高中化学甲烷的性质及化学方程式
第1节最简单的有机物--甲烷
第一节最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）【教学设计思路】甲烷〔《化学·必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。
本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。
所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。
本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。
学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。
但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。
因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。
本节教材内容较少，学生对CH4又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解CH4的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。
为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课采用信息加工模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解甲烷的存在、用途、性质、结构，让学生以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
【教学目标】《知识与技能》知道甲烷的结构式，理解甲烷的空间结构和取代反应，掌握甲烷的化学性质。
ch4与氧气反应的化学方程式
ch4与氧气反应的化学方程式引言氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中最常见的元素之一。
它在自然界中广泛存在，是许多生物体进行呼吸和燃烧过程中必需的。
本文将介绍ch4（甲烷）与氧气反应的化学方程式以及相关性质和应用。
ch4与氧气反应甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的天然气，常用作燃料和化学原料。
它由一个碳原子和四个氢原子组成。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
这个反应也被称为甲烷燃烧。
甲烷与氧气反应的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式表示了甲烷分子与两个分子的氧气发生反应后生成一个分子的二氧化碳和两个分子的水。
反应机理甲烷与氧气反应是一种高温下的爆炸性反应。
在高温下，甲烷分子中的碳-氢键会断裂，产生自由的碳和氢原子。
这些自由基会与氧气分子发生反应，形成CO2和H2O。
具体来说，甲烷的反应机理可以分为以下几个步骤：1.初始步骤：甲烷分子中的一个碳-氢键断裂，形成一个甲基自由基（CH3）和一个氢原子。
CH4 → CH3 + H2.传递步骤：甲基自由基与氧气分子发生反应，形成一个甲酰基自由基（CH3O）。
CH3 + O2 → CH3O3.链终止步骤：两个甲基自由基结合，形成乙烷（C2H6）。
2CH3 → C2H64.乙烷继续与氧气反应生成更多的CO2和H2O。
整个反应过程是一个自持续链式反应，在足够的供应下可以持续进行。
反应性质1.爆炸性：甲烷与氧气的反应是一种高温爆炸性反应。
当有足够的甲烷和氧气混合物以及点火源时，反应会迅速放出大量热能和光能。
这是为什么甲烷被广泛用作燃料和火焰的原因之一。
2.燃烧性：甲烷与氧气反应是一种高温燃烧反应。
在常温下，甲烷不易燃烧，但当有足够的氧气和点火源时，反应会产生明亮的火焰。
3.生成物：甲烷与氧气的反应会生成二氧化碳和水。
这两种生成物都是常见的化合物，对环境没有太大影响。
4.反应速率：甲烷与氧气的反应速率取决于温度、压力和反应物浓度。
中考数学甲烷燃烧的化学方程式
中考数学甲烷燃烧的化学方程式（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第三节 烃.烷烃的化学性质ppt
烃
第二课时 烷烃的化学性质
知识回顾：
1、甲烷的结构
成键方式、空间构型、分子式、电子式、 结构式、结构简式等。
2、甲烷的化学性质
（1）氧化反应： （2）取代反应： （3）甲烷的高温热分解
常见烷烃的球棍模型
甲 烷
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
思考：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷在结构上有什么共同点？
二、烷烃
1、烷烃的结构特点
（1）饱和链烃： C—C可旋转、链状、锯齿形。
（2）以C为中心ห้องสมุดไป่ตู้四面体构型。
（3）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键。 （4）通式：CnH2n+2 注意：该通式只表示烷烃； 由通式可算出烷烃的含碳量、含氢量； 烷烃共价键总数：3n+1。
2、烷烃的化学性质
（1）稳定性 常温下不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原 剂都不发生反应。不能使溴水、溴的四氯化碳溶液和 高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
在光照条件下，烷烃与卤素单质发生取代反应。
甲烷跟氯气反应化学方程式：
CH
4
Cl
2
CH 3 Cl HCl
光
光
一氯甲烷(g)，一氯代物
CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl
二氯甲烷(l)，二氯代物
CH 2 Cl 2 Cl 2 CHCl Cl 2 CCl
（4）热分解反应
高温、无氧条件下，烷烃发生分解反应。一般甲烷 高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
CH4 C4H10 C4H10
高温 △
C+2H2 C2H4+C2H6 CH4+C3H6
1.11甲烷
选修5有机化合物最简单的有机化合物——甲烷第一课时【学习目标】1、了解甲烷的分子结构特点。
2、认识甲烷的性质。
【学习重点】甲烷的取代反应。
【学习过程】【思考与交流】1．有机物的定义：2、有机物的组成元素：3、烃的定义：4、最简单的烃：5、最简单的有机物：【探究新知】一、甲烷的存在与用途：甲烷是、、和的主要成分，天然气主要用来做和。
一、甲烷的分子结构1、分子式：2、电子式：3、结构式： 4 、结构简式：5、最简式（实验式）：6、空间构型：甲烷分子具有结构，其中，以为中心，为顶点，4个C—H 键的长度和强度，夹角相等，键角为。
甲烷为非极性分子。
注意：甲烷分子为正四面体结构可用甲烷的二元取代产物没有同分异构体来证明三、甲烷性质1、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
2、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如_______、强酸、强碱等均发生化学反应，但是在特定条件下也会发生某些反应。
（1）氧化反应：甲烷燃烧时，火焰呈，并放出大量的热。
反应的化学方程式:．甲烷与强氧化剂（酸性高锰酸钾、溴水等）不反应，即不能使KMnO4溶液和溴水褪色。
注意：①、可燃气体燃烧前，要检查纯度；②、爆炸极限：5%—15.4%(体积分数)。
（2）取代反应【思考】实验现象：在光照时：，结论：。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水。
其中三氯甲烷和四氯化碳是工业上重要的溶剂有机物分子里的某些被其他所代替的反应。
（3）受热分解（隔绝空气）化学方程式：应用：氢气是合成氨及合成汽油等的工业原料，炭黑是橡胶工业的原料。
四．甲烷用途甲烷是一种重要的化工原料，是一种清洁能源。
【小结】甲烷性质比较稳定，易燃烧，难氧化，易取代，高温可裂解。
【典型例题】例1、下列关于甲烷结构的说法错误的是A．甲烷分子中的化学键都是共价键B．甲烷分子为正四面体结构C．甲烷分子为正四边形结构D．CH2C12不存在同分异构体例2．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水【对位训练】1、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应2、最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的叙述中不正确的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．相对煤和石油来讲，天然气的输送更方便C．天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸3、下列叙述中错误的是A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气【课堂检测】1、下列反应属于取代反应的是A．甲烷燃烧B．由甲烷制氯仿C．锌与盐酸反应D．由甲烷制炭黑2、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应C．次氯酸分解D．甲烷与氧气反应3、甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定【作业】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．H2S B．CH4C．H2D．CO2、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是①CH3Cl、②CH2C12③CHCl3、④CCl4，A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物3、2005年1月14日，成功登陆土卫六的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
人教版高中化学必修第二册第七章《第3课时 烷烃的性质》练习题(解析版)
第3课时 烷烃的性质[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。
一、烷烃的物理性质及可燃性1．烷烃的物理性质相似性 递变性(随分子中碳原子数的增加)熔、沸点 较低 逐渐升高 密度比水小 逐渐增大状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n ≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂2.烷烃的稳定性及可燃性(1)稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
(2)可燃性：烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成CO 2和H 2O 。
CH 4燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
C 3H 8燃烧的化学方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高温度下会发生分解。
(1)常温常压下，CH 4、C 2H 6和C 3H 8为气体，C 4H 10、C 6H 14呈液态(×)(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO 4溶液也不反应(√) (3)在做甲烷、乙烷燃烧实验前，气体一定要验纯(√)(4)使用天然气(主要成分为CH 4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C 4H 10)，应增大进气量或减小进风量(×)(5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO 2和H 2O(√)1．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L －1，则关于此混合物的组成说法不正确的是( ) A ．一定有甲烷B ．一定不存在乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混合物D ．不可能为乙烷和丙烷的混合物 答案 B解析 该混合烷烃的平均摩尔质量为1.15 g·L －1×22.4 L·mol －1＝25.76 g·mol －1，即平均相对分子质量为25.76，相对分子质量小于25.76的烷烃是CH 4，其他烷烃都大于25.76，故混合物中一定有甲烷，A 正确；乙烷的相对分子质量为30，可能有，也可能没有，故B 错误、C 正确；乙烷和丙烷的相对分子质量都大于25.76，故不可能是乙烷和丙烷的混合物，D 正确。
高中必修一、必修二相关化学方程式汇总
必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应+Br 2−−→−3F e B r+ HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
甲烷燃烧反应类型
甲烷燃烧反应类型1. 引言甲烷燃烧反应是一种常见的化学反应，也是地球上一种重要的能量转化过程。
在本文中，我们将深入探讨甲烷燃烧反应的类型及其相关性质和应用。
本文分为以下几个部分进行讨论：1.甲烷的结构与性质2.甲烷燃烧的类型3.甲烷燃烧的反应机理4.甲烷燃烧的应用2. 甲烷的结构与性质甲烷（CH4）是一种由一个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物。
碳原子的四个键与四个氢原子相连，形成一个四面体结构。
由于它只含有碳和氢两种元素，甲烷是一种非极性分子。
这种结构使得甲烷具有许多独特的性质，如低沸点和无色无味。
3. 甲烷燃烧的类型甲烷燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
下面对这两种类型进行详细讨论。
3.1 完全燃烧完全燃烧是指甲烷与氧气在适当的条件下充分反应，生成二氧化碳和水。
这是一种高温反应，在足够的氧气存在下进行。
完全燃烧的化学方程式如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O完全燃烧反应是一个放热反应，产生大量的热能。
这种能量转化使得甲烷成为一种重要的燃料，广泛应用于工业生产和家庭供暖等领域。
3.2 不完全燃烧不完全燃烧是指甲烷与氧气反应不充分，产生的产物中还包含一些未被氧化的碳和氢化合物。
不完全燃烧通常发生在氧气供应不足或燃烧温度低的情况下。
不完全燃烧的化学方程式如下：CH4 + O2 -> CO + 2H2O不完全燃烧产生的一氧化碳（CO）是一种有毒气体，对环境和人体健康都有一定的危害。
因此，确保甲烷燃烧进行到完全燃烧状态十分重要。
4. 甲烷燃烧的反应机理甲烷燃烧反应的具体机理是一个复杂的过程，可以分为以下几个步骤：1.初始阶段：甲烷分子与氧气分子发生碰撞，并在高能量作用下打破甲烷的碳-氢键。
2.进一步反应：碳-氢键断裂后，产生的游离碳原子与氧气分子再次发生碰撞，并形成碳氧化物（CO）。
3.完全氧化：CO与氧气继续反应，形成二氧化碳（CO2）。
4.氢的反应：未反应的氢原子与氧气形成水分子（H2O）。
第一节 最简单的有机化合物 ----甲烷3
第一节最简单的有机物－－－甲烷从容说课我们已经知道甲烷是一种化石燃料，可以燃烧，能从甲烷的组成上认识燃烧反应的产物。
本章教学再次选择甲烷，主要考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式。
因此，本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的上位概念，应当在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
在教学模式的设计上，可以不拘泥于教材的逻辑顺序，根据学校实际情况和学生的水平设计不同的流程。
可以从结构出发，预测性质，用实验检验；也可以从探究实验出发，归纳性质，从结构角度提升认识。
本质还是演绎方法和归纳方法的不同运用，即自然科学研究的两种主要过程在中学化学教学中的具体运用。
本节教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。
本节教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
课时安排2课时（第1课时）三维目标知识与技能：1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法：1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
2通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。
3 培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
高中化学 第三章 第一节 甲烷教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
《甲烷》教学设计《最简单的有机化合物——甲烷》选自人教版高中化学必修2第三章第一节。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：以典型有机物甲烷为切入点，从结构的角度适当加以深化，建立有机物“结构—性质—用途”的认识关系。
学生通过初中的化学学习，已经对甲烷的分子式、存在和应用有了一定的了解。
但是本节课是学生在高中阶段首次接触有机物结构与性质方面的内容。
本节课的内容目的是使学生从结构的角度认识甲烷的性质，为以后的有机教学打下一个基础。
本节课的内容既有一定的理性思维和空间想象又有实验的感性认识，同时引入了一个新的反应类型——取代反应。
教材重点：甲烷的结构和取代反应。
教材难点：甲烷分子的空间构型和取代反应发生的实质。
2、学情分析所面向的学生是农村高中的平行班学生，学生在初中已经了解了甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气等的主要成分。
在元素周期律这一章中，学生已经有了一些有关物质结构的上位概念，应当在有机化合物的学习中抓住结构与性质的关系，在学生头脑中逐步建立起有机物的立体结构模型，为学生以后进一步学习有机化学打好基础。
二、教学方案设计1、教学目标①通过情境教学，了解确定有机物分子式的研究思路；②通过理论假设、实物模型、动画展示，掌握甲烷的正四面体构型，能初步构建有机物的空间结构；③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理，体会有机反应与无机反应的区别，并树立实事求是的科学态度。
2、教学方法实验探究法；多媒体展示法等。
环节一：回顾旧知，引出新知：推断甲烷分子式【引导】同学们化学是一门实验性的学科，物质的发现和性质的研究都是通过一系列的科学实验和科学家们的探索研究找到了物质的本质和它们的规律。
今天我们将展示一段化学物质研究的过程，请同学们一起来进行分析研究，看看你能否总结出它是什么物质，具有什么样的分子结构？【思考分析】某科学家团队对一种化合物A开展了一系列的实验后，他们得出A物质是由C、H两种元素构成的化合物。
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甲烷的性质及化学方程式
1.甲烷的物理性质
甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2.甲烷的化学性质
（1）具有稳定性
通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与髙猛酸钾溶液等强氧化剂也不反应。
（2）氧化反应一一可燃性
将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。
甲烷的检验定义：
甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。
它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙烘、氢氤酸及甲醛等物质的原料。
分子式为CH“甲烷是最简单的有机物，别名：天然气，沼气，可燃冰。
也是含碳量最小（含氢量最大）的有机物，是沼气，天然气，瓦斯，坑道气和油田气的主要成分.
物理性质：
颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰
气味：无味
熔点：-182. 5°C
沸点：-161. 5°C
溶解度：在2（TC、0. 1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单
位体积的甲烷。
化学性质：
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
化学方程式为:CH4+202=点燃
==C02+2H20
甲烷的检验：
点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。
甲烷燃烧的化学方程式
完全燃烧：CH4+202二C02+2H20
不完全燃烧：2CH4+302=2C0+4H20
甲烷的存在与用途
(1)甲烷的存在
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途
以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
归纳总结：
甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位
于顶点，4个C—H键的
甲烷燃烧的化学方程式是什么
甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况，所以甲烷燃烧的化学方程式如下：
CH4+202二C02+2H20（完全燃烧生成C02和水）；
2、2CH4+302=2C0+4H20 （不完全燃烧时生成CO和水）。
甲烷介绍
甲烷，化学式CH4,是最简单的痊，由一个碳和四个氢原子通过sp3 杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“ •”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“ •”号同时可以表示电子。
所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气,广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙烘、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氟酸等。
甲烷的化学性质
通常情况下，甲烷比较稳定，与髙猛酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
甲烷的卤化中，主要有氯化、澳化。
甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。
因
此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。
碘与甲烷反应需要较髙的活化能，反应难以进行。
因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。
但它的逆反应却很容易进行。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。