高考知识点-高考总复习-内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二化学10月月考试题.doc
内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学最新高二物理10月月考试题含解析
mv 2 Sn
B。
与分析不符,不符合题意
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C．
与分析相符，符合题意
L
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Ｄ。
与分析不符，不符合题意
SL
3。某一导体的伏安特性曲线如图中 AB 段曲线所示，关于导体的电阻，以下说法正确的是
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A. B 点的电阻为 12 Ω
B． B 点的电阻为 4０ Ω
Ｃ． 导体的电阻因温度的影响改变了 1 Ω
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内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学 2021 年高二物理１0 月月考试题含解析 考试时间:2021 年 10 月 考试时长：100 分钟
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题４分,共 4０分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项符合 题目要求。 1.如图所示的直线是真空中某电场的一条电场线，A、B 是这条直线上的两点，一带正电粒子以速度 vA 经 过 A 点向Ｂ点运动，经过一段时间后，粒子以速度 vＢ经过Ｂ点，且ｖB 与 vA 方向相反,不计粒子重力，下 面说法正确的是
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学10月月考试题满分：100分考试时长:60分钟可能用到相对原子质量 H 1 O 16 N 17 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(每题3分，共66分)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的2. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁3. 下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4. 实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂必须具备的条件是①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑥ D．①②⑥6. 已知丙酮为无色、易溶于水的物质，熔点为-95 ℃，沸点为56.2 ℃，密度为0.8 g/mL，欲从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9. 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是10. 下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去碘水中的水-----------分液D．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸11. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A12. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 213. 下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③14. 如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．B ．C ．D ．15. 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A ．6.25mol·L －1B ．12.5mol·L －1C ．7mol·L －1D ．7.5mol·L －116. 若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -⋅和1L bmol -⋅氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．21ω2ω=B ．12ω2ω=C ．12ω2ω>D ．121ω2ωω<< 17. 实验室里需配制480ml0.1mol·L －1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液18. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液19. 15gA 物质和10.5gB 物质完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 物质的摩尔质量是A ．100g/molB ．111g/molC ．55g/molD ．55g20. 如果m gNH 3由x 个原子构成，则2m gH 2S 中含有的分子数为A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
2018-2019学年内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二下学期期中考试满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14第一部分选择题(每题只有一个正确答案，每题3分,共计60分)1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。
【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。
2.关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A. 汽油、煤油、植物油均属于烃B. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C. 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物【答案】D【解析】【详解】A．植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故A错误；B．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C ．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C 错误；D ．石油为烷烃、芳香烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，故D 正确； 答案选D 。
3.实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ) A. 用蒸馏方法提纯水 B. 乙醛的银镜反应 C. 实验室制乙烯 D. 实验室制取硝基苯【答案】C 【解析】【详解】A ．蒸馏装置温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出成分的沸点，故A 不符合；B ．乙醛的银镜反应是水浴加热，可以不需要温度计，若需要是测定水的温度，故B 不符合；C ．实验室制乙烯，该反应需要的反应温度170℃，是测反应液的温度，温度计水银球置于液面之下，故C 符合；D ．硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D 不符合； 答案选C 。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二化学下学期期中试题
北重三中2014—2015学年第二学期高二期中考试化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，总分100分，以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64 Al-27第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤OC COO CH2CH2O)，3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]n下列说法不正确的是（）A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4. 下列实验能获得成功的是()A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( ) A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染6．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动) B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动) C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动) D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育) 7．有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D ．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 8．下列叙述错误的是 ( ) A ．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应 B ．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C ．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n ，但它们不互为同分异构体 9．下列表述不正确的是 ( )A ．福岛核电站泄露的放射性物质131I 与127I 互为同位素，化学性质几乎相同B ．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C ．除去SO2中混有的少量HCl ，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D ．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性10．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。
高三化学高考考试总复习知识点整理归纳
高三化学高考考试总复习知识点整理归纳高三化学高考考试总复习知识点11、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2 +>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学最新高二10月月考试题生物
一、单选题（本大题共50小题,共75分）1.下列物质中，都可在血浆中找到的是Ａ．甲状腺激素、氧、尿素、蛋白质ﻫB。
氨基酸、纤维素、二氧化碳、钠离子Ｃ。
胃蛋白酶、钙离子、脂肪、葡萄糖ﻫD。
呼吸酶、脂肪酸、尿酸、胆固醇2.下列关于人体内环境的叙述，正确的是A。
内环境中各项理化性质保持不变ﻫB。
组织液是体内绝大多数细胞直接生活的环境ﻫＣ。
细胞内液和细胞外液共同构成人体的内环境Ｄ．组织液中的蛋白质含量比血浆中的多3.下列关于动物机体神经递质和激素的叙述，错误的是A。
有些神经细胞可以分泌激素B。
递质和激素发挥作用后均失去活性ﻫC．神经细胞释放的乙酰胆碱需经血液运输发挥作用ﻫD.内分泌腺分泌的激素可通过血液运输作用于靶细胞4.在家兔动脉血压正常波动过程中，当血压升高时，其血管壁上的压力感受器感受到刺激可以反射性地引起心跳减慢和小血管舒张,从而使血压降低，仅由此调节过程判断,这一调节属于A. 神经调节,负反馈调节ﻩB。
神经调节，免疫调节ﻫC. 体液调节，负反馈调节D．体液调节，免疫调节5.下列与动物体内Ｋ+、Ｎa＋等有关的叙述，错误的是A。
NaCl中Ｎa+参与血浆渗透压形成而Cｌ－不参与ﻫB. 产生和维持神经细胞静息电位主要与K+有关Ｃ。
兴奋沿神经纤维传导时细胞膜外Na+大量内流D。
葡萄糖从红细胞外运入红细胞内的过程属于被动运输6.下列有关胰液素和胰液的叙述，错误的是A. 盐酸进入小肠可促进促胰液素的产生ﻫB. 胰腺分泌的胰液进入小肠能消化食物ﻫＣ。
促胰液素可经血液到胰腺ﻫD. 盐酸引起胰腺分泌胰液的过程不包含体液调节7.以下关于内环境稳态的描述，错误的是A．内环境稳态是指内环境的各种成分和理化性质保持动态平衡B. 内环境稳态是神经系统、内分泌系统活动的结果ﻫC. 人体各器官、系统协调一致的正常运行是维持内环境稳态的基础ﻫD．内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件8.如图表示人体细胞内液与细胞外液进行物质交换过程的示意图,有关叙述正确的是A.①～③分别代表血浆、淋巴和组织液ﻫB．正常情况下，①~③的成分保持不变C。
2023高中化学高考知识点总结(参考)
2023高中化学高考知识点总结（参考）高考化学知识点总结一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。
五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。
八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)利用等效平衡”观点来解题。
九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
14-15内蒙古北方重工业集团三中高二上学期期末化学理科试卷
114-15内蒙古北方重工业集团三中高二上学期期末化学理科试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A ．石油属于可再生矿物能源B ．石油主要含有碳、氢两种元素C ．石油的裂化是物理变化D ．石油分馏的各馏分均是纯净物2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．CH 3CH(CH 3)2C ．CH 3C(CH 3)3D ．(CH 3)2CHCH 2CH 33．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60B．C30H50C．C30H56D．C30H525．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷6．某有机物的结构简式如图，它在—定条件下可能发生的反应是（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥7．下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二化学上学期
北重三中2016-2017学年度第一学期高二年级期中考试化学（文科）试题第一部分单项选择题（每题4分，共80分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2.下列物质互为同分异构体的是（）A. B.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3.下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A.甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同B.甲烷可使澄清石灰水变浑浊C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D.甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应4.下列物质中，属于烃的是（）A.蛋白质B.丙烯C.乙酸D.淀粉5.将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物6.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A.乙烷和己烷B.CH3COOH、C3H6O2C. D.HCHO、CH3COOH7.有机物中的烃是( )A.只含有碳B.只含有碳与氢C.含有碳与氢D.燃烧后生成CO2与H2O8.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星出现C.试管壁上有油状液滴出现D.试管口有白雾9.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是( )A.甲烷是一种无色，有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D.甲烷是一种混合物10.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇11.下列物质不溶于水且密度比水小的是（）A.四氯甲烷B.乙醇C.苯D.溴苯12.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A.利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果13.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A.苯B.溴苯C.乙醇D.四氯化碳14.下列各反应中属于加成反应的是（）A.CH+3O2 2CO2+2H2OB.H2+Cl22HClC.CH2=CH2+Br2→D.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl15.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COO H+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A.①②B.③④C.①③D.②④16.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.B.2CH3CH2+O2 2CH3CHO+2H20C.ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD.17.下列属于取代反应的是( )A.甲烷燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.光照条件下甲烷与氯气的反应D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中18. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( )A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应20.下列反应属于取代反应的是（）A.C2H4+3O22CO2+2H2OB.Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl第二部分填空题21.乙烯的分子式为 ______ ，电子式为 ______ ．乙烯与溴水的反应是 ______ 反应．22.根据苯的有关性质填空：高二上学期期中（文科）答案【答案】1.D2.D3.B4.B5.D6.A7.B8.B9.C 10.B 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.D21.C2H4；；加成22.无；紫；不；红棕；无；不能；可以。
高考化学必考知识点总结整理（大全）
高考化学必考知识点总结整理(大全)化学是理科综合里面比较容易提高成绩的,那么在备考期间,大家一定要认真复习化学科目的知识点,同时多做习题,熟练运用。
下面是小编给大家带来的高考化学必考知识点总结整理(大全)，以供大家参考!高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(N a2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
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考试时间：2019年10月11日 满分：120分 考试时长：100分钟 第一部分 选择题(每题3分,共60分) 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2D．ΔH2>ΔH3>ΔH1
2 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( ) A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 3. 将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L
﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为( )
A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ 4. 一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是( ) ①2υ(O2)=υ(NO2) ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 全部 5.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·s) C．υ(C)＝ 0. 8 mol／(L·min) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·s) 6.已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )
A． p1B． 该反应的ΔH>0 C． 平衡常数:K(A) =K(B) D． 在C点时,CO转化率为75% 8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 9．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A． 平衡常数K= B． 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C． CO合成甲醇的反应为吸热反应 D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 10. 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 11. 下列说法正确的是( ) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大 12 .室温下，下列说法正确的是( ) A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则HF溶液的导电能力比HCN溶液的大
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中)OHNH(c)OH(c23增大 D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 13.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 14.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的2倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L﹣1盐酸 D．加少量冰醋酸 15. 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3 16. pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a=5时，A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
17.室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是( ) A．1：20 B．1：10 C．20：1 D．10：1 18. 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ 19. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液． A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 20. 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）( ) A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00 第二部分 填空题(没空2分共60分) 21. (18分) I. (1) 25 ℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_______________________。 (2) 若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________，由此可知氢气的燃烧热为________。(结果保留小数点后一位) II.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题： (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。 (2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是_________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。
(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是__________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水 (NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 22(12分). 某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为____ ______。 (2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率___ ____(均填“加快”“减慢”或“不变”)。 (3)第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v (正)____ v (逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)反应至4min时，,B的转化率__ _____ 。 (5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______ (填字母代号)。