最全面科粤版九年级化学知识总结
精品九年级化学各章知识点汇总(科粤版)
第一章大家都来学化学一、绪言1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。
初中化学粤教知识点总结
初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。
二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。
2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。
三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。
3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。
四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。
2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。
六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。
七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。
2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。
3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。
八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。
九年级化学知识点汇总 粤教版
九年级化学知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级化学科粤版上册思维导图
空气污染与防治
磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P+O2 点燃 P2O5
氮气78%、氧气21%、 稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%
金属单质 非金属单质 稀有气体
氧化物 其他化合物
微粒基本性质
构成物质的微粒
性质 分子
保持物质化学性质的最小粒子
核
分结
性质
电
裂合
化学变化中的最小微粒
荷 数
原子
左物右码，镊子夹取，避免腐蚀
每次用完及时用纸擦干净
用于吸取滴加少量液体
1.滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免 玷污滴管或造成试剂污染； 2.胶头滴管使用过后应立即清洗，再去吸其他药物（与滴瓶配套 试管不能滴加其他液体，用后放回） 3.取液后的滴管应保持乳胶头在上，不要平放或倒置，防止液体 倒流，腐蚀乳胶头
化学实验室规则
三、实验前认真检查用品是否齐全，发现问题及时报告 五、细心观察实验现象，做好实验记录，写好实验报告。
四、实验时，严格遵守操作规则，防止意外发生。 六、爱护仪器、节约药品保持实验室整洁。
七、实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。
分类
名称
图形
试管
用于加热的仪器
蒸发皿
加热仪器
烧杯 燃烧匙 锥形瓶 酒精灯
用镊子 一横二放三缓立
粉末状固体的取用
用药匙或纸槽 一横二送三直立
连接 仪器 装置
把玻璃管插入带孔的橡胶塞
连接玻璃管和胶皮管
在容器口寒橡胶塞
先将导管一 端放入水中
检查装置气密性
再用手紧握试管
观察水中导管口 有无气泡冒出
液体药品放在细口瓶中
打开瓶盖倒放,标签朝向手心
九年级化学科粤知识点版
九年级化学科粤知识点版化学是一门研究物质的科学，它涉及到我们日常生活中的方方面面。
在九年级学习化学的过程中，我们将掌握一些重要的知识点。
本文将从一些化学基本概念、周期表、物质的性质、化学方程式以及酸碱中和反应几个方面来讨论化学的一些知识点。
一、化学基本概念化学所研究的物质可以分为物质和混合物两种。
物质包括元素和化合物两种，元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应形成的纯物质。
而混合物则是由两种或两种以上的物质通过物理手段混合而成的不纯物质。
二、周期表我们熟知的元素周期表是化学中的基础工具，它将元素按照一定的规律进行排列。
元素周期表按照原子序数和元素的性质进行排列，每个周期都有相同的壳层电子数。
我们可以通过周期表了解到元素的原子序数、相对原子质量以及化学符号等信息。
周期表上的元素还可以根据它们的共有特点分为金属、非金属和类金属。
三、物质的性质物质的性质非常重要，它可以帮助我们区分不同的物质。
物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是指物质在不经历化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、硬度等。
而化学性质则是指物质在经历化学变化后所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
通过对物质性质的了解，我们可以判断物质的用途和特性。
四、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的过程和产物。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，产物则位于右侧。
方程式中还包括反应物和产物的化学符号、化学式以及化学计量系数。
化学方程式可以帮助我们了解化学反应的过程和产物，为我们解决实际问题提供了依据。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种重要反应。
酸和碱在适当的条件下可以进行反应，生成盐和水。
这种反应是通过电离产生的，当酸和碱中含有溶解度较大的盐时，可以通过中和反应将酸碱溶液的酸碱度调整到中性。
酸碱中和反应在生活中有着广泛的应用，如消化药物、环保等领域。
总结：化学是一门关乎我们生活方方面面的科学，通过学习化学基本概念、周期表、物质的性质、化学方程式以及酸碱中和反应等知识点，我们可以更好地了解物质的性质和化学反应的过程。
科粤版九年级化学上知识点
科粤版九年级化学上知识点化学是一门研究物质的科学，它的研究对象包括物质的性质、变化过程以及物质构成等方面。
在科学版九年级化学上，我们学习了一些基本的知识点，下面就让我们一起回顾一下吧！1. 原子结构和元素周期表在九年级化学上，我们首先学习了原子结构和元素周期表。
物质由原子构成，原子包含了质子、中子和电子这三个粒子。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核轨道运动。
元素周期表是按照原子序数排列的，它能够给我们提供元素的基本信息，如原子序数、原子质量等。
2. 化学键和化合价化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电荷吸引形成的，电子从一种原子转移给另一种原子，形成带电离子。
共价键则是原子之间的电子共享，共用一对电子。
化合价是形成化学键时，原子与氧原子之间的电子能力。
它决定了原子形成分子时能够提供或接受的电子数量。
3. 物质的分类与性质物质根据其组成不同可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同种元素组成的纯净物质，化合物则是由不同元素化合而成的物质。
此外，我们还学习了物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是不改变物质化学组成的特点，比如颜色、形状等；而化学性质则是指物质在发生化学反应时表现出来的性质。
4. 反应物和生成物的质量关系在化学反应中，反应物通过化学反应转化为生成物。
科粤版九年级化学上介绍了质量关系的概念，即反应物和生成物的质量之间存在固定的比例关系。
质量守恒定律告诉我们，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量不会发生变化。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种常见类型。
酸是指能够产生氢离子的物质，碱则是能够产生氢氧根离子的物质。
酸和碱反应时按照一定的比例生成盐和水，并伴随着酸碱指示剂的变化。
在九年级化学上，我们学习了酸碱中和反应的原理和实验方法。
6. 离子反应和气体实验在离子反应中，正离子和负离子通过化学键结合在一起形成化合物。
气体实验是化学实验中常见的一种，包括气体收集和气体性质等方面的内容。
粤教版九年级化学知识点总结学习资料
第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九下化学知识点科粤版
九下化学知识点科粤版《九下化学：科粤版的奇幻元素之旅》哈喽，各位亲爱的同学们，咱今天要聊的可是咱们九年级下册化学课本——科粤版里那些令人拍案叫绝的奇妙知识点。
说起化学，你可能首先想到的是试管、烧杯和各种眼花缭乱的实验，但在这篇文章中，咱将带大家以全新的视角，用接地气的语言，探索那些藏在分子与原子深处的秘密。
一提起“元素周期表”，是不是有种“一览众山小”的感觉？这个宛如宇宙星辰图谱的家伙，可是化学世界的基石。
从活泼好动的第一主族氢氦锂铍硼，到稳重如山的第八主族氡铅铋钋砹，每一个元素都有其独特的个性和故事。
比如那个被誉为“生命的燃料”的碳（C），它可不只是形成生命的基础那么简单，更在有机化学世界中扮演着"千变万化"的角色，它的化合物种类之多，足以让你感叹一句：“真是‘无所不包’啊！”再来说说化学键，它是元素之间相爱相杀的见证。
共价键，那可是原子间共享电子的亲密无间，就像一对默契十足的好伙伴，“你中有我，我中有你”。
离子键则像是恋人之间的强烈吸引，一方捐出电子，一方热情接纳，形成了稳固的化合物结构，这种奉献精神不禁让人感慨：“这简直就是化学界的‘爱情神话’嘛！”走进化学反应的世界，更是妙趣横生。
“氧化还原反应”就像是大自然中的能量传递，电子的得失如同一场精妙的舞蹈；“酸碱中和反应”则是和谐共生的典范，酸与碱相遇，犹如冤家路窄却又琴瑟和鸣，最终生成水和盐，达成平衡和谐的状态，让人大呼：“这就是化学版的‘阴阳调和’嘛！”而实验室里的那些实验，就如同魔术师手中的戏法。
银镜反应中，银氨溶液遇见葡萄糖，便在试管壁上展现出熠熠生辉的镜面效果，仿佛是给平淡无奇的玻璃赋予了新生；焰色反应中，金属离子在火焰中绽放出五彩斑斓的光芒，那一刻，你会恍然大悟：“原来化学还能如此绚丽多彩！”总而言之，九下化学科粤版的知识点就像一部微观世界的探险记，其中蕴含的智慧火花和无穷魅力，只有深入其中，才能真正领略。
每一次的元素碰撞，每一场化学反应，都是自然界最生动的诗篇，让我们一起在这场奇幻的化学之旅中，尽情感受科学的魅力吧！所以，同学们，接下来的日子，不妨让我们带着好奇心，去揭开更多化学的神秘面纱，去体验那份来自微观世界的独特乐趣，一起高呼：“九下化学，我们来了！”。
九年级化学各章知识点汇总(科粤版)
（质子数）的一类
的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
不同
注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义 表
示
表（从示宏观该讲）种
元
如 O： 氧 素元素 一
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图
同种
质子数 电子数：
元素的原
*原子数≠电子数，为则质离子为子结阳数构示离意图子电，子如数A：l3+
（3）与原子的区别与则联系为阴离子，O2--
离
粒子的种类
原子
阳离子Biblioteka 子与离子比较：子
阴离子① 质 子
粒子结构 区 别 粒子电性
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶
解性
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
质子数=电子数
质子数 电子 数
显 电性
数 质子数 电子数 显 电②性电 子
符号 (4)分子与原子
数 及 最 外 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
分子
原子 层 电 子
定 分子是保持物质
性质最小的微 原子是化学变化中
。
粤科版九年级化学知识点
粤科版九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
九年级化学是中学化学教育的重要阶段，主要涉及物质的基本性质、元素周期表、化学方程式等知识点。
在本文中，我们将对九年级化学的主要知识点进行详细介绍。
1. 物质的基本性质物质的基本性质包括颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。
通过实验，我们可以观察到物质在不同条件下的性质变化，如颜色的变化、物质的硬度等。
2. 元素周期表元素周期表是一个系统地排列化学元素的表格。
其中，元素周期表按照元素的原子序数递增排列，将元素分为周期、族等。
元素周期表的排列体现了元素的周期性规律，如原子半径、离子半径等随着元素周期的变化而呈现出一定的规律性。
3. 常见元素及其性质（1）金属元素金属元素具有导电性、延展性、高熔点等特点。
常见金属元素有铁、铜、铝等。
（2）非金属元素非金属元素具有不良导电性、脆性、低熔点等特点。
常见非金属元素有氧、氢、氮等。
（3）卤素元素卤素元素位于元素周期表的第七族，具有较高的活性。
常见卤素元素有氯、溴、碘等。
（4）稀有气体元素稀有气体元素位于元素周期表的第八族，具有较低的反应性。
常见稀有气体元素有氦、氩、氖等。
4. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学反应条件表示化学反应过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件等组成。
在化学方程式中，需要符合物质的守恒性、能量的守恒性等。
5. 酸碱盐酸碱盐是化学中重要的物质类型。
酸具有酸性、碱具有碱性、而盐是酸和碱反应生成的产物。
常见的酸有硫酸、盐酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
6. 物质的组成和性质物质的组成决定着物质的性质。
物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括单质和化合物，具有固定的组成和一定的性质；混合物由两种或多种物质混合而成，具有可分离性和变化性。
7. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应等多种类型。
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最全面科粤版九年级化学知识总结
九年级化学是综合性学科，包括物理化学、催化反应、化学与生活等内容。
下面介绍
九年级化学的主要知识点：
一、物理化学：
1. 化学物质的分类与性质。
化学物质可分为三大类：元素、化合物和混合物。
化学
物质的性质又可分为化学性质和物理性质。
2. 气体的性质。
气体的特征有：能作为气体的物质性质而以气体形态存在；气体的
分子间的相对位置是变化的，气体的体积受外部压力的影响。
3. 溶液的性质与分类。
溶液分为中性溶液、酸溶液、碱溶液和盐溶液。
溶液的性质
包括浓度、滴定容量、稀释度、沉淀物等。
二、催化反应：
1. 催化反应的基础知识。
催化反应是指在催化剂存在下，反应分子发生变化而无需
改变反应条件或反应分子初始形式，而得到特定结果的反应。
2. 添加剂与反应剂的作用。
添加剂使催化反应更快更高效，它能够影响反应的进行，但不影响反应本身。
而反应剂则是催化反应的主要参与者，在反应中发挥核心作用。
三、化学与生活：
1. 生活中的化学反应。
生活中的化学反应主要有化学分解、化学燃烧、化学合成等。
2. 生活中的化学物质。
生活中的化学物质分为农药、洗涤剂等有机物质，以及水、
酸碱等无机物质，还有催化剂、添加剂等特殊物质。
3. 生活中的化学性质。
主要包括碱度、盐度、酸碱度等，以及溶解度、结晶度等物
理性质。
以上是我对九年级化学课程主要知识点的介绍，希望对读者有所帮助。