高三第一轮 第六章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率及其影响因素
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)
化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。
3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
高一化学第六章知识点归纳
高一化学第六章知识点归纳高一化学的第六章主要讲述了化学反应速率与化学平衡。
本章内容相对较为复杂，但是通过归纳总结，可以帮助我们更好地掌握相关知识。
本文将按照化学反应速率和化学平衡两方面进行归纳。
一、化学反应速率1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应物质浓度变化的快慢程度。
反应速率越快，反应物质浓度变化越快，反应物质消耗或生成的速度越快。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度的升高会增加反应物粒子的动能，使反应速率加快。
（2）浓度：反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速率越快。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应物粒子的活化能，从而加快反应速率。
（4）表面积：反应物颗粒的表面积越大，接触到其他物质的面积就越大，反应速率越快。
3. 化学反应速率的表示方式（1）平均反应速率：指单位时间内反应物浓度变化的平均速率。
（2）瞬时反应速率：指在某一特定时刻的反应物浓度变化速率。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应的细节步骤，反应速率取决于反应机理中速率决定步骤的速率常数。
二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例关系，并且不再发生宏观可观察的变化。
2. 平衡常数平衡常数是描述在一定温度下，反应物和生成物浓度达到平衡时的比例关系的常数。
平衡常数与反应物浓度无关。
3. 影响化学平衡的因素（1）温度：温度的变化会影响到化学反应的平衡位置，对于放热反应而言，温度的升高会使平衡向生成物的方向移动。
（2）浓度：浓度的变化也会影响平衡位置的移动，增加某种物质的浓度会使平衡向亏损该物质的方向移动。
（3）压力：只有气体参与的反应才会受到压力的影响，对于反应物和生成物的摩尔数之比不等于反应物系数之比的反应，增加压力会使平衡向摩尔数较少的方向移动。
（4）催化剂：催化剂对平衡位置无影响，但可以加快反应达到平衡的速度。
4. 平衡常数的应用平衡常数与反应物浓度的关系可以用来计算反应物浓度的变化，从而实现对化学反应过程的控制。
化学反应速率及其影响因素
11
思考与感悟
注意： 正逆反应速率的相对大小决定平衡的移动方向； 注意：①正逆反应速率的相对大小决定平衡的移动方向； 利用平衡移动原理可以反推外界条件对正逆反应速率的影响。 ②利用平衡移动原理可以反推外界条件对正逆反应速率的影响。
四大因素对可逆反应中正逆反应速率的影响规律： 四大因素对可逆反应中正逆反应速率的影响规律：
结论：同一反应中不同反应物的转化率关系 结论：
•当反应物的物质的量与方程式计量系数成比例时，在相同反应时段，它们 当反应物的物质的量与方程式计量系数成比例时 在相同反应时段， 物质的量与方程式计量系数成比例 转化率是相同的 的转化率是相同的。 •当反应物的物质的量与方程式计量系数不成比例时，在相同反应时段，它 反应物的物质的量与方程式计量系数不成比例时 在相同反应时段， 物质的量与方程式计量系数不成比例 们的转化率是不相同 转化率是不相同的 其中，含量少的反应物 它的转化率较大 的反应物， 较大。 们的转化率是不相同的。其中，含量少的反应物，它的转化率较大。
无机化学第六章化学反应速率和化学平衡
化学反应速率是用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示的。
△c V=
△t 它的单位为：
mol/L·s或mol/L·min或 mol/（L·h）
注意：
A、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正 值，所以化学反应速率一般为正值。
B、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可 不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际 是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时 速率。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空
容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后
测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，
在此时间内用氢气的变化来表示反应速率
为 0.1mol/(L·min )
。
4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g)
第六章 化学反应速率和 化学平衡
第1节 化学反应速率的表示方法
举出几例你在生活中所遇到的与化学反应 快慢有关的事例。
溶洞的形成需要几百年甚至上千年
有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈、煤和石油的形成等
快
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光 反应等瞬间即可完成。
一次性饭盒的降解过程
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶 的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的 形成要经过几十万年的时间。
你注意到了吗？
瓦斯爆炸 金属锈蚀 节日焰火 塑料降解 食物变质
一、化学反应速率——描述化学反应的快慢
1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进
行快慢的尺度。
2.4
0.4
该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为：
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
2021版新高考化学一轮复习 第6章 化学反应的速率、限度与方向 第2节 化学反应的限度 工业合成氨
第2节化学反应的限度工业合成氨课标解读要点网络1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应[示例] 2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时的O2物质的量范围为1_mol<n(O2)<2_mol。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
(2)建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：反应开始时反应物浓度最大，v(正)最大，生成物浓度为0，v(逆)为0反应进行时反应物浓度逐渐减小―→v (正)逐渐减小；生成物浓度逐渐增大―→v (逆)逐渐增大，v (正)＞v (逆)达到平衡时 v (正)＝v (逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v t 图为。
由此，化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
(3)特征3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A ＋b B c C ＋d D ，v 正(A)v 逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素(总13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师： 校对教师： 审核教师：教学课题 化学反应速率和化学平衡 课时计划第（1）次课授课教师 学科 化学 授课日期和时段上课学生年级 高二 上课形式 阶段 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
3、数学表达式： V = △C/ △t4、单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）或mol/（L·h ）注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。
例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。
要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵 Ⅰ、知识梳理 认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
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题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)
2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题