新课标必修二3.1.1最简单的有机化合物——甲烷示范教案
高中化学3.1最简单的有机化合物甲烷第1课时教案新人教版必修2
最简单的有机化合物甲烷知识与1、认识自然界中甲烷的存在及分子式。
三技术2、经过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四周体结构维3、经过实验研究理解并掌握甲烷的取代反应原理目4、认识甲烷及其取代反应产物的主要用途标过程与 1 经过实践活动研究实验模型等，培育学生关怀科学，研究科学的态度。
方法情感态1、培育学生脚踏实地、严肃仔细的科学态度，培育学生的实验操作能力度与价值观教课要点甲烷的结构和甲烷的取代反应教课难点甲烷的结构和甲烷的取代反应教课方法实物展现、启示引诱、指引归纳、自学、表达、实验研究教课媒体多媒体、实验教课内容师生活动更正建议经过简单计算确立甲烷的分子式画出碳原子的原子结构表示图，推测甲烷分子的结构。
一、甲烷的分子结构H化学式： CH电子式：H:C:H4H空间正四周H体结构|结构式：H-C—H|H二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计， CH4占 80%~97%）。
12：化学性质：甲烷性质稳固，不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应，在必定条件下能发生以下反应：（ 1）可燃性（甲烷的氧化反应）CH4﹢2O →CO ﹢ 2H2O2学生实验：① CH 通入酸性 KMnO溶液中44观察实验现象：不退色证明甲烷不可以使酸性高锰酸溶液退色。
结论：一般状况下，性质稳固, 与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应重申以便后来比较（2）取代反应：② 取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上涨、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混杂物可以在黑暗中长久保存而不起任何反应。
但把混杂气体放在光明的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上涨、有白雾、石蕊试液变红，证明有 HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
CH4Cl 2CH3ClCl 2光光CHCl Cl 2CHCl232光Cl 2CCl4光有机反应是分部进行的，因此无论氯气与甲烷以何比率混杂，四种卤代烃都有。
高中化学第三章有机化合物3.1最简单的有机化合物——甲烷教学设计新人教版必修2
最简单的有机化合物—甲烷一、教材分析《最简单的有机化合物—甲烷》选择于人教版高中化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生第一次接触有机物化合物及其结构和性质。
也是学生们接触的第一种烷烃。
甲烷作为最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。
通过这堂课的学习,能够激发学生学习有机化学的兴趣，帮助同学们树立正确的有机化学学习方法。
二、教学目标知识与技能：了解甲烷的结构特点，理解取代反应的含义，掌握甲烷的化学性质过程与方法：1、通过自主实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生研究科学和探究科学的精神。
2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，帮助学生形成有机化学的学习思想。
情感态度价值观：通过能源危机及可燃冰开发情况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会发展的密切联系，并关注人们面临的“能源危机”问题增强社会责任感，并体验科学探究的喜悦。
三、教学重难点教学重点1、甲烷的分子结构特点。
2、甲烷的化学性质、取代反应含义。
教学难点1、对甲烷空间构型的理解。
2、甲烷与氯气发生取代反应的机理。
四、教学方法讲授法、探究式教学、实验、学生相互合作的方式。
五、教学过程【引入】用幻灯片展示可燃冰的图片，西气东输的视频以及开采与使用天然气事故的照片来引入新课。
【教师提问】可燃冰和西气东输主体——天然气之间有什么联系？【学生】分组讨论，根据已有的知识储备就可以答出他们的主要成分都是甲烷【教师】天然气好比一把双刃剑，为了合理开发并利用这些能源，就有必要研究其主要成分甲烷的结构和性质。
【过渡】本节的题目甲烷是最简单的有机化合物，那什么是有机化合物呢？一、有机化合物【讲授】1.定义：含碳元素的化合物称为有机化合物注意：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、KSCN、SiC等虽含有碳元素，其性质跟无机物很相似，把它们归为无机物。
2.组成元素有机物除了含碳外，一般还含H、O、N、S、P、卤素等元素。
教案 高中化学 必修2 第三章 第一节 最简单的有机化合物 甲烷
3
引入：阅读章序言回答下列问题：常见的有机物有哪些？什么是有 机物？组成有机物的元素主要是哪几种？H2CO3、CO2、CO 是有机物吗？ 什么是烃？ 生：思考，一人回答问题，辨别概念，及时纠正。 师：有机物是含碳元素的化合物，但不是所有的含碳元素的化合物 都是有机物。 仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物， 也称为烃。 下面就来学习烃中最简单的有机物——甲烷。 一、甲烷的组成和结构 师：回忆有关电子式的书写，写出甲烷的电子式。
教
学
内
容
教
学
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记
1
第三章
有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
教学目标: （一）知识与能力 1.掌握甲烷的结构和性质；掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分 异构现象等概念 2．初步掌握取代反应的概念；能够辨析取代反应和置换反应。 3.了解甲烷的存在和用途；了解常温下常见烷烃的状态； （二）过程与方法 通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性，培养学生的 探究精神及探究能力。 （三）情感态度与价值观 1．体验利用化学实验进行探究问题、分析问题和解决问题的科学 方法的全过程，并初步具有科学意识和创新精神； 2．通过对有机物概述的学习，认识有机化学的史实。 教学重点: （1）甲烷的分子结构； （2）甲烷的化学性质，取代反应的概念。 教学难点: 甲烷的分子结构与化学性质的关系。 课时安排：2 课时 教学过程: 第 1 课时 甲烷
3.1最简单的有机化合物-甲烷公开课优秀教案教学设计(必修二)
北京二中 佘平平
一、教学设计思路
甲烷〔《化学·必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。
三、教学重点、难点
1．教学重点：甲烷分子的空间结构，甲烷的取代反应
2．教学难点：甲烷分子的空间结构
2、学生实验：用试管装好的甲烷样品，甲烷与氯气取代反应的对比实验
3、球棍模型
五、主要教学方式
1、主要教学模式：信息加工、教师启发
2、主要教学策略：学生通过阅读新闻图片或观察实验来提取信息并将信息转化为知识。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标：1. 让学生了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 让学生掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 甲烷的化学式和结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的物理性质4. 甲烷的燃烧反应5. 甲烷在实际应用中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：甲烷的化学式、结构特点、制备方法、物理性质、燃烧反应及实际应用。
2. 教学难点：甲烷的结构特点、制备方法和燃烧反应的原理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考甲烷的发现和应用。
2. 利用多媒体课件，展示甲烷的结构特点、制备方法和实际应用。
3. 进行实验操作，让学生亲身体验甲烷的性质。
4. 分组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学步骤：1. 引入：通过讲解meth-（甲-）这个词根的含义，引导学生关注甲烷。
2. 讲解甲烷的化学式和结构特点：CH4，呈正四面体结构。
3. 讲解甲烷的制备方法：无机物制备（例如碳和氢气反应）和有机物制备（例如石油化工）。
4. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无臭的气体，不溶于水，密度比空气小。
5. 讲解甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O，放热多，二氧化碳和水。
6. 讲解甲烷在实际应用中的重要性：燃料（天然气、沼气）、化工原料（合成氨、合成橡胶）、环保（生物质能转化）。
7. 进行实验操作：甲烷的制备和燃烧实验。
8. 分组讨论：甲烷在生活和工业中的应用及环保意义。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问甲烷的基本性质和应用，评估学生对甲烷的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在甲烷制备和燃烧实验中的操作技能和观察能力。
3. 作业论文：评估学生对甲烷应用和环保意义的理解深度。
七、教学拓展：1. 有机化合物：介绍甲烷的同系物，如乙烷、丙烷等，并比较它们的结构和性质。
2. 生物化学：探讨甲烷菌在自然界中的作用，以及它们在环境监测和能源回收中的应用。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的结构、性质、制备和应用。
2. 培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对有机化学的兴趣和认识。
二、教学重点与难点1. 甲烷的结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学性质三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索甲烷的相关知识。
2. 使用多媒体课件，直观展示甲烷的结构、制备和应用过程。
3. 组织学生进行小组讨论，增强互动性和合作精神。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 甲烷模型或图片3. 甲烷制备实验器材4. 相关资料和参考书籍五、教学内容1. 甲烷的发现和命名2. 甲烷的结构特点3. 甲烷的制备方法4. 甲烷的化学性质5. 甲烷的应用领域教案内容：一、甲烷的发现和命名1. 介绍甲烷的发现过程，如斯帕拉捷、舍勒等科学家的贡献。
2. 讲解甲烷的命名规则，如根据碳原子数命名为“甲烷”、“乙烷”等。
二、甲烷的结构特点1. 展示甲烷的分子结构模型，让学生了解甲烷的五个原子组成。
2. 讲解甲烷的空间构型，如正四面体结构。
3. 分析甲烷的键角和键长，如碳氢键的键角约为109°28′，键长约为1.09 Å。
三、甲烷的制备方法1. 介绍实验室制备甲烷的方法，如伍德合金法、无水醋酸钠与碱石灰反应等。
2. 讲解工业制备甲烷的方法，如天然气、煤矿瓦斯等。
四、甲烷的化学性质1. 点燃甲烷，观察其燃烧现象，如火焰颜色、热量释放等。
2. 介绍甲烷的氧化反应，如与氧气反应二氧化碳和水。
3. 讲解甲烷的取代反应，如与卤素单质反应卤代烃。
五、甲烷的应用领域1. 生活用途，如天然气作为燃料、化工原料等。
2. 工业用途，如合成氨、制造碳黑等。
3. 科学研究，如研究有机化学反应机理、新型材料等。
六、甲烷的物理性质1. 介绍甲烷的密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 讲解甲烷的溶解性，如在水中溶解度较低。
3. 分析甲烷的稳定性，如不易与其他物质反应。
新课标必修二最简单的有机化合物甲烷示范教案
新课标必修二第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷第二课时[复习、引课]前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。
甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。
除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。
[展示] 乙烷、丙烷、丁烷分子模型（试写出它们的结构式）。
[小组讨论] 乙烷、丙烷、丁烷分子结构的共同点。
[汇报]在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
[板书]二、烷烃烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
[练习]写出以上烷烃的结构简式：CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3[讲解] 结构简式写法及用途。
[阅读]表3-1 总结烷烃物理性质递变规律。
思考（1）烷烃分子通式如何写？（2）状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？[总结]师生共同：烷烃的物理性质：（1）烷烃的通式：C n H2n+2（2）n≤4气体，气态→液态→固态，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大。
[思考]烷烃的化学性质有那些？为什么？（与甲烷相似）[提问]（1）通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合。
（2）可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。
（3）取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。
[思考]烷烃分子组成上的关系，阅读：同系物概念。
[板书]1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
[投影]1、烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。
A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
如：戊烷、辛烷等。
（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。
高中化学必修二教案-3.1最简单的有机化合物——甲烷20-人教版
通过甲烷的分子结构的探究，并观看实验视频，掌握甲烷的化学性质，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
教学重点
甲烷的化学性质
教学难点
甲烷跟氯气的取代反应
教学准备
多媒体硬纸，剪刀等
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[引入]根据已有的知识，哪些物质属于有机化合物
过渡：下面看最重要的化学性质
首先阅读P61第二、三段
总结：
板书：
b化学性质
（1）氧化反应
然后看实验录像
（2）稳定性
过渡：还有没有其他化学性质
阅读P61科学探究
然后多媒体演示动画
板书（3）取代反应
讲解：学生先总结实验结论然后老师补充得出反应实质
现象：黄绿色气体颜色变淡，瓶壁上有油状物。
取代反应
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
章节
第三章有机化合物
本课
课题
第一节最简单的有机化合物——甲烷
教
学
目
标
知识与技能
1、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。甲烷的化学性质。
2、了解取代反应的特征。
过程与方法
1、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
2、通过多媒体观看实验，掌握甲烷的取代反应。
【小结】：本节课所学习内容，由学生回答
【作业】：完成练习册相关内容
【练习】：
1.下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的（）
A、氯气B、溴水C、氧气D、酸性KMnO4溶液E、氯水F、溴蒸汽
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新课标必修二第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷第一课时教学目标：1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。
2.掌握甲烷的重要化学性质3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。
使学生了解烷烃性质的递变规律。
4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
课时：甲烷的性质1课时、烷烃1课时教学方法：讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法。
教学过程：[投影]西气东输工程简介；煤矿瓦斯爆炸事故原因。
[讲述]世界20%能源由天然气提供，天然气还是重要的化工原料。
这节课我们就来研究甲烷的结构及物理、化学性质。
[板书] 第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷1、分子组成CH42、结构[提问]1、碳原子有几个价电子，通常与别的原子形成几个共价键?[4个价电子，四个共价键。
2、写出甲烷的电子式。
[板书]电子式：用“—”代表一对共用电子，结构式：[讲解]结构式仅用来表示分子中原子的连结顺序,不能表示分子中原子在空间的分布。
[实践活动]按课本要求动手实验：［展示］优秀作品。
引导观察图3－1所示的C与H的相对位置关系。
［结论］甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。
［展示］球棍模型及比例模型：借助球棍子模型讲解人们是如何确定甲烷是正四面体空间结构，而不是平面正方形结构。
［投影］拓展资料：甲烷分子结构的参数：1、键角都是109028′2、键长1．09×10－10m3、键能是413kJ/mol［强调］结构式实际是分子球棍模型在平面上的投影。
［练习］甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A、CH3Cl不存在同分异构体B、CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体D、CH4中四个价键的键长和键角都相等[讲解]甲烷不论是正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl、CHCl3都无同分异构体，故选项A、C的理由不充分。
若甲烷是平面正方形结构，CH2Cl2存在两种同分异构体：而实际CH2Cl2不存在同分异构体，因此假设不合理。
若甲烷是正四面体结构，此时CH2Cl2不存在同分异构体，故选项B是正确的。
选项D也是错误的，因为甲烷不论是正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中四个价键的键长和键角都相等，故理由不充分。
[过渡］下面我们来研究甲烷的性质[板书]一、甲烷的性质[复习]初中所学甲烷的物理性质。
[归纳、板书]物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。
[观察]溶液颜色均无变化（请学生回答）[归纳、板书]一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。
[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。
[练习］咱们都知道甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。
[板书]１、甲烷的氧化反应CH4(g)＋2Ｏ２(g) CO2(g)+2H2O(l)[强调]有机方程式书写用→表示。
[小组探讨]1、点燃甲烷前要进行什么操作?[验纯]2、火焰的颜色是什么?[淡蓝色]3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[CO、H2、H2S、(CH4)]4、燃烧后的产物如何检验?[用冷烧杯罩住火焰,再向烧杯中加入澄清石灰水][讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。
但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。
在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。
此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[过渡]甲烷在常温下稳定，但当条件改变时，是否可以同其他物质发生反应？[板书]2．甲烷的取代反应[科学探究］实验条件控制1：在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，用黑纸包好。
2：在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸。
距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。
实验测试：用润湿的蓝色石蕊试纸在瓶口检验。
［实验记录］反应条件反应物状态生成物状态反应中的现象试纸的变化实验1实验2[（1）光是反应发生的主要原因。
（2）黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。
（3）瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。
[结论］甲烷与氯气在光照条件下可以反应。
[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢？生成物又是什么呢？这个反应是什么类型的反应呢？为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。
[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。
[讲述]从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。
[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。
[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同？（1）用结构式代替分子式；（2）用箭号（→）代替等号（=）。
（请学生回答）[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号（→）表示。
这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。
因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号（→）表示，且常常用结构式代替分子式。
[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来？[学生板演]（略）[投影]四个反应的方程式。
[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
[板书]取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。
[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解；当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。
[板书]3、热解反应：CH 4 C+2H 2↑[总结]这节课我们学习了甲烷的性质，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。
[思考]1．甲烷的性质与氢气的性质有何区别？2．取代反应与置换反应有何区别？[课堂练习]1、2005年1月21科学家对“惠更斯”号探测器拍摄的土卫六照片分析后发现，“惠更斯”号着陆地带有刚下过甲烷雨的痕迹。
除降雨的痕迹外，还发现了侵蚀、机械摩擦的痕迹以及一些水文活动痕迹。
这些痕迹与地球上的很相像。
已知土卫六大气层主要由氮和甲烷组成，甲烷沸点-161.49℃,下列说法正确的是A 、土卫六表面温度大约为零下180摄氏度B 、土卫六上有可能存在生命C 、土卫六可能有氧气存在D 、土卫六大气层与约40亿年前生命诞生前的地球大气层完全不同2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式有A 、有4种B 、有3种C 、有2种D 、只有1种3．若要使0.5 mol 甲烷和Cl 2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl 2的物质的量为A 、2.5 molB 、2 molC 、1.25 molD 、0.5 mol4．28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH 4分子或1个游离水分子。
根据上述信息，完成（1）~（2）题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 、两种都是极性分子B 、两种都是非极性分子C 、CH 4是极性分子，H 2O 是非极性分子D 、H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A 、CH 4·14H 2OB 、CH 4·8H 2OC 、CH 4·732H 2O DCH 4·6H 2O 5．把1体积CH 4和4体积Cl 2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和NaCl 溶液的水槽里，放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
参考答案：1、A2、D3、C4、解析：水分子是极性分子，甲烷是非极性分子。
根据题示条件，所求天然水合物中CH 4和H 2O 分子数之比为：48:6=8:1。
所以，化学式可表示为：CH 4·8H 2O 。
答案为：（1）D 。
（2）B 。
5．甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。
又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。
因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。
氯化氢溶于水后，氯离子浓度增大，使氯化钠溶解度降低，析出氯化钠晶体。
所以答案为：变浅，上升；黄色油珠；白色沉淀。
[作业]P57 1、2、3[板书计划]第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷甲烷的分子组成和结构1、分子组成CH42、结构电子式：结构式：一、甲烷的性质物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。
１、甲烷的氧化反应CH4(g)＋2Ｏ２(g) CO2(g)+2H2O(l)2．甲烷的取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
3、热解反应：CH4C+2H2↑。