小专题 化学平衡常数(高三复习,含答案)
版新教材高考化学微专题小练习专练37化学平衡常数及转化率计算(word版含解析)
专练37 化学平衡常数及转化率计算一、单项选择题1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大2．[2020·浙江7月]5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是( ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2（Fe2＋）c2（Fe3＋）·c2（I－）3．[2022·专题模块测试]K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等D．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4．[2022·湖南师大附中高三月考]N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。
下列说法正确的是( )A．该反应在任何温度下均能自发进行B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K25.[2022·福建福州质检]在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
复习专题十 平衡常数
专题复习十化学平衡常数班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________1、化学平衡常数的表达式2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？5、平衡常数的书写①W（s）+I2（g）WI2 (g）②常温下，HAc溶液电离平衡常数③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq)④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l)归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。
同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：2NO(g)2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10－92（1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ；（2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ；练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气)CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3(1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为(2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是讨论：教材P 55有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。
2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析
核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。
高三化学一轮复习【四大平衡常数的综合应用】
(4)常温下，0.1 mol·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解 常数Kh约为_1_.0_×__1_0_－_9_m__o_l·_L_－__1 _。
解析 氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，0.1 mol·L－1 氯化铵溶液 pH 约为 5，则 c 平(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则氯化铵水解常数 Kh ＝c平NHc3平·HN2OH4＋·c平H＋≈1.0×10－50×.11.0×10－5 mol·L－1＝1.0×10－9 mol·L－1。
水解反应的平衡常数K＝__K_s_p__(用含Ksp、Kw的代数式表示)。
解析 K＝cc平3平FHe3＋＋＝cc平3平FHe3＋＋··cc3平3平OOHH－－＝KKs3wp。
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3.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 (1)一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2(g)和8 mol H2(g)，反应过 程中氨气物质的量与时间的关系如下表所示：
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③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_c_平_(_S_C_N__－_)＞__c__平_(N__H_＋ 4_)_ _＞__c_平_(_H__＋_)_＞__c平__(O__H_－__) _。 解析 由CH3COONH4溶液为中性，Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1＞Ka(CH3COOH) 可知，NH4SCN溶液呈酸性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c平(SCN－)＞c平(NH＋ 4 )＞c平(H＋)＞c平(OH－)。
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解析 Ka(HF)＝c平Hc平＋H·cF平F－＝c2平1H.0＋ mol·L－1＝4.0×10－4 mol·L－1， 则 1.0 mol·L－1HF 溶液中氢离子浓度为 2.0×10－2 mol·L－1，所以 pH＝ －lg(2.0×10－2)＝2－lg2≈1.7，HF 和 NaF 的浓度相等，Ka＝4.0×10－4 mol· L－1，Kh＝KKwa ＝4.01×0－1104 －4＝2.5×10－11 mol·L－1，故 HF 的电离程度大于 F－的水解程度，溶液呈酸性。
高三化学复习：化学平衡3(化学平衡常数)
学科：化学任课教师：授课日期：姓名年级性别教材版本人教版第课教学课题教学目标1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算课堂教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________配合需求：家长：学管师：督促作业完成备注：【复习旧知】外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动化学平衡移动的结果增大反应物浓度向反应方向移动反应物浓度，但比原来减小反应物浓度向反应方向移动反应物浓度，但比原来增大生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来减小生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来增大体系压强向减小的方向移动体系压强，但比原来减小体系压强向增大的方向移动体积压强，但比原来升高温度向方向移动体系温度，但比原来降低温度向方向移动体系温度，但比原来一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。
其中m、n、p、q分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f （T）。
平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大K的意义K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K 很小，反应进行的程度小，转化率小3、影响K的因素：放热反应,温度升高,平衡常数____________(“变大”、“变小”)吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)【例1】已知可逆反应2NO(g) N2(g)+02(g)。
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第五辑)：考点六十四 化学平衡常数 含解析
聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示.2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B（g)p C(g)＋q D(g）,在一定温度下达到平衡时:K＝错误!3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3）对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关.（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度,K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度，K值减少.4．化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2)可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：(Q：浓度积)对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C（g）＋d D(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝错误!＝Q c，Q c错误!（3）利用K值可判断反应的热效应:若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋)越大，酸性越强。
③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大，电离程度越大。
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小专题平衡常数一、分压平衡常数的计算1．在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2（g）＋3H2（g）（CH3OH（g）＋H2O（g）反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
2．乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。
向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：（1）已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K P），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的K P=____________MPa-1（用含b的分数表示）。
3．N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）△H>0。
向恒容密闭容器加入N2O5。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=________。
该温度下反应的平衡常数K p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。
4．（1）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：1a 点时NO 2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数K p ，则该温度下K p =________Pa －1。
5．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 氢化反应：（l ）+H 2（g ）垐垐垐?噲垐垐?催化剂（环戊烯）（l ） ∆H=-100.5 kJ/mol 副反应：（l ）+H 2（g ）垐垐垐?噲垐垐?催化剂（环戊烷）（l ） ∆H=-109.4 kJ/mol解聚反应：垐垎?噲垐?解聚二聚2（g ） ∆H>0实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。
某温度下，通入总压为300 kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa ，双环戊二烯的转化率为80%，则 p （H 2O ）=________kPa ，平衡常数K p =__________kPa （Kp 为以分压表示的平衡常数）。
二、 速率常数的应用6．在容积均为1 L 的密闭容器A(起始500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N 2O 、0.4 mol CO 和相同催化剂。
实验测得A 、B 容器中N 2O 的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
（1）500 ℃该反应的化学平衡常数K ＝________(用分数表示)。
（2）实验测定该反应的反应速率v 正＝k 正·c(N 2O)·c(CO)，v 逆＝k 逆·c(N 2)·c(CO 2)，k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。
计算M 处的v 正v 逆＝________(保留两位小数)。
7．甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)。
通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa 条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H 2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为________________，其压强平衡常数为________________；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=________________(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。
8．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatior反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）水电解反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）△H＜0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：①350℃时Bosch反应的K p=_________________（K p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）②Bosch反应的速率方程：v正=k正•c（CO2）•c2（H2），v逆=k逆•c2（H2O）（k是速率常数，只与温度有关）。
330min时，kk正逆_________________22222c(H O)c(CO)c(H)（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k正增大的倍数_________________k逆增大的倍数。
（填“＞”“＜”或“=”）9．利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）ΔH，其速率方程式为：v正=k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c （CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。
经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+2708.6137T（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。
反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
10.一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。
其中T1、T2表示温度，速率方程：υ正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，υ逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。
①N点：k正/k逆_______c(CH3CH2OH)/c(C2H4)∙c(H2O)（填“>”“<”或“=”），升高温度，k正增大的倍数________k逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。
②温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L−1，则：k正/k逆=__________L·mol−1。
5小专题 平衡常数 参考答案1.【答案】148【解析】若反应条件为压强8MPa ，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1:3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算，()()()()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g mol 1300mol 0.5 1.50.50.5mol 0.51.50.50.5ƒ始变平分压=总压×物质的量分数，物质的量分数=该物质的物质的量总的物质的量，故P （CO 2）=80.5433⨯=，P （H 2）=8 1.543⨯=，P （CH 3OH ）=80.5433⨯=，P （H 2O ）=80.5433⨯=Kp=34433443⨯⨯=148（MPa ）−2 2．【答案】（1）1981b【解析】（1）由图可知，A 点时乙烯的平衡转化率为10%，则平衡时C 2H 4（g ）、H 2O （g ）、C 2H 5OH （g ）的物质的量分别为0.9a mol 、0.9a mol 、 mol ，总的物质的量为1.9amol 。
平衡时A 点对应容器的总压强为b MPa ，故C 2H 4（g ）、H 2O （g ）、C 2H 5OH （g ）的分压分别为0.9b MPa 1.9、0.9b MPa 1.9、0.1bMPa 1.9，则-1P 0.1bMPa191.9K ==MPa 0.9b 0.9b 81b MPa MPa 1.9 1.9⨯。
故答案为：1981b 。
3．【答案】1.97540020(1.3P )(0.325P )(0.35P ) 【解析】压强之比等于物质的量之比，第3.00min 时，c （N 2O 5）=0.35mo·L -1，c （NO 2）=1.3mo·L -1，c （O 2）=0.325mo·L -1，设容器的体积为VL ，()11100.35 1.30.325 1.9751.00mol L VL PP mol L VL--++⨯==⨯g g ；根据表中数据可知3min 时达到平衡状态，且上一步计算得到平衡时总压为1.975P 0；()()()252211124(?) 1.000.000.00(?)0.65 1.300.325(?)0.351.300.325N O g NO g O g mol L mol L mol L ---=＋开始转化平衡该温度下平衡常数44000022001.300.325( 1.975)( 1.975)(1.3)(0.325)1.975 1.975=0.35(0.35)( 1.975)1.975P P P P Kp P P ⨯⨯⨯⨯=⨯ 4．【答案】（1）66.7% 600/p 0【解析】（1）②a 点时，设消耗了xmolNO 2，则生成0.5xmolN 2O 4，剩余（1-x ）molNO 2，1-x=0.5x ，x=2/3mol ，此时NO 2的转化率为66.7%，平衡时p （N 2O 4）=0.96p 0，p （NO 2）=0.04p 0，由此可求出K p =600/p 0。
5．【答案】50 3200【解析】设加入的双环戊二烯的物质的量为x mol 、水的物质的量为y mol ，由于达到平衡时双环戊二烯的转化率为80%，则剩余双环戊二烯的物质的量为0.2x mol 、生成环戊二烯的物质的量为1.6x mol 。
在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以（x+y ）mol ：（0.2x+1.6x+y ）mol=300kPa ：500kPa=3：5，解得x ：y=5：1，则平衡时H 2O 的分压p （H 2O ）=ymol ymol 1500?kPa 500?kPa 500?kPa 1.8xmol 0.2xmol ymol 1.85ymol ymol 10⨯=⨯=⨯++⨯+=50 kPa ；p （双环戊二烯）=0.2x 1500?kPa 500?kPa 1.8x y 10⨯=⨯+=50 kPa ；p （环戊二烯）= 1.6x 8500?kPa 500?kPa 1.8x y 10⨯=⨯+=400 kPa ，则该反应的化学平衡常数用平衡分压表示Kp=()()()22p 400?kPa p 50?kPa=环戊二烯双环戊二烯=3200 kPa 。