最新化学反应速率和平衡知识点归纳
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
化学反应速率和化学平衡
1 【专题目标】
2 1.了解化学反应速率的概念及表示方法,掌握同一反应中不同物质的化学反
3 应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。
4 (1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表
5 示。
6
(2)表达式:t c v ∆∆=
(A)
(A);单位:mol/(L ·min)或
mol/(L ·s)。
7 (3)在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化8 学方程式中的化学计量数之比。
9 2.了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应10 速率之间的内在联系。
11 (1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应12 混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 13 (2)化学平衡状态的特征:
14 ①“动” :化学平衡是动态平衡,即:v 正=v 逆≠0
15 ②“等” :达到化学平衡时v 正=v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成速16 率
17 ③“定” :外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分
18
数或体积分数保持不变
19 ④“变” :可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改20 变时,化学平衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态
21 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵22 义。
23 理解勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或24 温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
25 4.学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 26
27 【经典题型】 28 一、化学反应速率
29 题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率
30 【例1】反应4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行,
31 半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol ,则此反应的平均速率)(X v (反32 应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C ) 33 A .)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B .)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅= 34
C .)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=
D .)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=
35 【方法点拨】 速率之比 化学计量数之比 36
37
题型二:以图象形式给出条件,计算反应速率
38
【例2】某温度时,在2L容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化39
的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为40
___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为41
__0.05mol/(L·min)__________。
42
43
题型三:根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小
44
45
【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,46
均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是47
( B )
48
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
49
50
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液
51
D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
52
二、化学平衡
53
题型四:已知一个可逆反应、一种起始状态
54
【例4】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定
55
条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡,此时生成
56
C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列说法中错误的是
57
( BD )
58
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
59
B.恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
60
C.B的转化率为20%
61
D.平衡时A的浓度为0.8mol/L
【方法点拨】有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量,
62
63
若碰到未知量则设出,再从题目中寻找已知关系列出等式求解。
64
【例5】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达
到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和65
66
压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
67
(C )
68
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
69
70
71
72
【方法点拨】涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考:
73
反应特征
74
75
76
影响因素速率变化
77
移动方向
78
79
题型五:已知一个可逆反应、两种起始状态
80
【例6】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1mol A和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;
81
82
若向容器中充入1mol C,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是( C )
83
84
A.m>n B.m 85 【例7】在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+86 B(g)x C(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温87 度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到88 平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为( C ) 89 A.只能为2 B.只能为3 90 C.可能为2,也可能为3 D.无法确定