必修2—— 1.2.3元素周期律(3)导学案

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新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)

化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)
本节是必修2的第二章第一节。

教材在学生已有知识的基础上，建立起化学键的概念，并以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从而为后面研究化学反应的利用奠定基础。

本节内容框架为：
【教学目标】
【教学重点、难点】
1、化学键、离子键、共价键的含义。

2、对化学键与化学反应实质、化学反应能量的关系的理解。

【教学方法】
讨论探究、分析推理、对比归纳等方法。

【教学用品】
多媒体设备及课件、实验药品〔稀NaOH、稀盐酸、锌粉、消石灰、氯化铵固体〕、实验仪器〔试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞〕。

教学过程】
第一课时
第二课时
附录1：分析表中所列化学反应中“断裂的键”和“形成的键”分别有哪些。

附录2：列表归纳比较共价键、离子键。

附录3：指出以下化合物内部的化学键类型和化合物的类别〔离子化合物、共价化合物〕。

附录4：。

高中化学必修二教案-1.2元素周期律23-人教版

《元素周期律及元素周期表复习课》教案
【教学目标】
1．知识与技能：（1）理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律
（2）了解元素周期表的结构，理解元素周期表与原子结构的关系，会应用元素周期表。

2．过程与方法：提升推测原子结构和元素性质的能力，学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物知识的方法。

3．情感态度与价值观：体会唯物主义量变到质变的过程，感悟科学发现和科学理论对科学
实践指导的重要意义。

【教学重点、难点】
重点：元素周期律
难点：元素周期表的应用
【教学方法】
1.归纳整理，讲练结合。

高一化学人教版必修二导学案元素周期律

第一章第二节元素周期律（1）学习目标1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。

自主学习一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。

（4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量（）（）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n24、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增，_____________________________________________。

合作探究一、化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

12总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

三、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

山西省运城中学高中化学人教版必修2备课资料第一章第二节元素周期律(课件+教案+学案,9份)元素周期

元素周期律教学目标1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解元素周期表和元素周期律的意义。

3、认识事物变化由量变引起质变的规律。

重点难点元素周期表和元素周期律的意义教学过程[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

[学生活动][投影展示]1～18号元素原子结构示意图。

[提问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。

[板书]二、元素周期律 [学生活动][投影展示] 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H 、He 除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。

这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。

因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。

由此，可得出如下[讲述并板书][过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金学反应，因此，把它们的化合价看作0。

［学生］原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。

稀有气体元素的化合价均为0。

［教师］很好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化呢？［过渡］下面我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性有何变化。

［提问］假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？［学生回答，教教师板书］1.单质跟水(或酸)2.最高价氧化物的水化物——1.2.［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。

(2021年整理)高中化学1.2元素周期律第3课时导学案新人教版必修2

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元素周期表及元素周期律的应用第三课时【学习目标】1.掌握元素周期表和元素周期律的应用;2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区；3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系.【课前导学】一、元素周期律与元素周期表的意义1、发现:1869年俄国化学家发现元素周期律并编制了第一个元素周期表。

2、应用：①.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具;②。

元素周期律和元素周期表为新元素的发现和预测它们的结构、性质提供线索；③.指导工农业生产，启发人们在一定区域内寻找新的物质。

(在氟、氯、硫、磷寻找通常用于制造的元素,在金属与非金属的分界处找材料，在过渡元素中找和材料。

)二、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”①.位置与结构关系:原子序数＝质子数;周期数＝电子层数;主族序数＝最外层电子数②。

结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系③。

位置与性质关系：同位置—-化学性质相同,同主族相似性、递变性；同周期相似性、递变性。

三、1~20号元素中的某些元素的特性1.与水反应最激烈的金属是K，非金属是F.2。

原子半径最大的是K，最小的是H.3。

单质硬度最大的,熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C.4.气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。

122 元素周期律教案(人教版化学必修2).docx

1.2. 2元素周期律三维目标知识与技能1.了解元素周期性的变化(重点)2.认识元索性质的周期性变化是元索原了核外电了排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质(难点)过程与方法通过实验探究和数据分析，熟悉认识规律的过程与方法情感、态度与价值观体验探究物质世界和认识规律的快乐，体会元素周期律的艺术美；培养学牛•辩证唯物主义观点；理解从量变到质变的规律思维激活化学元素周期律是白然界的一条客观规律。

它揭示了物质批界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元索间存在相互依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系，从此新元索的寻找，新物质、新材料的探索有了一-条可遵循的规律。

前面我们通过实验研究了同一主族元素性质的变化规律，那么同一•周期元素性质是否也呈一定规律性的变化呢？自学导引一、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律1.元素原子核外电子排布的周期性随着原了序数的递增，每隔一定数冃的元素，会重复出现原了最外层电了从_L个递增到 &个的情况(第一周期从1增至2)o2.元素原了半径的周期性变化稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，且呈现周期性变化。

3.元索主要化合价的周期性变化电了层数相同的原了，随着原了序数的递增，元素的最高正价从+1递变到+ 7,中部元素开始有负价，并从—4递变到一1(注意:氧、氟无正价)。

二、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究1.钠、镁、铝的金属性比较(1)与水或酸的反应①2Na+2H,O(冷水)=2NaOH+H? f ,反应剧烈，不盂要加热。

②M2+2H?O(沸水丄Mg(OH)?+HJ，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。

③Mg+2HCI=MgCl2+H2t ,反应廁烈。

④2Al+6HCl=2AlCh+3H2 f ,反应綾剧烈。

(2)最高价氧化物对应来化物0勺碱性强弱NaOH：使酚瞅变红色，属强碱Mg(OH)2：使酚瞅变浅红色，属中强碱A1(OH)3：不能使酚瞰变红色，属两性氢氧化物(3)实验结论Na、Mg、Al三种元素的金丿成性逐渐减弱。

元素周期律(第一课时)教案

元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)必修2 第一章物质构造元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完好。

通过《物质构造元素周期律》的学习，可以使学生关于所学元素化合物等知识进展综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

在物质构造的根底上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化复原反响和许多元素化合物的知识连汇贯穿。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下一定的根底。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的根底。

二、教学目的：知识目的：1、明白元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

才能目的：提高学生们归纳整理的才能。

情感、态度、价值观目的：学会总结，学会概括，体会构造决定性质的理念。

三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：明白元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。

五、教学方法：学案导学六、课前预备：学生学习预备：导学案- 1 -教师教学预备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结不明白点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目的：教师：原子构造大家在初中就已经理解了，刚刚通过同学们对导学案的展示已经对原子构造理解的不成征询题了，那么核外电子详细如何样排布？有什么规律特点，以及元素周期表可以表达出哪些构造规律，与元素性质规律有什么联络，是我们这节课要讨论的内容。

1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。