【精校】2013年山西省中考化学试卷(含答案)

山西省2013年中考化学试卷

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑．每小题2分，共20分）

1．（2分）（2013?太原）下列属于化学变化的是（）

A．酒精挥发B．牛奶变酸C．干冰升华D．风力发电

2．（2分）（2013?太原）为了维护生命健康，人们每天需要摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（）

A．米饭B．鸡蛋C．苹果D．植物油

3．（2分）（2013?太原）空气中含量较多，且性质稳定的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气

4．（2分）（2013?太原）下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）

A．铝合金门窗B．玻璃杯子C．塑料薄膜D．羊毛围巾

5．（2分）（2013?太原）天然气的主要成分是甲烷．由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）

A．甲烷的相对分子质量是16g B．甲烷中有4个氢原子

C．甲烷中碳的质量分数为20% D．甲烷是一种有机物

6．（2分）（2013?太原）对水的沸腾现象解释合理的是（）

A．水分子体积增大B．水分子本身发生变化

C．水分子质量变轻D．水分子间隔发生变化

7．（2分）（2013?太原）中学生应有一定的安全常识．下列做法不正确的是（）A．室内起火时，立即打开门窗通风

B．炒菜时，油锅内以外着火，立即加入青菜灭火

C．液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门

D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

8．（2分）（2013?太原）下列说法正确的是（）

A．C O2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水

B．N aOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤

C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极

D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

9．（2分）（2013?太原）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素

C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是﹣1价

10．（2分）（2013?太原）在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）

[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替

B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体

C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O

D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2

二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）

11．（5分）（2013?太原）用化学用语填空：

氧元素O ；2个氧分子2O2；钠离子Na+；

水中氧元素的化合价H2；木炭燃烧的化学方程式C+O2CO2．

12．（5分）（2013?太原）如图我A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为25 g．

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是降低温度（或增加A、蒸发溶剂）．

（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．

（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A ＜B（填“＞”“=”或“＜”）．

13．（7分）（2013?太原）水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，通过该实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．

（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到引用标准．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验．

（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质碳酸钙和碳酸钠（合理即可）．

三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）

14．（5分）（2013?太原）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层的电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子的结构不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．

（2）图1反应的化学方程式为2H2+O22H2O ，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．

图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．

解答：解：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg的最外层的电子数不同，决定了金属Na、Mg性质不同；由于一氧化碳和二氧化碳的分子的结构不同，决定

了一氧化碳和二氧化碳的性质不同；

（2）由图1反应可知，氢气和氧气反应生成了水，反应的方程式是：

2H2+O22H2O；由图2微粒的变化可知，图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．

故答为：（1）最外层的电子数不同，分子的结构不同；（2）2H2+O22H2O，氢离子和氢氧根离子．

15．（6分）（2013?太原）已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂．“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：

（1）C物质的化学式是FeCl3或Fe2（SO4）3．

（2）A→B化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B→D化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），该反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面（合理即可）．

解答：解：A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，则A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，代入框图，推断合理；

（1）A是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁，故C是氯化铁或硫酸铁，故填：FeCl3或Fe2（SO4）3；

（2）A是氧化铁，B是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下还原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

B是铁，D是氯化亚铁（或硫酸亚铁），在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜（或硫酸铜）反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），在金属活动

性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面．

四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）

16．（6分）（2013?太原）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．

溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为

1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE ．

A、托盘天平

B、烧杯

C、漏斗

D、量筒

E、胶头滴管

气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）（合理即可），该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、干燥．

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

解答：解：溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；

气体制备：A装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；

用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：

2H2O22H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、溶解进行回收；

性质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；

故答案为：BDE；A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）；

2H2O22H2O+O2↑；过滤、干燥；

发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时．

17．（6分）（2013?太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）

（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有HCl ，可能有Na2SO4．

（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．

通过探究，同学们确定了污水的成分．

为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）（合理即可）．

解答：解：（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有盐酸，一定没有碳酸钠，可能有Na2SO4；

（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；盐酸易挥发，

所以证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．盐酸和石灰石或铁屑反应，所以为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）．

故答案为：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；HCl；

（2）BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出；石灰石（或铁屑）．

五、计算题（7分）

18．（7分）（2013?太原）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有Na+、H+、SO42﹣．

（2）当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为0.8 g．

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．

解答：解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98

0.8g x

解得：x=0.98g

稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%

故答为：（1）Na+、H+、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%

考试高分秘诀是什么？试试这四个方法，特别是中考和高考生

谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。

在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。

读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。

一是学会合理定位考试成绩

你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。

因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。

像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。

二是认真审题，理清题意

每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。

要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。

三是要活用草稿纸

有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。

考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。

在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。

大家一定要记住一点：只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。

四是学会沉着应对考试

无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。

就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。

考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。

考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。