初中化学物质推断题的题型及解题技巧

初中化学物质推断题的题型及解题技巧

初中化学推断题“题眼”归纳

固体颜色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。

红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。

黄色：S（硫磺）

绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）

蓝色：CuSO4·5H2O

沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀：不溶稀硝酸BaSO4、AgCl

白色沉淀：溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO3

白色沉淀：溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀Fe(OH)3。

溶液的颜色蓝色溶液含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶

液。

黄色溶液含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3

溶液。

浅绿色溶液含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶

液。

紫红色溶液KMnO4溶液

火焰的颜色蓝紫色S (氧气中)

淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中)

蓝色：CO 、CH4 (空气中)

常见气体特性无色无味H2、H2、O2 、CO、CO2 、CH4

有刺激性气味SO2、HCI、NH3

常见气体特性O2使带火星的木条复燃

CO2能使澄清石灰水变浑浊

NH3溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝

H2 在空气中燃烧产物仅为水

CO 使人煤气中毒

SO2 具有刺激性气味的大气污染物

常见离子的特性Cl－与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶

于酸的白色沉淀。

SO42－先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液

产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

CO32－与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊

的无色无味的气体

NH4＋与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

OH－能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜

盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应

产生红褐色沉淀

元素之最Al: 地壳中含量最多的金属元素是铝

O2: 地壳(人体)中含量最多的非金属元素

Ca: 人体中含量最多的金属元素

N2:空气中含量最多的物质

H2: 相同条件下密度最小的气体

C: 组成化合物种类最多的元素是碳

CH4: 最简单的有机物

典型例题分析

文字叙述型推断题：

例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。

（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

[练习] 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

方程式叙述型推断题：

例2、已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A；B；C；D；E；F。

分析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。

［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式:

A；B；C；D；E。

流程线式推断题： 例3、现有全透明液体物质A 和固体物质B ，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：

（1）根据上述变化可推断A 、B 、C 、D 、E 、F 6种物质的名称依次是：、、、、、。 （2）写出有关反应的化学方程式：A+B: ,C+KOH:. 分析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3，据此可断定E 为Fe(OH)3，E 受热后生成的固体物质B 是Fe 2O 3；（2）由不溶于稀HNO 3的白色沉淀F 的生成特

征可知F 是BaSO 4,经逆推知D 溶液中必含SO 42-，其阳离子是KOH 溶液中的K +

。从C+KOH→D(K 2SO 4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C 为Fe 2(SO 4)3溶液，再从A+B→C [Fe 2(SO 4)3溶液]+H 2O 的变化中可推出A 为H 2SO 4。

[练习] 有NaCl 、NaOH 、BaCl 2、HNO 3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X 溶液（X 是一种镁盐）即可将它们一一确定。其实验过程及有关现象如下： 由此确定X 、A 、D 的化学式分别是：X ；A ；D 。

表格型推断

题：

例4、有A 、B 、C 、D 、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“↓”

表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察

不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A

为，B 为，C 为，D 为，E 为。

分析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下： 然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl 2有两个“↓”,两个“-”，故A 为BaCl 2。依此可推得BCDE 分别为AgNO 3，HCl,Na 2CO 3,Ca(NO 3)2。

[练习]a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 4种溶液中各一种，反它们两两混合后产生如右现象：则a 、b 、c 、d 依次是（）

A B C D E A ↓ - ↓ - B ↓ ↓ ↓ -

C - ↓ ↑ -

D ↓ ↓ ↑ ↓ E

- - - ↓