高二学业水平测试金属复习

高二学业水平测试金属复习二、金属氧化物与水、酸、碱的反应（NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3）四、钠钾的焰色反应五、除杂，括号内为杂技所用试剂1、Na2CO3 (NaHCO3)2、NaHCO3(aq)(Na2CO3)3、FeCl2(aq) (FeCl3)4、FeCl3(aq)（FeCl2）5、Fe2(SO4)3(aq) (FeSO4)6、Fe(Al)7、Fe2O3(Al2O3)8、SiO2(Al2O3)9、Cu(Fe)10、AlCl3(aq) (MgCl2)六、物质鉴别1、如何比较与区别Na2CO3和NaHCO32、如何区别FeCl3和FeCl2七、各种金属化合物之间的相互转化例1：既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（）A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al D．Al(OH)3例2：下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H ．(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：例3：将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是（）A．H2SO4（稀） B．CuSO4 C．FeCl3 D．FeCl2例4：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐例5：证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液例6:铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。

求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？高二学业水平测试金属复习-练习与巩固11、1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、沙子D、水2、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中C、钠在空气中燃烧，产物是Na2OD、Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋4、下列六种物质：①Na２O ②NaHCO3 ③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ，其中不能与CO2反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ ( )5、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO26．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应7．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸8、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑10、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同11、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质（）A ．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性12、2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金14、已知有以下物质相互转化试回答: (1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

15、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。

试求：(1)原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

高二学业水平测试金属复习-练习与巩固21、下列反应中，没有发生Fe 3+→Fe 2+变化的是：A．把锌片投入氯化铁溶液中B．把KSCN投入氯化铁溶液中C．把铜片投入氯化铁溶液中D．向氯化铁溶液中加入过量铁屑2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯化钠C.硝酸锌D.氯化铜3. 某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋4、能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )A．碳酸钙与盐酸反应CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O5、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( ) A．锌粉 B．镁粉C．铁粉 D．铝粉6、属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金（）A．铜B．铁C．铝D．钛7、检验烧碱溶液中混有纯碱的方法可以是（）A. 加热有无色气体产生B. 加入盐酸有无色气体产生C. 加入MgCl2溶液有无沉淀产生D. 通入CO2溶液是否变浑浊8、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水9、镁铝合金投入盐酸中，待完全溶解后，再加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是（）A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.NaAlO2D.MgO10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A. HCO3—、Cl—、Na+、H+B. Al3+、K+、OH—、SO42-C. Fe3+、I—、SO42-、K+D. K+、Al3+、SO42—、NO3—11、下列化学方程式中，书写不正确的是（）A. 2Fe ＋6HCl =2FeCl3＋3H2B.4Al＋3O2= 2Al2O3C.Al2O3＋2NaOH ==2NaAlO2＋H2OD.Fe＋CuCl2 = FeCl2＋Cu12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl13、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：114、为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：15（1）写出C 和D 的化学式 、 。

（2）写出A 和B 反应的化学方程式： 。

（3）C 通入澄清石灰水中的方程式： 。

（4）B 生成D 的反应： 。

16、某班同学利用如下装置和药品进行分组实验。

请回答有关问题：⑴ 配制200mL2.0mol/L 的NaOH 溶液需NaOH 固体 g ；⑵ A 装置中生成的气体能使B 装置的中品红溶液由红色变为 色，C 装置中NaOH 溶液的作用是 ；⑶ 将A 装置试管中的残留物缓慢倒入水中，冷却后再加水稀释为100.0 mL ，测得溶液中H ＋的物质的量浓度为0.5mol/L ，则上述实验中有 mol 的H 2SO 4没有参加反应；若通入装置C 的气体的体积在标准状况下为0.112 L ，装置C 中生成的盐为Na 2SO 3，装置C 中盛有的NaOH 溶液的体积应不少于 mL 。

2mL A B C。