人教版高中化学必修一第一学期期中统练高一年级化学试题
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中测试卷1含
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市西城区基础单薄高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷1可能用到的原子量： H-1C-12O-16N-14 S-32 P-31Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64试卷一选择题本部分共 25 道选择题（每题只有一个正确答案， 1-10 每题 2 分， 11-25 每题 3 分，共 65 分，请将正确答案涂在机读卡上，否则不得分）1.以下选项中属于纯净物的是（）A 分别系B 稀硫酸C 天然气D 铝 2. 以下物质中，不属于 电解质的是（ ）．．．A ． NaOHB ． NaClC ． H 2SO 4D ． CO 23.依照某种性质，可将 CaO 、 CuO 归为一类氧化物。
以下物质中，也属于这一类氧化物的是（ A CO 2B SO 2C Na 2OD KMnO 44.以下电离方程式错误的选项是（ ））+2-A Na 2CO 3=2NaB NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-+CO 3C MgCl 2=Mg 2+-+Cl 2D2+ -Ba(OH)2=Ba +2OH5. 离子方程式 CO 32－+ 2H + = H 2O + CO 2↑中的 CO 3 2－代表的物质能够是（）A 、CaCO 3B 、NaHCO 3C 、 Na 2CO 3D 、 BaCO 36.以下化学方程式中，不能够用离子方程式Ba 2 ＋+SO 42―====BaSO 4 ↓ 表示的是 ( )3 22443B2 2 4 4A ．Ba(NO) +HSO==BaSO ↓+2HNO ．BaCl +NaSO==BaSO ↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2 O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl7.以下各组离子反应可用 ＋－H 2O 表示的是（）H ＋ OHA ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化钠D ．醋酸和氢氧化钠8.以下离子方程式，书写正确的选项是（ ）A 、盐酸与碳酸钡反应CO 32-+2H +==CO 2↑ +H 2OB 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2++2OH -+Cu 2++SO 42- ==BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓C 、硝酸银溶液中加入铜粉Ag ++Cu==Cu 2++Ag ↓D 、铁与稀盐酸反应2Fe+6H + ==2Fe 3++3H 2↑9. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2OB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ． Fe + CuSO= FeSO 4 + Cu4D ．CaCO 3= CaO + CO 2↑11. 以下粒子中，只有还原性的是 （）A ． Cl -B. Fe2+C. Mg2+2O12. 以下反应中，氯元素被氧化的是（）A ．↑B ．2P ＋ 5Cl 2= 2PCl 5C ． MnO 2 ＋4HCl （浓） = MnCl 2 十 2H 2O ＋ Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2 = 2HCl13. 以下变化需要加入还原剂才能实现的是（） A ． MnO －→ Mn 2＋B ． HCl →Cl42C ． Fe → Fe3＋D ．KClO →O2314. 以下说法正确的选项是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够获得电子的物质C ．物质所含元素化合价高升的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的15. 在 Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 的反应中，氧化剂是（ ）A Fe 2O 3B COC FeD CO 216. 以下说法错误的选项是（）A 一种分别系中可能只有一种分别质，也可能是多种分别质B 分别系中分别质粒子直径由大到小的序次是：浊液、胶体、溶液C 丁达尔效应能够区分胶体和溶液D 能够用过滤的方法分别胶体和溶液17.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）A 将溶液滴入蒸馏水中就可以获得氢氧化铁胶体B 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以获得氢氧化铁胶体C 将溶液滴入开水中，并连续煮沸至生成红褐色积淀就可以获得氢氧化铁胶体D 将溶液滴入开水中，并连续煮沸至生成红褐色液体就可以获得氢氧化铁胶体18.以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素化合价由低到高的序次排列的。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一第一学期期中考试化学试题命题校对人：王智云可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第I卷(选择题共 48分 )一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOHD．H2SO44．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．下列关于摩尔的说法中正确的是( )。
A.摩尔是一个物理量B.摩尔可表示任何物质的物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔表示物质的质量6．下列化合物中，属于碱的是( )。
A．NaHSO4 B．Na2CO3C. NaOHD. NaCl7. S的摩尔质量是( )。
A．32L/mol B．32mol/L C． 32g/mol D．32g8．下列叙述正确的是( )。
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：39．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应10．关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①②B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一年级化学试题（文科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体2.下列说法正确的是( )A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm34．下列各组物质中，含原子数最多的是：（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是() A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Br－8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气(溶于水显酸性)泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．实验室发生火灾，立即打开门窗通风。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第Ⅰ卷（选择题题：共65 分）、选择题（包括10 小题，每题只有一个选项吻合答案，每题 2 分，共 20分）1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下变化需加入还原剂才能完成的是A． MnO2→ MnO4－B．CO2→HCO3－－－→ NOC． HS → S2－D． NO3+-（）4．以下中和反应对应的离子方程式能以H +OH =H2O表示的是A. 醋酸和氢氧化钠溶液B.澄清石灰水和硝酸C. 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D.氢氧化镁和盐酸5．以下分别物质的方法中,依照微粒大小进行分其他是().A、萃取B、蒸馏C、过滤D、蒸发6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，若是误食亚硝酸盐，会令人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素 C 可Fe缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 拥有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性8．以下实验操作中表达正确的选项是（）A．萃取操作必定在分液漏斗中进行B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸9．以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol－1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（）·L－ 1－1A、150 mL 3 mol ·L的 KCl B 、75 mL 2 mol ·L的 NHCl4C、150 mL 1 mol ·L－1的 NaClD、 75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl 210．以下表达正确的选项是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以差异溶液与胶体+的化合物都叫做酸D．凡是能电离出 H二、选择题（包括 10 小题，，每题只有一个选项吻合答案，每题3分，共30 分）11.以下关于氧化还原反应说法正确的选项是()A．必然一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素必然被还原C．在反应中不用然所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质必然是氧化剂12．阿佛加德罗定律可以成立的本质原因是在必然温度和压强下A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不相同气体分子的大小几乎相等C．不相同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子自己的大小成正比13．以下说法中不正确的选项是（）A． 1 mol 氧气中含有× 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB． 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶ 1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为 1∶314. 以下事实与胶体性质没关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀C．一束平行光辉照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光明的通路D．在河流入海处易形成沙洲15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸B．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸D．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸16．以下离子方程式中，正确的选项是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ CO2↑＋ H2 OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe2+＋ 3H2OC．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2+-+ H +2-= BaSO 4↓ + H 2OBa + OH+ SO4+－NH3↑ + H 2O D． NH4HCO3溶液与过分 KOH浓溶液共热： NH4 + OH17. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是() A． 64 g SO2含有氧原子数为 1N AB．物质的量浓度为－Cl－数为 1N A 0.5 mol L·1的 MgCl 2溶液，含有C．标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD．常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 N A18．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol· L －1的稀 H 2SO4蒸发掉必然量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol· L － 1，则 c1和 c2的数值关系是A． c2＝ c1B． c2＜ c1C． c2＞ 2c1D．无法确定19．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混杂，均出现胶体聚沉现象。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一年级化学试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 K-39一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。
）1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都小于l nm B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 N A5．下列叙述正确的是()A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C．1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏8．下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质9．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L10．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%13．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol⋅L－1，试判断8.3 mol⋅L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48% B．小于48%C．等于48% D．无法确定14．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O 15．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、CO32－、Ag+、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．NO3－、Na+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－16．已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－，② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中考试卷
第一学期高一化学期中考试卷本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共100分，考试时间60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号写在答题卡密封线内对应栏目上；2.将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S: 32 Cl：35.5 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有一个选项符合题意）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌2. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32gO2所含有的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC．1molH2O含有的水分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，作为萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钾②二氧化碳③铜④蔗糖⑤碳酸钙A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl- = AgCl↓+N错误！未找到引用源。
O3-B.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+ = Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应: Ba2++SO42- = BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+ = 2Fe3++3Cu6. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (30).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分。
请将答案写在答题卷上。
）1.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系2.亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是( )A.Fe2O3+NOB.FeO+NO2C.Fe2O3+NO2D.FeO+NO3.N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子B.同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol/L硫酸钠溶液中约含有N A个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10N A4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。
由此得出的结论正确的是( )A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电6.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡溶液与硫酸反应D.石灰浆与硝酸溶液反应7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝8.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.A是实验室制氧气装置B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性D.D是分离酒精和水的装置9.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32－＋H2OD.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O10.．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A.NH＋ 4、NO－ 3、Al3＋、Cl－B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－ 3C.MnO－ 4、K＋、SO2－ 4、Na＋D.Ca2+、Mg2+、HCO－ 3、CO32-＋11.下列说法正确的是（）A.还原剂失去电子变成还原产物B.氧化剂被氧化成还原产物C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为1:2C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD.4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O14.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是（ ）A.75%B.25%C.50%D.无法计算15．某溶液中大量存在的四种离子：NO 3-、SO 42-、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3-)∶n(SO 42-)∶ n(H +)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M 为（ ）A ．Mg 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．Ba 2+16.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO 2和N 2O 若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g 浓度为18mol/L 的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将大于40%二、填空题（五大题 共52分）17．（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氢氧化铁胶体。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级期中考试化学试卷
第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．．．．．．．C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC．若X是O2，则Z不可能是CO2D．气体密度：X＝Z＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市陈经纶中学期中统练 高一年级 化学（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Ba ：137一、选择题：(本大题共28个小题，每小题2分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．．．．．．．．．．．．。
) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间B ． 胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ． 胶体粒子能够发生布朗运动3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－。
下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是（ ） A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐D ．NaHSO 4是酸4．氧化还原反应的实质是（ ）A ．氧元素的得与失B ．化合价的升降C ．电子的得失或电子对偏移D ．分子中原子重新组合班级 姓名 学号 密 封 线 内 请 不 要 答 题5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．C→CO 2 B ．CO 2→ COC ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 46．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部7．下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液C ．75 mL 2 mol·L－1CaCl 2溶液D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．Na 2SB ．Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 29．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确．．的是（ ） A ．甲一定是氢氧化钙溶液 B ．乙一定是硝酸钾溶液 C ．丙不可能是碳酸钠溶液 D ．丁只能是盐酸 10．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －D ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe 11．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．78g Na 2O 2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB ．25℃、101.3kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为N AC ．4℃、101.3kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为3N AD ．2L 1mol·L －1 Na 2SO 4溶液中离子总数为3N A12．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是（ ）A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋H＋NO3－14．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和HCl15．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO318．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙19．在V L Al 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，则溶液中SO24的物质的量浓度是（ ）A ．V m 27mol ·L －1 B ．V m 34mol ·L －1C ．V m 543mol ·L －1D ．Vm 272mol ·L －120．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ）①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③②21．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为（ ）A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶222．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶4B ．5∶3C ．1∶1D ．3∶523．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2 + 2H 2O == Ca(OH)2+2H 2↑。
该反应中，水的作用是A ．溶剂B ．还原剂C ．氧化剂D ．既是还原剂又是氧化剂 24．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是 A ．Fe 、SO 2、CO 2 B ．S 、HCl 、SO 2 C ．Cl 2、HClO 、Mg D ．ClO -、Cl 、Ag + 25．下列变化不能．．经过一步实验直接完成的是 A ．A l (O H )3→Al 2O 3 B.．Al 2O 3→A l (O H )3C ．Al→AlO 2－D ． Al 3+→A l (O H )326．下列各组物质相互之间发生反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变成红色的是 A ．氯水和FeCl 2溶液 B ．铁屑和CuCl 2溶液C ．铁屑和过量的稀硫酸D ．过量的铁屑和FeCl 3溶液 27．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （1）Cl 2+2KI=2KCl+I 2 （2）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 （3）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 （4）H 2S+I 2=S+2HIA ．H 2S>I 2>Fe 3+>Cl 2B ．Cl 2>Fe 3+>I 2>H 2SC ．Fe 3+>Cl 2>H 2S>I 2.D ．Cl 2>I 2>Fe 3+>H 2S28．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则装置可以用于下列哪种气体除杂质A．H2B．O2C．N2D．CO2以下试题答案请写在答题纸上。
．．．．．．．．．．．．．．二、填空题：（本题包括2小题，共12分）29．（6分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是，有关离子方程式为。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，有关离子方程式为。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，有关化学方程式为。
30．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
三、推断题：（本题包括1小题，共10分）31．已知有以下物质相互转化，其中A为单质。
试回答：(1)写出B的化学式D的化学式。
(2)写出由A生成B的离子方程式。
(3)写出由E转变成F的化学方程式。
(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
四、实验题：（本题包括2小题，共14分）32．（4分）用Na2CO3固体配制1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
33．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是，转移电子数为。
（2）实验前必须对整套装置进行。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。
五、计算题：（本题包括2小题，共8分）34．（4分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol·L－1 BaCl2溶液，恰好完全反应。