鲁科版必修1、2教学案及强化练习——22、甲烷
高中化学 3.1认识有机化合物(第1课时)甲烷的性质课后
甲烷的性质水平检测1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A．沼气 B．天然气C．煤气 D．坑道气解析：煤气的主要成分是CO。
答案：C2. 在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得的取代产物有( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有④C．①、②和③ D．全部解析：甲烷和氯气反应是一个连锁反应，虽然两者等物质的量混合，但仍然能生成四种有机产物。
答案：D3．2014年中国天然气实际消费量约在960～980亿立方米。
下列有关天然气的说法不正确的是( )A．天然气是一种混合物B．天然气是一种清洁能源C．可利用甲烷生产粮食D．天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物解析：天然气主要成分是CH4，它燃烧产生CO2、H2O，不污染环境，A、B、D正确。
答案：C4．下列物质在一定条件下，不能与CH4发生化学反应的是( )A．氯气 B．液溴C．氧气 D．KMnO4溶液解析：CH4与Cl2、Br2(液)可发生取代反应，CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，但与KMnO4溶液不反应。
答案：D5．为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过①浓H2SO4、②澄清石灰水、③无水硫酸铜，正确的顺序是( )A．①②③ B．②③C ．②③①D ．③②解析：甲烷燃烧的产物为CO 2和H 2O ，用澄清石灰水检验CO 2，用无水CuSO 4检验H 2O ，为防止石灰水中的水产生干扰，应先检验H 2O 再检验CO 2。
答案：D6．将1 mol CH 4和一定物质的量的Cl 2混合均匀，用光照射使CH 4与Cl 2发生取代反应。
反应后CH 4与Cl 2均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则参加反应的Cl 2的物质的量是( )A ．1.5 molB ．2 molC ．2.5 molD ．4 mol解析：1 mol CH 4生成等物质的量的CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种产物，根据碳原子守恒，每种取代物的物质的量为14×1 mol ＝0.25 mol ，又根据取代反应的特点和氯原子守恒，消耗Cl 2的量为0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol 。
高中化学第一节第二课时教案鲁教版必修1
第四章元素与材料世界硅无机非金属材料教学目标：1、了解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能、用途。
2、通过对我国从古到今，从烧制陶瓷到现代科技成就的介绍，培养学生的民族自豪感。
教学过程：【交流研讨】请尽可能多地列举出你见过的广泛使用的无机非金属材料。
［学生回答、教师总结］常见的无机非金属材料有：天然砂石泥土、水泥、玻璃、陶瓷、搪瓷等［板书］三、硅酸盐与无机非金属材料［联想质疑］（展示高压钠灯）高压钠灯的外罩是玻璃。
里面的灯管是氧化铝陶瓷，又叫人造刚玉，是一种高温结构陶瓷。
高温结构陶瓷是新型无机非金属材料中的一类。
为什么高压钠灯的灯管要用氧化铝陶瓷来制造呢？［教师讲述］因为：灯内温度高达 1 400 ℃，钠蒸气具有强烈的腐蚀（还原）作用，一般的材料难于抵御钠蒸气强烈腐蚀。
钠蒸气放电发光问题虽早在1950年就得以解决，但直到1965年发现用氧化铝陶瓷来制造高压钠灯的灯管，才能抵御钠蒸气的强烈腐蚀，从而制出第一支高压钠灯。
由此说明材料对科技发展的巨大影响。
［阅读总结］阅读教材第三部分，回答下列问题：1．黏土、钾长石、钠长石属于哪类矿物？2．生产玻璃、水泥的主要原料分别是什么？3．水玻璃、玻璃、水泥的主要成分分别什么？生产玻璃的主要反应是什么？为什么玻璃没有固定的熔点？4．混凝土是什么与水混合凝固而成的？5．新型无机非金属材料高温陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷各有什么特性？什么用途？练习：1、通过阅读教材填写下表2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是A．粘土 B．石英C．石灰石 D．纯碱3·下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（） A·水泥 B·玻璃 C·陶瓷 D·水晶4·不是普通硅酸盐水泥的主要成分是（）A·3CaO·SiO2 B、2CaO·SiO2C·3CaO·Al2O3D、MgO·SiO2［作业］有兴趣的同学课后搜集有关新型无机非金属材料的实物或文字资料，写一篇科普小论文。
高中化学《认识有机化合物》学案2鲁科版必修2
第一节最简单的有机化合物 ----甲烷（第1课时）【学习目标】1、认识自然界中甲烷的存在及储量状况；2、掌握甲烷的电子式、构造式和甲烷的正四周体构造；3、掌握甲烷的重要化学性质，并理解代替反响的含义；4、认识甲烷对人类生产和生活的意义。
【要点难点】甲烷的重要化学性质，代替反响。
【教课过程】到当前为止，从自然界发现的和人工合成的有机物已超出2000 万种，构成有机物的元素除碳外，还常含有 _______ 、 ________，还含有 ________ 、 ________、 _________ 、 ________等，此中__________________________________________________ ，也称为烃。
烃中最简单的物质是________。
一、甲烷1、物理性质甲烷是一种 ___________、 _____________ 的气体，标准状况下的密度为__________，比空气______ ，__________ 溶于水。
2、分子构成与构造在甲烷分子中，碳原子以 ____________________________________________ ，分子式为 ____，电子式为 ___________，构造式为 ___________。
【研究活动】同学们利用手中的硬纸板，制作出甲烷的空间构型。
【议论沟通】甲烷的空间构造。
空间构型为 _________________ 。
3、化学性质在往常状况下，甲烷_________，与 ________________ 等强氧化剂不反响，与________ 、_________也不反响，但在必定条件下，甲烷也会发生某些反响。
⑴氧化反响甲烷是一种优秀的气体燃料，甲烷焚烧时，火焰呈_______________ ，生成 ___________ 和__________ ，焚烧的化学方程式为___________________________________ 。
31高三化学复习教案(鲁教版必修2)
3.1高三化学复习教案〔鲁教版必修2〕一. 本周教学内容：高考第一轮复习化学必修2第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物1. 有机物2. 甲烷、有机物的性质3. 烷烃、有机物的结构特点二. 教学目的1、认识有机化合物种类繁多的原因2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反响的概念3、了解甲烷的结构，认识同分异构现象和有机化合物分子结构的多样性4、会书写1~4个碳原子烷烃的结构式、结构简式，认识有机化合物分子具有立体结构。
三. 重点和难点1、甲烷的性质，取代反响。
2、同分异构体，有机物结构的多样性。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是；1. 甲烷的分子结构和化学性质，取代反响。
2. 同分异构现象和同分异构体。
3. 烷烃同分异构体的书写和判断。
4. 有机化合物分子的立体结构。
五. 知识要点有机化合物在自然界中广泛存在，与人类的生活、生产紧密关联。
有机化合物种类繁多、结构复杂、性质各异。
本节内容是以甲烷结构和性质为例初步介绍有机物的性质和有机化合物结构的多样性。
〔一〕有机物和烃1. 有机物〔1〕概念：含碳的化合物叫有机物〔CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机物〕。
〔2〕元素组成：除含碳元素外常含有氢、氧、氮、硫、磷及卤素等。
〔3〕有机物与无机物的主要区别：仅含有碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
组成最简单的烃为甲烷。
〔二〕甲烷1. 分子组成及结构甲烷的化学式为：4CH 。
其电子式为：H C H H H⋅⋅⨯⨯⋅⋅⨯⨯，结构式为：H C H |H H|——，结构简式为：4CH 。
甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个H C —键完全相同。
2. 物理性质 甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小〔填“大〞或“小〞〕，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
3. 化学性质 甲烷在通常情况下性质较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂都不反响。
鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版
鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第一节认识有机化合物第1课时有机化合物的性质【教学目标】1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
2. 掌握甲烷的性质；3. 掌握取代反应的概念、特点【教学重、难点】甲烷的化学性质。
【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器【教学过程】【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。
你能说出哪些物质是有机化合物吗？【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？【阅读】P60有机物的特点【归纳】有机化合物的共同点A. 多数熔、沸点低B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂C. 多数易燃烧，受热易分解D. 多数不电离或者难电离，不导电【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。
【板书】第一节甲烷【复习】说出甲烷的物理性质【板书】一、甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%—97%）。
【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型）【板书】二、化学性质：【实验】实验步骤实验现象实验结论 1. 点燃纯净的甲烷2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水（1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+现象：火焰明亮并呈蓝色【思考】怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?【演示实验】（学生实验或演示实验）CH 4通入酸性KMnO 4溶液中实验过程实验现象实验结论1 气体通入KMnO4/H+溶液2气体通入含酚酞的NaOH 溶液中3 气体通入含石蕊的H2SO4溶液中结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验]观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
鲁科版化学必修二教案
鲁科版化学必修二教案【篇一：高中化学必修2 教案鲁科版】第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标a1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 zx的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案《最简单的有机物-甲烷》教学设计一、教学背景（一）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
（二）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
二、教学目标：（一）知识与技能目标：1、知道化石燃料的主要成分，认识综合利用甲烷对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义；2、认识甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，初步认识取代反应的概念；3、知道可燃性气体在保存、点燃中的安全问题。
（二）过程与方法目标：4、通过观察分析、合作讨论等开放的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、合作的学习方式；5、通过甲烷的取代反应的教学，掌握从具体到一般的抽象概括方法。
（三）情感态度与价值观目标：6、通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感；7、通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的有机物入手学习最基本的有机化学知识，了解学习有机化学的价值。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]有机物的图片的展示引起学生对有机物认识，归纳定义。
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
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第22课甲烷烷烃（建议1课时完成）［课程目标］i •掌握甲烷的存在，结构，物理化学性质，了解其重要用途。
2•了解取代反应的概念，能区别取代反应与无机置换反应。
3•了解烷烃的一般通性，掌握烷烃的通式。
［要点精析］一、甲烷的物理性质及存在甲烷是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
甲烷是地层内的天然气，池沼底部产生的沼气 和煤矿坑道产生的气体（坑道气 或瓦斯）的主要成分,♦ ♦♦ ♦♦ ♦♦♦♦♦ 石油炼制获得的石油气•中也含有甲烷，海底“可燃冰• ”实际上是外观像冰的甲烷水合物。
例1:下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气B.天然气C.水煤气D.瓦斯气解析：水煤气是烧红的煤或焦炭与水蒸气反应得到的气体混合物，其主要成分是氢气和一氧化碳。
答案：C o、甲烷的结构1、 甲烷是最简单的烃，也是含氢质量分数最高的烃（25%） o2、 甲烷分子不是平面的，而是呈正四面体结构。
碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四 面体的四个顶点。
例2 :有①CH ②C 2H 4③CHCb ④CCb ⑤C e H 6分子，其中不是正四面体结构的是三、甲烷的化学性质甲烷化学性质比较稳定，通常情况下跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾、溴水等不反应。
但在一定条件下, 甲烷可以和纯净的氯气、氧气等反应。
A.①④B .①解析：CH 、CC14都是正四面体结构, 碳原子和六个氢原子都在同一个平面上, 答案：DoC.④D.②③⑤CHC 3是四面体结构，但不是正.四面体结构，GH s 苯分子里的六个 乙烯分子里的二个碳原子和四个氢原子都在同一个平面上。
例3 :下列物质在一定条件下，可与4发生取代反应的是A. 氯气B.溴水C.盐酸D. KMng液解析：一般情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与盐酸，氢氧化钠，强氧化剂KMnQ溶液都不反应（故不能使KMnO溶液褪色）。
甲烷与气态的卤素单质氯气、溴蒸气反应，但不与氯水、溴水反应。
答案：A。
四、取代反应与置换反应的比较例4:下列反应属于取代反应的是A. CH4 高温C+ 2H2T B . 2HI + Cl2= I 2+ 2HC1C. QH6+ CI2TC2H5CI + HCl D . CH + 2Q~CO+ 2H2O解析：A是分解反应，D是氧化反应。
本题易错选B。
如果B是取代反应，则应该是H— I + CI —Cl = I —CI + H-CI，而且HI、CI2都不是有机物。
答案:C。
五、烷烃的一般通性1、概念碳原子之间都以碳碳单.键结合成链.状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，具有这种结构的烃，叫饱和链烃，又叫烷烃。
2、物理性质常温下，碳原子数为1〜4的烷烃呈气态，5〜16的烷烃呈液态（新戊烷是气态），多于16的烷烃呈固态。
随着分子里碳原子数的递增，烷烃的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
烷烃均难溶于水，密度均小于1。
3、化学性质烷烃的化学性质与CH相似，一般比较稳定。
烷烃在通常情况下跟酸、碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等都不起反应，也不跟其他物质化合。
但在一定条件下也能发生取代反应、氧化反应（燃烧）。
例5:有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②能发生取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基。
正确的是A.①和③ B.②和③C •①D .①和②解析：简单的饱和链烃也就是烷烃， ①②是烷烃的通性，③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个“CH ”原子团，而不是甲基“ CH ”原子团。
答案：D 。
六、烷烃的通式常见烷烃有：甲烷（CH4），乙烷（GHb ），丙烷（GH8）, 丁烷（GHw ）等。
烷烃的通式：GHa n+2 （n > 1）。
可根据分子中碳氢原子之间是否满足 n 与2n + 2的关系来判断是否为烷烃。
“链状”，其实就是烷烃。
烷烃的三个结构特点缺一不可。
烷烃的通式就是答案：A o七、甲烷、烷烃在日常生活中的应用已开发和利用的气体燃料中，最洁净的是天然气和沼气。
天然气和沼气的主要成份是甲烷，与其他含 碳气体燃料相比，在相同条件下充分燃烧时产生的二氧化碳最少。
三氯甲烷，俗称氯仿，是最早应用于外 科手术的全身麻醉剂之一。
四氯甲烷，又叫四氯化碳，和三氯甲烷都是重要的工业溶剂，四氯化碳还是常 用的灭火剂。
家用燃料中液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷， 气态，稍加压力就变成液体。
汽油是分子中含有 （GH4）、庚烷（GHw ）、辛烷（C B H IS ）和壬烷（例7:已知天然气的主要成分 CH 是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 和CO 产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量CH 和CO 产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是D.只有③ 天然气燃烧生成CQ 和HO ，而形［强化训练］3n • 1 点燃 O2 - 2例6 :碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为A. GHz n+2 B . C n Hz nC.解析：依题意“碳原子之间以单键结合的饱和链烃”烷烃燃烧的通式为:C nH2n+2 +nC6+( n + 1) HOGH 2n-2 D. C n Hi中的结构应该具有三个特点：“单键”、“饱和”C n F 2n+2o还含有少量的丙烯和丁烯。
丙烷和丁烷在常温下呈5〜11个碳原子的烃的混合物，含有的烷烃主要是己烷QHz o ）。
A.①②③B .只有①C. 解析：等质量的 CH 和CO 相比，CH 的物质的量比 成酸雨的主要气体是氮氧化物和硫氧化物。
答案：C o①②CO 的物质的量多。
1. 2. 、选择题（以下各题只有一个正确答案） 下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（A . CHC 3B . CHCI在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A .氯气和氢气反应 C.甲烷和氧气反应 下列反应属于置换反应的是（C. ）CCI 4）甲烷和氯气反应 甲烷与溴蒸气反应D. CHCI 23.A . Cu + 2FeCI 3= CuCl 2+ 2FeCbC. Cl 2+ C 2H 6 一光一；C 2HCI + HCIB . D . 2KCIO 3+ I 4 .把相同体积的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上 有液滴出现，此时集气瓶内的物质种类及物质的量最多的产物分别是（ ）SO + 2fS = 2H 2O+ 3S二 CI 2+ 2KIO 3A. 点燃甲烷必须进行事先验纯B. 甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D. 在光照条件下，甲烷与氯气反应可制得纯净的四氯甲烷8. 最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程。
天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别是 CH + 2Q T CQ + 2H2O,2GH W + 13Q ~8CQ + 10H 2Q 关于天然气的下列叙述中不正确的是 （）A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C. 天然气燃烧的废气中， S Q 等污染物的含量少D. 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸9.下列叙述错误的是（ ）A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C. 甲烷跟氯气反应无论生成 CHCI 、CHCI 2、CHC 3还是CCb ，都属于取代反应A .四种 CC14B .五种 5.将4mol 甲烷与氯气发生取代反应， 则消耗的氯气（）CHC 3 C .六种 HCl 待反应完全后甲烷与氯气均无剩余,D.七种 HCI测知四种取代物物质的量相同,A . 2molB . 10mol6.鉴别 CH 、 CO H 2二种无色气体的方法是（A . 点燃- 通入澄清石灰水-加溴水 B . 点燃- -一罩上干燥烧杯一-通入澄清石灰水C. 点燃-通入澄清石灰水D. 点燃- -一通入酸性高锰酸钾溶液 7.下列叙述中错误的是（ )D. 16 molD.甲烷的四种取代物都难溶于水10.以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是（A.'1 :BH —C —HIH) -H I c IH-H I CIH-HICIC ———C —H I—H HC.C. 7. 5mol)146C ，乙烷一89C, B .约是+ 30C11. 由沸点数据：甲烷一A .高于一 0. 5C12. 下列有关烷烃的叙述不正确的是（A. 在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键B. 烷烃的通式为 GH 2n+2，符合该通式的不-C. 烷烃中随碳原子数的增多，沸点逐渐升高D. 甲烷是含氢量最大的烷烃 13. 下列性质不属于烷烃性质的是（A. 它们都溶于水B. 它们都能跟卤素发生取代反应C. 它们燃烧时生成CO 和H 2O 正丁烷一0. 5C,可以判断丙烷的沸点可能是（C .约是—40 CD .低于—89C），定是烷烃D. 通常情况下，它们跟酸、碱和氧化剂都不反应14. 下列分子式肯定属于饱和烃的是（A. B. C5H B C. C7Hl6 D. C7H415•气体打火机使用的燃料要求在室温下为气态，稍一加压，就变成液体，一减压（打开阀门）就汽化并易燃烧。
下表中的有选项A B C D分子式C2H6GH O C5H I2熔点/ c—183. 3—181.1—138. 4—127.9沸点/ c—88. 6—42. 1—0. 536. 1、填空题16 .如右图所示，将盛满CH和Cl 2的混合气体的试管，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射的日光的作用下，推测所能观察到的实验现象有：（1） _________________________________________________________（2） _________________________________________________________（3） _________________________________________________________分子式为___________________17.烷烃C W H B中，m的值为，烷烃CH中，n的值为，相对分子质量为212的烷烃的（深圳市龙城中学徐汉红）第22课一、选择题1. C2. C3. D4. D5. B6. B7. D 8 . D 9 . B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16. （1）试管内气体颜色变浅。
（2 ）试管内壁上有淡黄色油珠出现。
（3）试管中的液面上升。
17. 38, 8, C15H32。