【化学】重庆市重庆一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题

1 2015年重庆一中高2017级高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科） 2015. 12 本试题卷共 6 页。满分100分。时间 100分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行 D.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 2．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)， K1； S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2。 则反应：H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2 3．在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是( ) A．所有的盐溶液均呈中性 B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D．升高温度可以促进盐类的水解 4．（原创）下列化学用语正确的是( )

A. NaHCO3 的电离： B. HS- 的电离： C.H3PO4的电离： D.熔融状态下NaHSO4的电离： 5．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 2

B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物 6. （原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中： B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：

C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中： D.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中： 7．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度 的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1 8. （原创）下列说法不正确的是( ) A.中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对 照即可 C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D.已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系， 所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 9．（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( ) A. 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw B. T<25 C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D.只采用升温的方式，可由a点变成d点 10．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )- A. 1：1 B. 108 ：1 C. 5×109 ：1 D. 1010 ：1 3

11．用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( ) A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 12．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)13. （原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+ NH3 NH4+ +NH2－ ，下列说法不正确的是( ) A.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2－ ) B.一定温度下， c(NH4+ )×c(NH2－ )为常数 C.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D.维持温度不变，向液氨中加入少量NHCl固体，c(NH2－)将减少

14.某实验小组依据反应设计如图1原电池， 探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( ) 4

A.调节pH可以改变反应的方向 B. pH=0.68时,反应处于平衡状态 C. pH=5时, 负极电极反应式为2I- －2e -= I2 D. pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43- 15． t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10 mol·L ，c(OH )＝10 mol·L ，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL 0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A．12.00 B．11.82 C．11.70 D．11.52 16. （原创）下列说法不正确的是( )

甲 乙 丙 丁 A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)， 图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。 B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。 D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g) N2O4(g)，图丁 表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4个大题，共52分） 17.（11分）（原创） 5

I.现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水 乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相 应物质序号填写）： （1）可以导电的有 。 （2）属于强电解质的有 。 II. A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。 已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且 开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发 现导电能力最差的是D。回答下列问题： （3）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填 化学式) 溶液。 （4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反 应，开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体 的物质的量n(A) n(C)。 （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱 性”或“中性”），用离子方程式解释其原因 。 （6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。 18.（12分）（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

(1)上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表 达式K= 。 (2) 已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO3+ OH－= B(OH) －，则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。 (3)常温下，0.01 mol·L-1的HNO 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的 是 (填代号)。 ①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2) 6

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥ (4)右图描述的是醋酸与HNO 在水中的电离度与浓度关系， 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。 (5)根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。

(6)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙 述仪器和具体操作） 。 19. 14分）原创）已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4

和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

① 称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液 ② 用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中 ③ 第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500 mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL ④ 第二份溶液用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL 回答下列问题： (1) 写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2) 步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积 (填代号) 。 a.等于23.60mL b. 等于27.60mL c.小于23.60mL d. 大于27.60mL (4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 (5)完成并配平下列离子方程式：

(6) 步骤③中，高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。