分是( )。
A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3、NaHSO 3D ．Na 2SO 3、NaOH 解析 本题中反应后得到的物质只可能有Na 2SO 3、NaHSO 3、Na 2SO 3＋NaHSO 3、Na 2SO 3＋NaOH 四种情况，其中只有Na 2SO 3或只有NaHSO 3时计算比较简单，故可先分别假设所得固体中只有Na 2SO 3或NaHSO 3。
假设所得固体全部是Na 2SO 3，则由钠原子守恒知可得到0.05 mol Na 2SO 3，质量为6.3 g ；同理可求出当固体全部为NaHSO 3时的质量为10.4 g ，因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量，故说明固体物质中有一部分NaOH 没有转化为相应的盐。
高考化学第一轮复习的高效策略-文档资料
2019年高考化学第一轮复习的高效策略高三化学第一轮复习的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求复习中在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。
1.课本是高考的“根”，“两纲”是高考的“脉”。
高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。
高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。
认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。
了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下，两纲把握更显重要。
根据两纲要求，找到各个考点在课本中的“根”，并落实到位，做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。
切不可舍本逐末，重教辅轻教材。
要充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”。
复习过程中，不可盲目探测不确切的高考信息，把精力浪费在猜题上，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。
要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。
做到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。
2.构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
（1）知识线a）以某种具体物质为线索。
金属单质（非金属单质）——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。
其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
高考化学一轮复习的技巧
高考化学一轮复习的技巧关于高考化学一轮复习的技巧一、明确重点细化考点第一轮复习的时间相对较长，是考生化学综合能力提高的重要阶段。
一轮复习是对学科基础知识的复习和整理，着重于完善中学化学知识结构，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射进行综合渗透。
为此，考生要特别重视本轮复习。
明确重点有的放矢化学考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，*考前突击意义不大。
虽说高三的学生已经学习了两年多的化学，其实有不少同学由于系统性的原因只能被动学习、被动接受，根本没有理出一个头绪来。
如何构建知识系统，明确复习的内容和程度就显得尤其重要了。
首先，要从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线，明确复习什么，什么是重点知识。
在复习过程中，构建知识的框架，感受知识的理解层面和掌握知识，做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识。
复习化学把好两关复习好化学要把好两关，一是细关，二是综合分析关。
细平时的复习内容要细致全面，知识上不留死角。
因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使知识点的内涵丰富起来。
平时的作业纠错要认真改正，小考、大考争取有提高、有进步，逐渐形成良性循环。
综合分析关把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。
把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，把各部分连接起来，形成一个有机的整体。
复习时，如何从一条主线中理出知识的变化脉络，进而从一个知识、一个现象或一个步骤中找出相关连、相似、相异、相对立的内容，就显得非常重要，因为通过这样的过程，不仅可以加深对这一部分内容的认识和理解，把知识从薄读到厚，还可以加深对知识间联系的理解和运用范围的把握，有效地提高综合分析能力。
比如：在复习强电解质和弱电解质一节时，关于如何判断弱电解质的问题，先从两者的本质区别是电离程度不同进行分析，得出若要判断电解质是弱电解质，必须判断溶液中是否存在电离平衡，如何判断是否存在电离平衡呢？回忆前后内容可以得出：（1）分子浓度和离子浓度是否成计量数关系；（2）是否存在同离子效应；（3）稀释前后PH的变化是否与倍数一致；（4）盐溶液中是否存在水解平衡；（5）与强电解质反应的.耗量是否与方程式的计量数一致等几种方法。
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定学习计划1.了解考纲：详细了解____年高考化学科目的考纲，明确要求和重点内容。
2.制定复习计划：根据自己的时间和情况，合理安排每天的学习时间，制定一个详细的复习计划。
3.分阶段复习：将整个复习过程分为不同阶段，逐渐深入掌握各个知识点，提高自己的理解和记忆能力。
二、系统复习知识点1.基础知识的复习：系统地复习化学的基础知识，包括物质的性质与变化、分子与离子、化学反应等。
2.重点知识和难点的攻克：根据考纲和历年高考试题，确定重点和难点知识，集中精力攻克，弥补自己的薄弱环节。
3.查漏补缺：通过历年高考试题和习题册，查找自己的知识漏洞，补充不足，强化自己的理解和记忆。
4.注意形成完整的知识体系：化学知识是有机联系的，建立完整的知识体系，使各个知识点能够相互串联起来，形成一个整体。
三、多维度的练习1.大量试题的练习：通过做大量的高考试题，熟悉考题的出题方式和命题思路，提高自己的答题技巧和速度。
2.模拟考试：定期进行模拟考试，检验自己的复习成果，熟悉考试环境和时间，提高应试能力。
3.对错题的总结：对做错的试题进行仔细总结和分析，找出错误的原因并加以改正，避免犯同样的错误。
四、合理利用工具和资源1.教材和参考书：理解课本中的知识点，结合参考书进行深入学习和拓展。
2.网络资源：利用互联网资源，查找相关化学知识、学习资料、习题等，拓宽自己的学习渠道和资源。
3.化学实验：积极参加学校实验室的化学实验，掌握实验操作和实验原理，提高自己的实验能力。
五、良好的学习方法和习惯1.提高自主学习能力：学会独立思考和解决问题的能力，培养自主学习的习惯，不仅依赖老师和家长的指导。
2.积极思考和探索：对于化学知识和问题，积极思考和探索，在学习的过程中不断提出问题和解答问题。
3.合理安排休息时间：在学习的过程中，合理安排休息时间，保持良好的作息规律，保证自己的身体和精神状态。
4.及时复习和总结：每天及时复习当天学习的知识点，及时总结复习内容和方法，加强记忆和理解。
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策略35化学中的极限判断技巧金点子：极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。
该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围。
这就为解决问题指明了方向。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2＝2H2O＋2S B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前＞P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是；符合d前>d后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）。
方法：从反应物全部变成生成物来作极限判断。
捷径：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式。
反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知P前＞P后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后。
以此第一问答案为B，第二问答案为C。
（2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比，即若符合关系式d前>d后，一定满足V前<V后，所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意。
即D为答案。
而关系式d前>d后和V前＞V后同时成立，则反应中必有非气体物质存在。
只有反应A有固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合V前＞V后。
以此第一问答案为D，第二问答案为A。
总结：解本题还应用了物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律。
这是一道物理和化学学科间综合试题，体现了当今的命题方向。
例题2 ：（1994年全国高考）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙方法：采用极值法或平均分子量法。
捷径：[解法一]：（极值法）假设95mg全为MgCl2，无杂质，则有：MgCl2 ~ 2AgCl95mg2×143.5mg生成沉淀为287mg，所以假设95mg全部为杂质时，产生的AgCl沉淀应大于300mg。
则杂质若写成M x Cl2形式时，xM的式量应小于Mg的原子量24，才符合题意。
A．NaCl→Na2Cl2，23×2﹥24不符合。
B．AlCl3→，27×﹤24可以。
C．KCl→K2Cl2，39×2﹥24不行。
D．CaCl2，40﹥24不可以。
以此得答案为B。
[解法二]：（平均分子量法）将混合物写成M x Cl2形式，有：M x Cl2→2AgCl1mol 2moly mol解得y = 。
则混合物的平均分子量M = = 90.9，因MgCl 2的分子量为95﹥90.9，则杂质M n Cl 2的分子量应小于90.9，才符合题意。
A ．NaCl → Na 2Cl 2，分子量117，不行。
B ．AlCl 3 → ，分子量89，可以。
C ．KCl →K 2Cl 2，分子量149，不可以。
D ．CaCl 2，分子量111，不可以。
总结：极值法和平均分子量法本质上是相同的，目的都是求出杂质相对分子量的区间值，或者杂质中金属元素的原子量的区间值，再逐一与选项比较，筛选出符合题意的选项。
例题3 ：（1996年全国高考）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A 、B 和C 均为4.0mol 、D 为6.5 mol 、F 为2.0 mol,设E 为x mol.当x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行，则x 的最大取值应小于 .(2)若x 分别为4.5和5.0，则在这两种情况下,当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是： 。
方法：解答该题时，首先要考虑两侧都达到平衡时物质的量必须相等，然后要从完全反应的角度去考虑极大值，因是可逆反应，所以又应小于极大值。
至于第(3)问，应从两平衡体系的相互关系去分析，即两体系温度始终相同。
捷径：(1)已知左侧平衡时总物质的量为12.0 mol ，因此右侧达到平衡时的总物质的量应为12.0 mol 。
现x = 4.5, 则右侧起始时混合物的物质的量为4.5 + 6.5 + 2.0 =13。
反应在起始时必须向正反应方向进行才能使物质的量变成12mol 。
确定x 的最大取值应小于多少，可通过两种方法求解。
方法一：假定加入的x molE 完全转化时，则D 余（6.5 — x/2）mol ，F 共有（2.0 + x ）mol ，由（6.5 — x/2） + （2.0 + x ） = 12.0 ，解得 x = 7.0 。
则欲使起始反应维持向正反应方向进行，则x 的最大取值应小于7。
方法二：设达平衡时E 的消耗量为2amol 。
起始时: 6.5 x 2.0平衡时: 6.5-a x-2a 2.0+2a因左侧反应混和物总的物质的量为12mol ，所以达平衡时右侧反应需满足:(2)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A的物质的量也不同。
总结：压强对平衡体系的影响在众多的可逆反应分析中经常出现，此类试题要求考生既要分析平衡状态，又要分析相互影响，有时还要考虑极限值问题。
金钥匙：例题1 ：在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐，则a，b的关系不可能是下列的（）。
A．b = a/22.4 B．b ﹥a/22.4 C．b ≥a/11.2 D．b﹤a/22.4方法：“气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐”是该题的关键之处。
“气体恰好”是指能与NaOH反应的气体能完全与之反应并转化为盐，而不是气体无剩余(可能剩余H2)。
以此可用极限法去分析，即NaOH的最小值为a L全为H2，NaOH的最大值为a L全为Cl2。
捷径：若a L全为H2时，耗碱量为0，若a L全为Cl2时耗碱量最大，此时b = a/11.2 。
因此对二者的混合气体而言，耗碱量应介于0 ～a/11.2之间，故a，b关系不可能的只有C 。
总结：此题在分析时，不仅要考虑极限值，还要考虑题中关键字词。
例题2 ：某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知含Na 31.5%，含氯为27.08%（质量百分含量）。
则该混合物中含Na2CO3为( )A．25% B．50% C．80% D．无法确定方法：若假设此混合物由下列三种物质的极端组成，那么判断起来比较简单。
(1)若只由KCl和Na2CO3组成，用含Na%求出Na2CO3的质量(2)若只由NaCl和Na2CO3组成，又用含Cl%量求出Na2CO3的质量(3)若只由KCl和Na2CO3组成，用Cl%量求出Na2CO3的质量混合物中Na2CO3的实际质量应比（1）（2）中值小，比（3）中值大（因KCl比NaCl 分子量大）捷径：设混合物为100 g：（1）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Na%求出Na2CO3的质量为：100ｇ×31.5%×= 72.6g（2）设混合物只由NaCl和Na2CO3组成，则用含Cl%量求出Na2CO3的质量为100ｇ—100ｇ×27.08% ×= 55.4g（3）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Cl%求出Na2CO3的质量为：100ｇ—100ｇ×27.08%×= 43.2g因为72.6ｇ﹥55.4ｇ﹥50ｇ﹥43.2ｇ故正确答案为（B）总结：对于三种物质，两种数据，如通过列方程求解，因缺少数据而无法求得结果。
此时必须要考虑极限问题，通过分析极限情况而获得正确结果。
例题3 ：800℃时将1 mol CO和1 mol H2O（蒸气）通入2 L密闭容器中进行反应：CO （g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）,达到平衡时测得容器内CO2为0.3 mol/L，此时再向容器内通入1 mol水蒸气，并保持温度不变，则达到平衡时CO2物质的量可能为（）A．0.9 mol B．0.6 mol C．0.3 mol D．1.2 mol方法：通过找出新平衡时CO2物质的量的范围，再进行估算即可。
捷径：由于反应是可逆的，反应物不可能完全转化，因此再向容器内通入1 mol水蒸气时，CO2的物质的量应大于0.6mol，但CO又不可能完全转化为CO2，所以CO2的物质的量应介于0.6 ～ 1 mol之间，故选A 。
总结：此类试题如果通过计算，则必须要懂得化学平衡常数，而在此条件下，想通过计算获得结果根本不可能，以此只能通过估算获解。
例题4 ：pH = 5和pH = 3的两种盐酸，以等体积混合溶液的pH 是（）A．2 B．3.3 C．4 D．8方法：根据端值及平均值分析。
捷径：根据平均值原则，端值一﹤平均值﹤端值二，不可能为A，D，而pH是对c(H+)取负对数后得到的值，不是简单地将pH1和pH2相加求算术平均数，所以不可能是C 。
以此答案只能为B。
总结：此题也可根据两强酸等体积混合后巧用pH混= pH小+ 0.3获得结果。
例题5 ：取3.5 g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( ) A．24 B．40 C．56 D．65方法：采用极限值分析，找出金属的相对原子质量的范围，而后对照选项获得结果。
捷径：盐酸溶液中溶质的质量为50g×18.25%=9.125g，9.125g盐酸为0.25mol，最多可产生H2的质量为0.25g。
由题意知，产生1g H2需金属的平均质量小于 3.5g×4=14g，大于2.5g×4=10g，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A。