平衡常数专题复习
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
微专题 四大平衡常数的计算与应用(原卷版)--2025年高考化学微专题
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
【化学专题复习】化学平衡常数的应用
【化学专题复习】化学平衡常数的应用在化学学习中，化学平衡常数是一个非常重要的概念，它对于理解和解决化学平衡相关的问题有着极其关键的作用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数，用符号 K 表示，是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数反映了化学反应进行的程度。
例如，对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，其平衡常数表达式为：K ＝C^cD^d ／ A^aB^b （其中表示物质的浓度）。
需要注意的是，平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度通常视为常数“1”，不写入表达式中。
二、化学平衡常数的意义1、衡量反应进行的程度K 值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K 值越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
2、判断反应的方向通过计算反应的浓度商 Q （与平衡常数表达式形式相同，但使用的是任意时刻的浓度），并与平衡常数 K 比较，可以判断反应进行的方向。
当 Q ＜ K 时，反应向正反应方向进行；当 Q ＝ K 时，反应达到平衡状态；当 Q ＞ K 时，反应向逆反应方向进行。
3、预测反应的可能性如果平衡常数非常小，通常认为该反应在给定条件下很难发生；反之，如果平衡常数很大，则反应很容易发生。
三、化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关。
对于吸热反应，升高温度，K 值增大；对于放热反应，升高温度，K 值减小。
这是因为温度的改变会影响反应的活化能，从而改变反应的平衡状态。
但浓度、压强、催化剂等因素的改变虽然可以影响化学平衡的移动，但不会改变平衡常数的值。
四、化学平衡常数的应用实例1、计算反应物的转化率已知平衡常数和初始浓度，可以通过建立关系式计算反应物的转化率。
例如，对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，假设初始时 SO₂的浓度为a mol/L，O₂的浓度为b mol/L，平衡时 SO₂的浓度为 x mol/L。
通过平衡常数表达式和已知条件，可以计算出 SO₂的转化率。
复习专题十 平衡常数
专题复习十化学平衡常数班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________1、化学平衡常数的表达式2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？5、平衡常数的书写①W（s）+I2（g）WI2 (g）②常温下，HAc溶液电离平衡常数③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq)④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l)归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。
同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：2NO(g)2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10－92（1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ；（2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ；练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气)CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3(1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为(2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是讨论：教材P 55有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。
2024年高考总复习化学第八章微专题七电解质溶液中的四大平衡常数
下列说法正确的是( )
A.0.01 mol·L－1 Na2C2O4 溶液中满足： c(Na＋)
c（C2O24－）＋c（HC2O－4 ）<2 B.实验 2 滴加盐酸过程中存在某一点满足 c(Na＋)＝c(HC2O4－) ＋2c(C2O24－)＋c(Cl－) C.实验 3 所得上层清液中 c(C2O24－)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知 室温时 Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9] D.实验 4 发生反应的离子方程式为 C2O24－＋4MnO4－＋12H＋ ===2CO2↑＋4Mn2+＋6H2O
K 增大 BOH
B＋＋OH－，电离常数
Kb＝c(Bc＋()B·cO(OHH) －)
(续表)
常数 符号 盐的水 解常数 Kh 溶度积 常数 Ksp
适用体系
盐溶液
难溶电解 质溶液
影响因素
表达式
升温， Kh 增大
A－＋H2O
OH－＋HA，水解
常数 Kh＝c(OHc(－A)·－c()HA)
升温，大多 MmAn 的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)· 数 Ksp 增大 cn(Am－)
平衡移动方向 逆向
不移动 正向
结论 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，处于平衡状态 溶液未饱和，无沉淀析出
(2)判断离子浓度比值的大小变化。如将 NH3·H2O 溶液加水稀 释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c（cN(HN＋4H）3·H·c2(OO)H－)，此值不 变，故cc(（NHN3H·H＋42）O)的值增大。
得到：NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－，平衡常数 K＝c（cN(HN＋4H）3·H·c2(OO)H－)
2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
(5）水的离子积常数：纯水或稀的电解质溶液中，氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2．五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度，
Ksp 越小的，
溶解度也越
小．
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。
意
义
反映化学反应进行的 反映弱电解
程度， K 值越大，表 质电离程度
3．沉淀转化相关计算
4．金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5．与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）的综合计算
6．数形结合的相关计算等
四、解题模型
1．化学平衡常数解题模型
列表达式：
注意体系为气相或液相，注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度：
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度，代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出，
需要充分挖掘题目信息，利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题．
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲，其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示，忽略HClO的电离)
K1p +
（2021年1月浙江）29(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为； K对工业生产的指导意义
平衡常数复习课件
1
中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，根据物料守恒可知，c= c(Cl2) + 2 c(HClO)+
1
2 c(Cl-) ， 由 于 HCl 是 强 电 解 质 ， 若 忽 略 水 的 电 离 和 次 氯 酸 的 电 离 ， 则
c(H+ ) c(Cl- ) c(HClO)
1
c(H+)=c(Cl-)=c(HClO) ，由 K2=
和 I- 混合溶液，通过电位滴定法获得 lgc Ag+ 与V AgNO3 的关系曲线如图所示(忽略沉淀
对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0105 mol L-1 时，认为该离子沉淀完全。 Ksp (AgCl)=1.81010 ， Ksp (AgBr) 5.41013 ， Ksp (AgI) 8.51017 )。下列说法正确的是
平衡总压强 P 总= 1.3mol 0.2mPa =0.26mPa 1mol
Kp=
P（CO）• P(H P (H2O)
2)
=
0.1mol 1.3mol
0.26m P 0.5mol 1.3mol
0.5mol 0.26m P
0.26m
P
=0.02mP
1.3mol
多平衡体系Kp计算方法
• 1.用“三段式法”计算平衡体系物质组成 • 2.计算平衡体系中各组分物质的量分数，
注意不要漏算不参加反应的气体 • 3.计算各组分分压，如果不是恒压则需计
算平衡体系总压强 • 4.代入平衡常数表达式计算结果
练一练1
（2021·全国）已知相同温度下， Ksp BaSO4 <Ksp BaCO3 。某温度下，饱和溶液中
-lg c SO24- 、-lg c CO32- 、与-lg c Ba2+ 的关系如图所示。
平衡常数专题复习
（用K1、K2表示）。
2、平衡常数与温度的关系（K只与T有关）
（2014海南）将BaO2放入密闭的真空容器中， 反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。 保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到 平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
2014北京 2014山东 2014江苏 2014浙江 2014四川
用三段式计算平衡常数K
K与温度的关系 K的表达式；K与浓度改变无关；改变K的方法 利用K判断平衡移动方向 K的表达式 利用三段式计算K;利用K来计算平衡状态
通过对近两年高考试题分析，总结高考考点如下：
1、平衡常数表达式的书写 2、平衡常数与温度的关系 3、平衡常数的计算 4、平衡常数判断平衡移动方向 5、平衡常数大小的意义
2
1、平衡常数表达式的书写（新型）
（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下 反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） 的平衡常数K= K12/ K2 （用K1、K2表示）。 （2014浙江）（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的 平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则 CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) Δ H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
平衡常数专题复习
一、形式多变的平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。
近年来，针对化学平衡常数，高中教学中又出现了多种表示形式。
实例1：请按要求书写下列反应的平衡常数表达式：
(1)肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。
反应方程式为Mb(aq)+ X(g) MbX(aq)，写出此反应的平衡常数表达式K= 。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K P），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的K P＝。
(3)对于液相反应，表示平衡常数Kx时常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）代替组分B平衡时的物质的量浓度c(B),则反应2NH3(1)+CO2(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)的平衡常数表达式Kx= 。
(4)对于反应2HI(g) H 2(g)+I2(g), 平衡时用气体混合物中某组分B的物质的量来表示该反应的平衡常数Kn= 。
二、多角度利用平衡常数
1、平衡常数与焓变
实例2：一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应Ⅰ：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ⊿H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ⊿H2
反应Ⅲ：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ⊿H3
各反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下左图所示。
则△H2△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），结合两反应的⊿H关系，归纳
K～T曲线变化规律。
2、平衡常数与容器体积
实例3：在容积可变的密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如上右图所示。
当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）= L。
3、平衡常数与平衡浓度
实例4：某温度下，向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，达到平衡后c(CO2)的浓度为0.5mol·L-1，现将容器容积缩小一倍，再次达到平衡时c(CO2)的浓度为？
4、平衡常数与平衡移动
实例5：某温度下，现将3mol NH3和2mol CO2放入恒压容器中发生CO2(g)+2NH3(g) CO(NH 2)2(s)+H2O(g)反应,达到平衡时容器的体积为3L，CO2的转化率为50%。
再瞬间向容器中通入3molCO2，此时v正v逆。
(填“＞”、“=”或“＜”)
5、平衡常数与溶液中的微粒
实例6：已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
A．将少量CO2通入到0.1mol·L－1的NaCN溶液中，发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
B．25 ℃时，0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的9×108倍。
C．由H2CO3的电离平衡常数，可推知NaHCO3溶液中c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)
D．25℃时，HCN溶液的电离度一定小于CH3COOH溶液的电离度
练1：25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。
2、N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01 mol·Lˉ1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
化学反应原理填空题
1、NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g) 该反应在条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是。
②图1是反应使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。
己知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是。
请在图2中画出其他条件都相同时,在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线。
2、纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为：4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。
实验证实，pH偏低将会导致NO3−的去除率下降，其原因是________________。
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。
3、反应(NH4)2CO3(aq)+ H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) △H
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。
（1）则：①△H 0（填“>”、“=”或“<“）
②在T1~T2及T4~T5两个温度区间，容器中CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因。
（2）反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。
当时间到达t1时，
将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变
化总趋势曲线。
4、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（g）
（1）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反
应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙
苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度
600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不
同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙
烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分
数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事
实。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
5、4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)为探究温度及不同
催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持
其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情
况如下图所示。
①催化剂效果好；
②M点后N2浓度减小的原因可能是。