化学平衡常数二轮复习学案
化学平衡常数复习学案
高考二轮专题复习——平衡常数学案知识整合请书写下列反应的平衡常数表达式C(s) +H2O (g) CO (g) +H2 (g)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)CH3COOH（l）+CH3CH2OH（l）CH3COOC2H5（l）+ H2O（l）NH4+(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq)+H+(aq)FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)注意：借题发挥1：1、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为8，则HCOOH的电离常数Ka= 。
2、25℃时，H2SO3的K a1=1×10-2，K a2=6×10-3，则该温度下Na2SO3水解反应的平衡常数K h1= 。
3、在25℃下，将a mol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数K b= 。
4、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
借题发挥2：某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．控制溶液PH为0，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++ HA－；HA-H++ A2－D．已知HClO的电离平衡常数为10-7.5 ，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A +ClO-==HClO+HA-练习：I、甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
2025届高中化学高考复习学案：化学平衡状态、化学平衡常数
化学平衡状态化学平衡常数（答案在最后）1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。
2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。
3．能利用化学平衡常数进行有关计算。
考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。
(2)“一不能”：不能进行到底。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．反应2NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应：________________________________________________________________________。
2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等：________________________________________________________________________。
3．在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【教考衔接】典例[全国卷Ⅲ节选]298K 时，将20mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L －1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−（aq ）＋I 2（aq ）＋2OH －（aq ）⇌AsO 43−（aq ）＋2I －（aq ）＋H 2O （l ）。
高中化学《高三二轮化学平衡专题复习》优质课教学设计、教案
高三二轮化学平衡专题教学设计【考纲引领】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
【教学目标】知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。
知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。
过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。
【重点、难点】化学平衡常数K 及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法【教学过程】有效性。
展示 展示 PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。
学生观看、聆听， 认识化学平 全国 调整学习状态。
衡在新课标 卷近 高考中的地 三年 位试题 分布 及考 点考点 化学平衡状态及平衡移动 【考点一】 化学平衡状态及平衡移动[真题示例 1〖] 于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28 节 选）298K 时 ，将20mL 3x m o l •L ﹣1 N a 3A sO 3、20mL 3x m o l •L ﹣1 I 2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： A sO 33﹣(a q )+I 2(a q )+2OH ﹣A sO 43﹣(a q )+2I ﹣(a q )+H 2O (l )。
学案2：2.3.4化学平衡常数
第三节 化学平衡第4课时 化学平衡常数●课标要求1.知道化学平衡常数的涵义。
2.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。
2.了解影响化学平衡常数的因子。
3.掌握有关化学平衡常数的计算。
课前自主导学1．化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K 表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B。
(3)意义及影响因素①K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
2．平衡转化率某指定反应物的转化率＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
其Δn 表示已转化的物质的量。
n 始表示该物质起始时的物质的量 Δc 表示消耗的该物质的浓度 c 始表示起始时该物质的浓度。
思考交流1．对反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N 2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？2．升高温度、平衡常数就增大吗？ 【提示】 1.不对，K 只受温度影响。
2．不一定，若正反应为吸热反应，则K 增大，反之减小。
课堂互动探究探究1化学平衡常数及其应用【问题导思】 对反应Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH >0。
①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？ 【提示】 K ＝c 3CO 2c 3CO②若增大CO 的量，平衡常数变吗？若升温呢？ 【提示】 增大CO 的量K 不变；升温，K 变大。
1．化学平衡常数化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K 表示。
学案1：2.2.2化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数学习目标1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
如计算物质的平衡浓度、转化率等。
细读教材记主干1．概念 在 下，当一个可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。
(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
知识点1 化学平衡常数[新知探究]1．写出反应①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式，K 1＝________，反应②12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数的表达式，K 2 ＝________；反应③2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数的表达式，K 3 ＝________。
2．K 1 与K 2 、K 3有什么关系？若反应①的ΔH 1＜0，升高温度K 1 如何变化？向反应③中通入H 2，平衡向哪个方向移动，达到平衡后(温度不变)，K 3如何变化？[名师点拨]使用平衡常数的注意事项(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，K ＝a 则有： 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，K ′＝1a 。
化学平衡常数学案
化学平衡常数学案化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
化学平衡常数的计算和应用是中学化学中的重要内容，也是学生掌握化学反应原理的基础。
一、引言化学平衡常数是化学中的一个重要概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
在中学化学中，掌握化学平衡常数的计算和应用是学习化学反应原理的基础。
二、化学平衡常数的定义和计算化学平衡常数是指一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的比值。
其数学表达式为：K = [C]^p / [D]^q其中，K为化学平衡常数，[C]和[D]分别为反应物和生成物的浓度，p和q 为反应方程中的系数。
化学平衡常数的计算需要先测定反应物和生成物的初始浓度，然后根据反应方程计算出反应过程中各物质的浓度变化，最终根据K的数学表达式计算出化学平衡常数。
具体计算方法可参考中学化学教材。
三、实际应用化学平衡常数在化学反应原理的研究中有广泛的应用。
例如，通过测定化学平衡常数，可以判断反应是否达到平衡状态，进而分析反应进行的程度和速度。
此外，化学平衡常数还可以用于计算反应的标准自由能变和反应速率常数等重要参数。
在工业生产中，化学平衡常数也有着重要的应用。
例如，在化工生产中，通过调节反应物和生成物的浓度，使反应向生成物的方向进行，从而提高产物的产量。
此外，在环境保护中，化学平衡常数也可以用于研究污染物在环境中的迁移转化规律，为污染治理提供理论依据。
四、总结化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
通过掌握化学平衡常数的计算和应用，可以深入理解化学反应原理，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
化学平衡常数在工业生产、环境保护等领域也有着广泛的应用，对于促进经济发展和保护环境具有重要意义。
化学平衡化学平衡常数化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了可逆反应在一定条件下达到平衡状态时反应物和生成物的浓度关系。
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
《化学平衡常数》复习学案
化学一轮复习《化学平衡常数》复习学案【考纲要求】1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率(α)。
【学习目标】1.能熟练准确写出各类平衡常数的表达式，清楚平衡常数的意义及影响因素。
2.能综合题目中各种信息，熟练列出三行式计算化学平衡常数。
3.了解化学平衡常数及其他各类平衡常数的意义，初步建立大平衡思想。
【学习过程】课前活动平衡常数的含义与表达式活动元一平衡常数的计算活动形式活动过程与结果审题识图规范书写审题识表规范书写归纳总结思维建模1.根据图像信息计算平衡常数：【例1】[2018全国Ⅲ节选]对于反应2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
343K温度下对应的平衡常数K=________（保留2位小数）。
➢请规范列出计算过程：2.根据表格数据计算平衡常数：【例2】[2015全国Ⅰ节选]Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)①H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11 kJ·mol－1。
在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020*********x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____________________。
➢请规范列出计算过程：自主练习规范书写自主练习规范书写3.恒压条件下K p的计算：【例3】[2020全国Ⅱ，节选]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) 。
向容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。
反应的平衡常数K p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
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《化学平衡常数》二轮复习学案
【考纲要求】
1、了解化学平衡常数（K ）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2、了解水的离子积常数。
3、能利用电离平衡常数进行相关计算。
4、理解溶度积（K sp ）的含义，能进行相关计算。
【考题重现】
1、判断、比较可逆反应进行程度的大小 [例1](2014福建理综，23，改编） 25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：
（1）比较H 2SO 3、HSO 3-、H 2CO 3、HCO 3-的酸性强弱： （2）H 2SO 3溶液与NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为： 2、判断可逆反应进行的方向
[例2](2010天津理综，10，节选） 已知反应2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积
恒定的密闭容器中加入一定量的CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆（填“<”“>”或“=”）
3、化学平衡常数、温度与反应热的关系 [例3](2015全国卷Ⅱ，27，节选）
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1=-99kJ/mol ②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2 ③CO 2(g)+H 2(g)
CO(g)+H 2O(g) △H 3
反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
4、有关化学平衡常数的计算 [例4]（2015重庆理综，7）
羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容
器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO （g ）+H 2S （g
）
COS （g ）+H 2（g ） K =0.1
反应前CO 物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol 。
下列说法正确的是（ ） A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80% [例5](2015浙江理综，28，节选） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 维持体系总压强p 恒定，在温
度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K ＝ (用α等符号表示)。
若用平衡分压代替平衡浓度，则K p ＝ 。
（分压＝总压×物质的量分数）
【考向分析】
【强化训练】
1、（2016全国卷2，26，节选）联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N 2H 4+H +
N 2H 5+的K=8.7×107；K W =1.0×10-14)。
2、（2016全国卷1，27）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−（橙红色）、CrO 42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似。
在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72−)随c (H +)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应：________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH _________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag +与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl −恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5 mol·L −1）时，溶液中c (Ag +)为_______mol·L −1，此时溶液中c (CrO 42−)等于__________mol·L −1。
（已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，该反应的离子方程式为__________________________________________。
3、（2016全国卷3，27，节选）煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用
NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO 2和NO x 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1 。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： ①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO 的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
（3）在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2和NO 的平衡分压p x 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO 2−+2SO 32−===2SO 42−+Cl −的平衡常数K 表达式为___________。