碱分析
实验六 混合碱分析(双指示剂法)
实验六:混合碱分析（双指示剂法）一、实验目的1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法；3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H2O ，CO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。
显然V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
甲基橙变色时：HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知：V1>V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。
若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2>V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1，NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2—V1）。
由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。
三、实验用品0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，0.01%酚酞指示剂，0.01%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样四、实验步骤准确移取0.15-0.20g碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml 蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V2。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
混合碱的分析
一、实验目的
1．练习HCl标准溶液的标定方法。
2．练习滴定管的准备、使用及滴定操作。
3．掌握混合碱测定的原理和方法。
3．学会分步测定和双指示剂的使用。
二、实验原理
1．酚酞为指示剂（红—微红）
2．甲基橙为指示剂（黄—橙）
三、仪器及试剂
仪器：分析天平、托盘天平、酸式滴定管（50ml）1支、锥形瓶3只、移液管1支、量筒。
3．数据记录及数据处理
1
2
3
V（HCl初读数）ml
Vቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl终读数）ml
V NaOH ml
CNaOHmol/l
CHCl平均值
五、注意事项
1．当混合碱为 和 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使 的测定结果偏低。
2．第一化学计量点的颜色变化为红——→微红色，不应有 的损失，造成 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起 的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。
试剂：HCl标准溶液（0.10mol·L-1）、混合碱试样、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。
四、实验步骤
1．混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2．混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色变为无色（微红）为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
3．第二计量点时颜色变化为黄色——→橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使 逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
(完整版)实验三混合碱的分析(双指示剂法)
实验三混合碱的分析（双指示剂法）重点：①酸式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②无水NaCO3基准物质及混合碱样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
一、实验目的1.了解混合碱的组成及其含量的测定方法2.了解“双指示剂法”的意义3.进一步掌握滴定终点的判断方法二、实验原理在混合碱中加入甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，用盐酸标准浓液滴定至溶液由紫色变为粉红色，此时消耗盐酸V1mL；NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3接着加入溴甲酚绿指示剂，继续以盐酸标准溶液滴定到由蓝色至黄绿色，消耗盐酸V2mL。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑当V1> V2时，混合碱为NaOH和Na2CO3，当V1<V2时，混合碱为NaHCO3和Na2CO3，三、仪器和试剂0.10mol·L-1HC1溶液；无水NaCO3基准物质；混合碱试样，溴甲酚绿指示剂（0.1%的20%乙醇溶液）；甲酚红-百里酚蓝（0.1g甲酚红溶于100mL50%乙醇中；0.1g百里酚蓝溶于100mL20%乙醇中，0.1%甲酚红：0.1%百里酚蓝=1：6）。
电子天平，烧杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，锥形瓶（250mL）。
四、实验内容1、0.1mol.L-1HCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）2、0.1mol.L-1HCl溶液的标定将称量瓶洗涤并烘干，称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份于锥形瓶中。
分别用20-30 ml水溶解后，加入3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1mol.L-1HCl滴定由蓝色变为黄绿色，即为终点。
平行滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
3、混和碱分析准确称取1.5~2.0g混合碱试样于100mL小烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可用小火加热促进溶解。
实验10混合碱的分析(双指示剂法)
实验10混合碱的分析(双指示剂法)
|
双指示剂法是用来测定混合碱（alkaline mixture）含量的一种常用方法。
它具有精
度高、费用低、操作简单、测定结果可靠等优点，适用于研究水溶液的 pH 值及分离离子
的测定。
实验原理：混合碱中含有多种碱，每种碱具有不一样的特性，受溶液的 pH 值的影响。
当混合碱的浓度足够时，硝酸的pH值就会超过10，多数碱发生变色，蓝色指示剂就会从
黄色变成紫色，而且紫色的强度越强，混合碱中碱的浓度越高。
实验步骤：
1、把混合碱加入硝酸中，使用碳酸氢钠定量，改变溶液酸度；
2、用眼睛观察当碱的浓度到达硝酸的pH值大于10时，蓝色指示剂的颜色是否会发
生变化，从而测定混合碱的浓度；
3、当蓝指示剂发生变化时，结束实验，测量所需碳酸氢钠的量，作为双指示剂法测
定混合碱含量的依据；
4、将受试水溶液与准备好的酸碱内标液稀释至相同的体积，测量两种指示剂的酸碱
变色范围，以计算预设量；
5、把受试液和内标液混合，用试管搅拌均匀，观察蓝指示剂的变化，当变化完成时，用试管的口罩把实验液抽离，重新用新缸装实验液，进行第二次试验；
6、重复5步骤，直到试验水溶液的混合碱的含量稳定，测量所需离子灭败剂的折射率，并计算混合碱含量。
实验结果：
通过双指示剂法测定混合碱含量，在试验水溶液中发现混合碱的含量为20ppm。
双指示剂法是一种简单、实用、准确的检测方法，可以用来快速、准确地测定混合碱
的含量。
总生物碱的含量测定方法
总生物碱的含量测定方法
总生物碱含量的测定方法可分为多种，依据试验目的和分析要求选择不同的方法。
以下是一种基础的测定方法：
将样品（如植物材料）粉碎、均匀混合，并称取一定质量的样品，加入足量的醇（一般使用甲醇或乙醇）中，放置30-60分钟，在摇床上混合均匀。
将样品液转移至离心管中，离心10分钟，将上清移至新的离心管中，作为初步提取液。
重复以上步骤2-3次，每次使用新的离心管和醇进行提取，将得到多个初步提取液。
将所有初步提取液混合，过滤去除悬浮物，得到完整提取液。
取一定量的完整提取液，加入苯酚-水溶液，用溴酚绿指示剂滴定至绿色转为紫色，记录消耗的苯酚-水溶液体积，作为反应终点。
用空白试验验证反应结束。
计算样品中总生物碱含量的浓度，一般以毫克生物碱/克样品或以百分比表示。
烧碱分析
此时，当阴极上生成的NaOH溶液由于扩散与OH-的迁移， 而使阳极附近的OH-浓度升高，就会发生中和反应： NaOH+HClO=====NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 由于HClO和HCl被NaOH中和，将促使Cl2的继续溶解。 当溶液中的HClO和NaClO由上述反应的结果含量不断增大， 又可能发生下列反应： 2HClO+NaClO===NaClO3+2HCl 此外，若ClO-在阳极上放电时，还可能引起下列反应： 6ClO-+6OH-===2ClO3-+4Cl-+O2 +3H2O+6e 若NaClO到达阴极后，可能被换原而生成NaCl： NaClO+H2===NaCl+H2O
纯碱和烧碱的加入量，必须稍微超过理论需要量。而 氯化钡的加入量则应按照精盐水中的SO42-含量不超过 3.5Kg/m3这一标准进行控制。对于不溶解的机械杂质，则 可借澄清和过滤的方法除去。即得精盐水。 MDC—29型隔膜电解槽要求精盐水的主要技术指标为： NaCl=310～326Kg/m3；硬度（以Ca2+计）＜10PPm； SO42-＜2.5Kg/m3；PH=3.5～2.5；温度约75℃。
第三节 工业用氢氧化钠分析 （GB209-84）
一、技术要求 分子式：NaOH 分子量：39.997（按1979年国际原子量） 外观：工业用氢氧化钠主体为白色，有光泽，允许 微带颜色。 二、分析试样采取 工业用固体氢氧化钠由总数的5%中采取试样，小 批量时不少于3桶，取出具有代表性的子样，把子样 集中，混匀，从中取出质量不得少于400g的试样， 密封。 （参照国标采样方法）
五、 电解所产生的气体分析 分析项目有Cl2、CO2、O2、H2等气体，可用改良奥氏 气体分析器（参看煤气分析）进行分析。在使用时可 将量气管倒过来，即膨大部分在下面。用KI溶液或亚 砷酸钠溶液为氯气的吸收剂。先吸收氯气后，再用KOH 溶液来吸收CO2。最后用焦性没食子酸的碱溶液来吸收 O2。氢气用燃烧法进行测定。
混合碱的分析
实验名称混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定目的要求1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法；2、掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移操作的基本要点。
重点1、双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法；2、强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
难点加双指示剂两个终点颜色的变化试剂及仪器设备试剂：0.10mol·L-1HCL标准溶液；甲基橙1g·L-1水溶液；酚酞2g·L-1乙醇溶液；混合碱样。
仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平内容提要总碱度的测定；各组分成分的测定。
操作要点1、用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点。
2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色，为第二终点，记下消耗HCl标准溶液体积V23、记下消耗HCl标准溶液体积V1，平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量。
注意事项1、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。
在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
思考题1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况中，混合碱的组成？(1)V1=0 V2>0 (2) V1>0 V2=0 (3) V1> V2(4) V1< V2(5) V1= V2讨论学习1、用双指示剂法测定混合Na2CO3 和Na HCO3的原理和方法是什么？2、用双指示剂法进行定性分析的依据是什么？拓展学习设计实验方案：1、用BaCI2法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量.2、对两种方法进行比较。
碱含量化学分析原始记录表格
委托编号
规格型号
试验编号
样品状态
委托日期
试验环境
温度（℃）： 相对湿度（%）：
检验日期
项目
试样质
量m0（g）
氧化钠
检流计读数
氧化钠含量m1（mg/100ml）
氧化钠质量
分数ω1（%）
氧化钾
检流计读数
氧化钾含量m2（mg/100ml）
氧化钾质量
分数ω2（%）
数值Байду номын сангаас
碱含量按Na2O+0.658K2O计算值来表示(%)
计算公式
氧化钾、氧化钠标准溶液配制过程
1、精确称取已在℃烘过h,(从 月 日 时 分至 月 日 时分)的氯化钾（KCI光谱纯）（g）及氯化钠（NaCI光谱纯）(g) 精确至0.0001g。置于烧杯中加水溶解后，移入1000mL容量瓶中用水稀释至标线，摇匀，转移至干燥的带盖的塑料瓶中。
用测得的检流计读数作为相对应的氧化钾和氧化钠含量的函数，绘制工作曲线
标液体积（mL）
0.00
2.50
5.00
10.00
15.00
20.00
含量（mg/100ml）
氧化钠读数
氧化钾读数
直线公式
仪器设备
电子天平、火焰光度计
检验依据
《水泥化学分析方法》GB/T 176
检验结论
备注
碱含量化学分析原始记录
检验：复核：
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱分析
一、碱和碱性。
1、碱是溶液中的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
R(OH)x==Rx++XOH
-
碱的水溶液一定呈碱性。
2、碱性物质，包括碱和部分盐。——某些盐的水溶液也呈现出碱性。
如碳酸钠、碳酸钾。
二、常见的碱。
1、可溶性碱：
KOH 、 NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2、NH3·H2O
2、不溶于性：
Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2
三、氢氧化钠的物理性质：
1、白色固体，具有吸水性。露置于空气中，易吸收水分而潮解。
2、易溶于水，溶于水放出大量的热。
3、水溶液有涩味，有滑腻感。
四、氢氧化钠的俗名：
火碱、烧碱、苛性钠。
五、氢氧化钠的化学性质：
1、具有腐蚀性。
2、氢氧化钠和非金属氧化物的反应。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O——所以盛放氢氧化钠溶液的试剂
瓶必须用橡胶塞，否则瓶塞会黏连。
3、氢氧化钠和某些盐的反应。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉
淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl有白色沉淀生成
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)
3
↓+3NaCl
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)
2
↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)
2
↓+2NaCl
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
4、氢氧化钠和酸的反应。
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
5、氢氧化钠能使指示剂变色。
六、氢氧化钠的保存——密封。
1、氢氧化钠具有吸水性——是物理变化。
2、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质——化学变化。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
七、氢氧化的实验室制法。
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO
3
↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO
3
↓+2NaOH
八、氢氧化钠的用途。
1、制造肥皂——皂化反应；
2、洗涤——厨房清洁剂；
3、造纸；
4、印染；
5、精炼石油——中和硫酸。
九、氢氧化钙Ca(OH)2
1、俗名：熟石灰、消石灰。
2、物理性质：
1、白色粉末状固体。
2、微溶于水。其中上层的清液叫澄清的石灰水，下层的沉淀叫石灰
浆或者石灰乳。
二、氢氧化钙的化学性质。
1、氢氧化钙具有腐蚀性。
2、氢氧化钙能够指示剂变色。
3、氢氧化钙和非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、氢氧化钙和某些盐的反应。
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO
3
↓+2KOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO
3
↓+2NaOH
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O+ NH
3
↑
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+ CaSO4
5、氢氧化钙和酸的反应。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
十一、氢氧化钙的用途。
1、配制农药：
（1）波尔多液。主要成分是氢氧化钙和硫酸铜。
（2）石硫合剂。主要成分是熟石灰和硫磺。
2、三合土：熟石灰、砂子、黏土。
3、石灰沙浆——用来砌砖抹墙。
4、改良酸性土壤。
十二、氢氧化钙的制法。
CaO+H2O==Ca(OH)
2
十三、氨水—NH3·H2O
1、氨水是氨气的水溶液。属于混合物。
2、氨水易挥发，具有刺激性气味。
3、氨气极易溶于水。
4、化学性质。
（1）能使指示剂变色。
（2）氨水能和酸反应。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
3NH3+HCl==NH4Cl
5、氨气的制取。
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O+ NH
3
↑
(NH4)2SO4+2NaOHNa2(NO3)2+2NH3↑+2H2O
6、三种符号：
三个重要的符号：
NH3——氨气
NH4+——铵根离子
NH3·H2O——氨水
需要注意：铵和氨的不同。