鲁科版高中化学必修二第二章第三节化学反应的利用
高中化学学习材料
第二章第三节化学反应的利用
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）1．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )
A．向炉内喷吹空气B、大块煤湿水，
C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度
2．电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )
A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后
者 D．无法判断
3、含6.02×1023个电子的Li+的质量是
A、4
7g
B、4.7g
C、 3.5g
D、
7
4
g
4．下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
6．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )
A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌跟浓硫酸反应
C．粗锌跟硝酸反应 D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应
7、下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．银锌电池
8、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是
A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙
9、下列单质中，最容不易与氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
10、下列物质中含有自由移动氯离子的是
A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯水
二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）
11下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
12在用盐酸跟碳酸钙进行化学反应时，能使反应的起始速率明显增大的是( ) A．升高反应温度 B．加入碳酸钙的量增大一倍C．加入盐酸的量增大一倍 D．加入盐酸的量减半，但浓度增大一倍13．物质燃烧的条件是( )
A．与大量空气接触 B．与空气接触
C．与空气的接触面要大 D．温度要达到可燃物的着火点14．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于( )
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
15．下列反应属于放热反应的是( )
A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag20
D．Zn
17．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅18．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( ) A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
19．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H-－2e-＝ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-＝40H-
根据此判断，锌片是( )
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧
化D．正极，并被还原
20．有关下列能量转化的认识不正确的是( )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
三、非选择题
21．氯气的制法
⑴工业制法：
⑵实验室制法
①原理
②可能含有的杂质
③除杂试剂及顺序④收集方法
⑤尾气处理用⑥检验方法
22．（12分）某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品的纯度，某同学设计实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列问题：
（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量氯气的实验，将所选择装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品。
（MnO2、浓盐酸）（饱和食盐水）（溶液A）（）
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）无色溶液D中可能含有的杂质离子是，检验是否含有这种离子的操作方法及实验现象是。
（4）写出步骤⑤中的实验操作所用的仪器（除坩埚钳、火柴外）有：。（5）试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为。
23、化学反应有两大作用：
各举一例：
根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）
A. H2
B. Cl2
C. Br2
D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
。
25、（10分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭
燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”
（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的化学反应方程式；
；
参考答案
21、略
22．（共12分）
（1）A、B、B、B（共3分，错一处扣1分）NaOH溶液（其他合理答案同样给分）（2分）（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）
（3）I－（2分）；取下层无色溶液D滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。（其他合理答案同样给分）（3分）
（4）铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（按此顺序回答得3分，若不按此顺序回答但正确得2分，每缺少一个扣1分）
（5）91.8%（3分）
24．（1）A （2）放热（3）F
2
25．（1）C(s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)
CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)
(g)
C(g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H
2