初三上 第三章 维持生命之气——氧气
九年级化学上册第三章维持生命之气—氧气3.4物质组成的表示式教案(新版)粤教版
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氧果，包括实验步骤、原理及问题和解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调氧气的重要性和意义。
过程：
讲解氧气的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍氧气的制备方法，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.氧气制备与性质讲解（15分钟）
目标：通过实验室制取氧气的过程，让学生深入了解氧气的特性和重要性。
过程：
讲解实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等化合物的过程。
详细介绍每个方法的步骤、原理和注意事项，让学生全面了解氧气的制备过程。
1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）。
2.氧化反应的概念和特点。
教学反思与改进
首先，在实验演示环节，我发现部分学生在实验操作过程中不够细心，导致实验结果不准确。针对这一问题，我计划在未来的教学中加强对学生的实验操作指导，确保学生能够熟练掌握实验步骤和操作技巧。
其次，在案例分析环节，我发现部分学生对案例的理解和分析不够深入。为了提高学生的分析能力，我计划在未来的教学中增加更多具有针对性和启发性的案例，引导学生从多个角度思考问题，提高他们的分析能力。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在教学过程中进行展示和解释，帮助学生更好地理解和掌握知识点。例如，准备氧气的物理性质和化学性质的图片和图表，以及实验室制取氧气的视频和实验操作步骤图。
3.实验器材：如果涉及实验，需要提前准备实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性。对于本节课的实验，需要准备过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等化合物，铁、硫、碳等元素，以及实验室制氧气的常用仪器和设备，如烧杯、试管、导管、集气瓶等。
【九年级】第三章 维持生命之气―氧气 教案
【九年级】第三章维持生命之气―氧气教案【九年级】第三章维持生命之气―氧气教案第三维持生命之气―氧气教案本内容牵涉的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质形成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的直观分类；重新认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：冷却、缓慢水解和核爆的条及救火、防雷、严防核爆的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
3．1重新认识氧气（1时）一、主要内容①氧气的物理性质；②氧气的化学性质；③化合反应概念；④氧气的用途。
二、学习目标要求（一）科学知识与技能1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能够恰当书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的字表达式，能够讲出这些反应的实验现象，能够讲出这些反应的相同点和不同点（介绍）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．晓得水解反应初步概念，能够根据水解反应初步概念讲出常用反应与否水解反应（介绍）。
重新认识什么就是化合反应，能够辨识具体内容反应与否化合反应（认知）。
（二）过程与方法1．通过氧气性质的自学，并使学生初步懂用实验探究物质性质就是自学化学的关键方法，重新认识科学探究的关键意义，培育学生科学的自学方法。
2．通过氧气性质的学习，初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力。
3．通过探讨与交流活动，培育学生能够主动与他人交流和探讨的习惯，培育学生抒发自己观点的能力。
培育学生较好的自学习惯和科学的自学方法。
（三）情感态度与价值观1．通过氧气性质实验培育学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生自学化学的兴趣。
2．通过实验探究氧气的性质，培养学生严谨求实的科学态度。
科学版九年级化学上册第三章2 制取氧气
感悟新知
知4－练
教你一招：比较实验室制取氧气的三种原理，从 安全、环保、节能、操作简便等方面考虑，最佳方案 应是用过氧化氢分解产生氧气。该反应只需加催化剂 就可在常温条件下进行，操作简便，节约能源，生成 物为水和氧气，无污染。
感悟新知
方法规律
知4－练
实验室制取气体时，应考虑以下因素：
1.反应条件：一般在常温或加热条件下进行。
行实验设计：
（1）称量、记录反应前A 的质量m1； （2）设计对照实验证明A 能改变该反应的反应速率；
（3）反应后分离出A，并称量、记录其质量m2； （4）再取原反应物与A 混合，观察反应速率。
感悟新知
知2－讲
若m1=m2，且A 能持续改变该反应的速率，即“能改 变反应速率，质量和化学性质在反应前后不变”，则为催 化剂，能持续改变反应速率或化学反应前后质量不变的物 质不一定是该反应的催化剂，必须同时具备两个条件的才 是该反应的催化剂。
感悟新知
技巧点拨
知3－练
1.氧气验满时，一定要将带火星的木条放在集气瓶
口，检验氧气时带火星的木条伸入集气瓶中。
2. 选择收集装置时，首先根据气体的性质选择合适
的收集方法，如密度比空气大且不与空气中各成分反应，
可选用向上排空气法收集，然后辨别装置的正误，如用
排空气法收集时，导管应伸入到接近集气瓶底部。
瓶口，便于实验操作和水的排出，集气瓶中的水一定要
装满，不能留有气泡。
感悟新知
考向 用过氧化氢制取氧气的方法
知3－练
例3 [中考·滨州] 如图是实验室制取、干燥氧气的部分实
验操作，其中错误的是（ D ）（提示：浓硫酸能用于干
燥氧气）
感悟新知
知3－练
粤教版九年级化学《第三章 维持生命之气—氧气》知识点汇总
第三章《维持生命之气—氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
科广版九年级上册化学教学课件 第三章 维持生命之气--氧气 课题2 制取氧气 第2课时
课堂作业 3.根据下列实验图示回答问题:
课堂作业 ⑴试填写有关物质的名称：
A 氯酸钾 ；B_二__氧__化__锰_ ；C 氯化钾 ；
D 氧气 ；E 高锰酸钾 ；F___锰__酸__钾__ ；
G
硫
；H ____铁_____ ；
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
课堂作业
6.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列 各图中，与该反应事实最吻合的是( A )。
0
0
0
0
课堂作业
7.下列变化属于分解反应的是( C )。 A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
课堂导入
导管
玻璃片 导管
集气瓶 向上排空气法(较干燥)
排水法 (较纯)
集气瓶
水槽
（4）用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即 收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时， 要先撤导管，后停止加热。
因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若 立即收集，使收集到的氧气不纯。
加热 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
△
课堂小结
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 =△== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫催化剂（又叫触媒），催化剂在生产中 有重要的作用。
科粤版九年级化学上册第三章-维持生命之气——氧气-知识点梳理
第三章 维持生命之气——氧气1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气（1.293g/L ）。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水（1L 水只能溶解30mL 氧气）。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体（-183℃），甚至淡蓝色雪花状固体（-218℃）。
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ） 化学方程式：2Mg + O 2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
初三化学 (第三章 维持生命之气——氧气)3.1 认识氧气
第三章维持生命之气——氧气3.1 认识氧气学习目标了解氧气的物理性质 , 知道氧气的重要用途 , 初步了解氧化反应的概念 , 理解化合反应的定义并能判断化合反应。
会使用集气瓶、燃烧匙、增塌钳、酒精灯等常见的化学仪器 , 规范学生的一些实验操作行为。
掌握氧气的化学性质 , 会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。
名师指津1. 验法、对照法、观察法、归纳法等是学习化学的重要方法。
识氧气的物理性质时，注意氧气的三态变化是物理变化，由此说明物质在物理变化过程中也会有颜色的改变，因而有颜色改变的变化不一定是化学变化。
这一事例进一步说明化学变化的特征，是否有新物质生成。
伴随的现象只能作辅助分析。
做铁、硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，瓶中大量的氧气扩散到空气中，可燃物将不能持续燃烧。
合氧气的性质可以认识其用途。
合反应可以简单理解为A+B→AB的形式。
分析：能与氧气反应的物质之所以在通常情况下都能与氧气“和平共处”，只是因为缺乏发生反应所必需的条件，如:“点燃”“加热”等。
物质发生的化学变化受到内因和外因两方面因素的影响，内因(能与氧气发生反应)是变化的根本，外因(点燃或加热)是变化的条件，外因通过内因而起作用，二者缺一不可。
人们控制化学反应进行的途径之一就是控制反应条件。
3.我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题，某化学分析小组进行了分析。
猜想：使带火星的木条复燃不需要纯氧。
分析：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气)，用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶内的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
科粤版九年级上册化学课件- 认识氧气
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（ C）
A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑
浊的一瓶一定是氧气
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
总结论：氧气是一种化学性质比较活泼的
气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。
分析
碳
+
点燃
氧气
二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
氧化反应： 物质跟氧产生的化学反应叫氧化反应
（非基本反应类型）
8、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ BD）
A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质产生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
9、下列反应属于化合反应的是（ C ）， 属于氧化反应 的是（ A）C
A、酒精+氧气 水+二氧化碳 B、锌 + 盐酸 氯化锌+氢气 C、磷 + 氧气 五氧化二磷
(2)放出热量 (3)生成一种无色有刺激性气味的气体
文字表达式： 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
氧气的化学性质
氧气的化学性质小结
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是 甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜等能在氧气中燃烧
九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版
三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途 能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命 免受紫外线的伤害； 臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的 消毒。 ➢臭氧层空洞 在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸 收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 （非基本反应类型）
缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的 可燃性、助燃性、氧化 性、还原性、腐蚀性、 毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物 反应物的 在空气中燃 在氧气中燃 文字表达
的名称 色、态 烧的现象 烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光， 放出热量， 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
维持生命之气——氧气
九年级化学教案（科学版上册）第三章维持生命之气——氧气第一节理解氧气一、教学目标(一)知识与技能：1．了解氧气的物理性质，知道氧气的重要用途，让学生形成“性质决定用途”这个重要化学思想。
2．学会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生一些实验操作行为。
3．初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并能判断化合反应。
4．掌握氧气的化学性质，会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。
(二) 过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
（三）情感态度与价值观：初步懂得用实验来探究物质性质的科学方法，培养实事求是的学习态度和对化学的好奇心、探究欲。
（四）教学重点：1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应概念的建立。
（五）教学难点化合反应与氧化反应的区别和联系二、设计意图氧气是初中化学学生系统理解的第一种物质，本节的教学关系到学生能否学会理解物质的方法。
所以本节的教学从实验出发，激发学生的学习兴趣，培养学生对学习的好奇心，参与探究、学习，从而理解物质，培养学生从实验探究物质性质的科学方法。
三、教学流程设计：（用画关系图也可用文字）四、教学过程：五、板书设计第三章 维持生命之气——氧气第一节 理解氧气一、氧气的物理性质通常状况下，氧气为无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质 1.碳+氧气 → 二氧化碳 2.铁+氧气 → 四氧化三铁3.石蜡+氧气 →水+二氧化碳 三、化合反应和氧化反应1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应点燃 点燃 点燃2.氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应四、氧气的用途1.供给呼吸2.支持燃烧六、布置作业。
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第三章维持生命之气——氧气
3.1氧气的性质和用途
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式
化学反应的表达式
硫S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳C+O2==CO2 （发出白光，放出大量热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的气体）
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
3、氧化反应：凡是物质与氧气发生的反应。
4、缓慢氧化：有的氧化反应进行的比较缓慢，叫缓慢氧化
5、用途：供给呼吸、气割气焊、炼钢、支持燃烧。
3.2制取氧气
一、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰（催化剂）
（催化剂：在化学反应里能改变其他物质反应速率，而本身质量和化学性质没有发生变化的物质）
2、反应的原理：
（1）过氧化氢==水+氧气
（2）高锰酸钾==锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾==氯化钾+氧气
3、实验装置P3
4、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便
于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。
如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否
则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
二、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
3.3燃烧条件和灭火原理
一、物质燃烧的条件：
1、物质本身是可燃物
2、可燃物接触氧气或空气
3、可燃物达到燃烧必须的最低的温度，此温度称为着火点
说明：着火点与可燃物的种类，状态，以及大气压等因素有关。
二、燃烧和自燃
1、燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应。
2、自燃：如果缓慢氧化的热量没有散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会发生自动燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自动燃烧叫自燃。
三、灭火的原理
1、燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；
2、使燃烧物隔绝空气或氧气；
3、使燃烧物的温度降至着火点以下。
四、爆炸与防爆安全
1、爆炸：是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
2、爆炸极限：这些易爆的可燃物在空气中达到一定含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。
3.4物质组成的表示式
一、用式子表示物质的组成
1、化学式：国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子
2、分子式：由分子构成的物质的化学式
3、化学式的含义：
eg:H2SO4 的含义：
（1）硫酸从宏观角度看
（2）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成
（3）一个硫酸分子从微观角度（4）每个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子构成
4、常用元素化合价口诀：
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四碳，三五氮。
二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。
单质是零不用算。
5、化合价和化学式（略）
二、读化合物的化学式
1、两种元素组成的化合物的读法，通常规定从右到左读作“某化某”，如：KCl （氯化钾），CaO(氧化钙)
2、有时还要独处化学式中各元素的原子个数，如：SO2（二氧化硫），P2O5，CO,CO2
3、含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如：Na2SO4(硫酸钠)、CaCO3、（碳酸钙）、NH4NO3（硝酸铵）
三、根据化学式进行计算
1、计算相对分子质量
2、计算组成化合物各元素的质量比
3、计算化合物中某一元素的质量分数
eg:相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3的相对分子质量＝
39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：。