第2章2节电解质教案_鲁教版

第2章 元素与物质世界第2节 电解质 第一课时教学目标：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：1 。

电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。

2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。

因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。

电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

⑥电解质与溶解性无关⑦溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O 【联想·发散】电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。

说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。

②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。

导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。

典例1：下列物质中，导电性能最差的是A．石墨棒 B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾答案：D典例2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2答案：D典例3：下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。

第二节离子反应【教学目的】1．通过学习,学生了解电解质的含义。

２．学生认识离子反应和离子反应方程式的含义。

３．学生掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

【教学重点】离子反应及其发生的条件。

【教学难点】离子反应方程式的书写方法。

实验准备［实验１］、［实验2－11］【课时安排】２课时【教学方法】演示、讨论、讲解【教学过程】2 。

电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。

（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。

（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。

总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。

【观察·思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。

①按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。

现象：。

结论：。

②挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。

现象：。

结论：。

③思考以下几个问题：Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？Ⅱ该实验说明溶液的导电性与__________________有关。

Ⅲ如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：。

提示：①现象：电流计指针明显偏转。

结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。

②现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。

溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。

结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。

③Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和SO42－分别与Ba(OH)2电离出的OH－和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。

Ⅱ单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。

Ⅲ电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。

2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。

（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。

（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。

②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。

③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。

②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。

③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。

④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。

书写离子方程式时对不同物质书写形式的规定①单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸弱碱和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式．②微溶物作为反应物，浓度很大时写化学式，很稀时写离子形式；微溶物作为生成物时，一般按难溶物处理写化学式．如：石灰乳中加入碳酸钠溶液：向澄清石灰水中通入CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液：Ca2+＋2OH-＝Ca(OH)2↓③固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式物质的溶解性：1、酸中H2SiO3不溶；2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶；3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；4、氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4＋盐溶。

离子方程式正误如何判断？①看能否写出离子方程式；②看离子反应是否符合客观事实如Fe跟稀盐酸的反应③看物质是否可拆看化学式的改写是否正确；如CaCO3跟稀HCl反应应为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O④看是否守恒(原子个数、电荷守恒等)如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag+(×)，应为Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag2＋⑤看是否漏掉参加反应的离子如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应⑥看反应物的量是否符合如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应1、写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：②铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．下列离子方程式中，正确的是 [ ] A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2CO34、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

A．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓B．H++OH-==H2OC．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑D．Cu2++Fe==Fe2++Cu5. 下列离子方程式中不正确的是[ ]A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB．铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-＝H2OD．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存．④发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子在一定条件下不能件下不能共存．注意Fe2+与Fe3+可以共存．(6)附加隐含条件的应用规律①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子．常见的有色离子②强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子．如：Mg2+、Zn2+、典例1：下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑典例2：下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+H2O＝Na++H2↑+OH－D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑典例3．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝ Cu2+＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝ BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42－＝ CuSO4典例4（2004全国-11）下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O典例5．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋本节答案解析与研读本节教材课后习题1．答案：（1）HCl、CH3COOH、HNO3、H2SO4、HClO、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、NaCl、NaClO、AgCl、BaSO4、CaCO3（2）电离，导电，电解质，离子反应。