九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)

计算题

1.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．

稀盐酸的用量第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g

剩余固体的质量 1.315g 0.63g 0.3g 0.3g

问：(1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？

(2)石灰石样品的纯度是多少？

(3)100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？

3.某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．

4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积(CO2在标准状况下密度为1.98g/L)？

5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下：

操作次序第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35

请计算：

（1）完全反应后产生的二氧化碳质量；

（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．

6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数 1 2 3 4

加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10

剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5

求（1）表中m的值为______ 克．

（2）该石灰石样品的纯度．

（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．

7.10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？

8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混合物100.0g制取氧气，至质量不再减轻为止，测得剩余的物质质量为61.6g．

（1）反应生成氧气的质量为______ g；

（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）

（3）反应后剩余的物质有______ ；其质量分别为______ ．

9.某化学实验小组加热40.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为37g．

请计算：（1）生成氧气的质量为______ 克

（2）生成二氧化锰多少克？

10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体______ g．

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完整的解题步骤）11.煅烧125 t含杂质20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少吨？

计算题

答案和解析

【答案】

1.解：(1)由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；

(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：

石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%

答：石灰石样品的纯度是85%．

(3)设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

100kg×85%

x=37.4kg

所以剩余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg

答：可得到固体质量为62.6千克．

2.解：根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳

的质量为0.132g．

设参加反应碳酸钙的质量为

x

答：此标签中钙的含量属实．

3.8

4.32;88.8g

4.解：含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g 设生成的二氧化碳的质量为x

=

x=88g

体积为：=44升

答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．

5.解：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．

（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2g x=5g

汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；

答案：

（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g

（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．

6.3

7.解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g

设氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 3.2g

x=8.17g

原混合物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g

答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g．

8.38.4；氯化钾、二氧化锰；59.6g、2g

9.3.2

10.2.2；83.3%

【解析】

1. 由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100千克这种纯度的石灰石中碳酸钙的质量，然后求出二氧化碳的质量就可求出剩余固体的质量．

2. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算碳酸钙的质量、钙元素的质量．

3. 试题分析：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为8

4.32g；

(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量；

(3)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．

：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；

故答案为：84.32g；

据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设碳酸钙的质量为x

(2)烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g

故答案为：88.8g；

(3)该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×=3.2g

答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．

4. 试题分析：根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．

解: 含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g

设生成的二氧化碳的质量为x

=

x=88g

体积为：=44升

答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．

5.

（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；

（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．

6. 解：（1）根据表格数据可得，每消耗10g盐酸，固体质量减少1g，所以m的值为4g-1g=3g 故答案为：3；

（2）由表中数据可知第4次固体的质量减少小于1g，所以杂质的质量为1.5g，

所以石灰石的质量分数=×100%=70%

答：该石灰石样品的纯度70%．

（3）由题意可知加入10g盐酸时，反应的碳酸钙的质量为1g

设此时参加反应的HCl的质量为x，

CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑

100 73

1.0g x

=，

解之得：X=0.73g

所以盐酸的质量分数=×100%=7.3%

答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．

（1）根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析．

（2）根据表格数据可分析出杂质的质量为1.5g．

（3）分析数据可知，每消耗10g盐酸，反应的碳酸钙的质量为1.0g，可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．

本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．7.

根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．

由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．

8. 解：（1）生成氧气的质量为：100.0g-61.6g=38.4g，

答：生成了38.4氧气．

（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，

2KClO32KCl+3O2↑，

245 149 96

x y 38.4g

，

x=98.0g，y=59.6g

答：混合物中氯酸钾质量为98g；

（3）原混合物中氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为：100.0g-98g=2.0g，

答：反应后剩余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为59.6 g、2 g．

反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计

算二氧化锰的质量．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

9. 解：（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为56.8g时，生成氧气的质量为40.2g-37g=3.2g；故填

3.2；

（2）设生成MnO2的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

x 3.2g

x=8.7g

答：生成二氧化锰的质量为8.7克．

（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；

（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可

计算出生成二氧化锰的质量．

本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．

10. 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=6g+94g-97.8g=2.2g

故答案为：2.2；

（2）设6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3%．

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．

（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳

的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．

利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题

的能力．