2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化（2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是（）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

【答案】C

【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。

（2013海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

[答案]A

[解析]：盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)=

12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。

[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

答案：C

【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得

E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。

（2013上海卷）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC l→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

答案：B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。

（2013山东卷）12．CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情

况下

A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变

B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H 只取决于反应物、生成物的状态，△H 不变，A 错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C 错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D 错。 答案：B

（2013新课标卷2）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H 2S （g ）+

3

2

O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g)

△H 2

H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g)

△H 4

则△H 4的正确表达式为

A.△H 4＝

32（△H 1＋△H 2－3△H 3） B.△H 4＝32（3△H 3－△H 1－△H 2） C.△H 4＝32（△H 1＋△H 2＋3△H 3） D.△H 4＝3

2

（△H 1－△H 2－3△H 3）

解析：考察盖斯定律。根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32；即选择△H 4的正确表达式为△H 4＝3

2

（△H 1＋△H 2－3△H 3），即选项A 正

确。 答案：A

（2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是