过渡元素

《过渡元素》1、下列氧化物与浓硫酸共热,没有O2产生的是

（A）CrO

3（B）MnO

2

（C）PbO

2

（D）V2O5

2、在强碱性介质中,钒(V)存在的形式是

（A）VO2-（B）VO3+ （C）V2O5。H2O （D）VO43-

3、在Cr2(SO4)3溶液中,加入Na2S溶液时,其主要产物是

（A）CrS （B）Cr2S3+ Na2SO4（C）Cr(OH)3+H2S （D）CrO2-+S2-

4、将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是

（A）紫红色褪去（B）绿色加深

（C）有棕色沉淀产生（D）溶液变成紫红色且有沉淀产生

5、用Cr2O3为原料制备铬酸盐时,应选用的试剂是

（A）浓硝酸（B）KOH(S)+KClO3(S) （C）Cl2（D）H2O2

6、地核中所含的主要元素是

(A)氢(B)氧(C)硅(D)铁

7、[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是

（A）0和2 （B）2和2 （C）2和0 （D）0和0

8、下列元素中可形成多酸的是

（A）Na （B）W （C）Fe （D）Ag

9、在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是

（A）Ni(OH)2（B）Zn(OH)2（C）Fe(OH)3（D）Al(OH)3

10、下列氧化物和浓盐酸反应有Cl2放出的是

（A）Fe2O3（B）CeO2（C）TiO2（D）ScO2

11、58Ce3+离子的价层电子构型为

（A）4f2(B) 4f05d1(C) 4f2(D) 6s1

12、实验室中常用的铬酸洗液是由下列哪一组试剂配制:

(A) K2CrO4和浓HNO3(B) K2Cr2O7和浓HNO3

(C) K2CrO4和浓H2SO4(D) K2Cr2O7和浓H2SO4

13、具有下列外围电子排布的元素,它们的单质各m克,分别与足量稀硫酸反应,相同状况下产生氢气最多的是

(A) 4s2 (B) 3d64s2(C) 3s23p1(D) 3d104s2

14、某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90BM,而在八面体强场中的磁距为0,该中心金属离子可能是

（A）Cr(Ⅱ) （B）Mn(Ⅱ) （C）Mn(Ⅲ) （D）Fe(Ⅱ)

15、在酸性介质中,加入过氧化氢时不生成过氧化物的化合物是

（A）钛酸盐（B）重铬酸盐（C）钒酸盐（D）高锰酸盐

16、在碱性介质中氧化能力最强的是

（A）MnO4-（B）NaBiO3（C）Co2O3（D）Cr2O72-

17、IIIA,IVA,和VA族元素中从上到下氧化态的变化规律是______________________. IVB族到VIII族元素从上到下的氧化态变化规律是_________________,而__族和_____族元素表现了二者的过渡.

18、写出下列反应的化学反应方程式.

(1) 二氧化硫通入硫酸铜和氯化钠溶液中.

(2)四氧化三铁与浓盐酸反应

(3)氯化亚汞与氨水反应

(4)硫酸氧钛与过氧化氢反应

(5)五氧化二钒溶于硫酸

(6)水溶液中二氟化氙与溴酸根离子的反应

(7)四氯化钛与水的反应

19、回答以下问题:

(1) 怎样鉴别TiO2+离子和Ti3+离子?

(2) 酸性钒酸盐溶液中通入SO2时生成一蓝色溶液.相同量的钒酸盐溶液用锌汞齐还原时则得到紫色溶液,将此两溶液混合,即得绿色溶液,在此过程中进行了哪些反应?写出有关反应式.

20、根据以下连续性实验事实说明发生什么反应,写出反应式:

(1) 打开装有TiCl4的瓶塞,立即冒白烟;

(2) 向TiCl4溶液中加入浓HCl及Zn,溶液呈紫色;

(3) 缓慢地加入NaOH使溶液呈碱性,则析出紫色沉淀;

(4) 沉淀经过滤分离后,用硝酸溶解,再用稀碱溶液处理,有白色沉淀生成;

(5) 将白色沉淀过滤并灼烧后,再与等摩尔量MgO共熔.

(6) 向V2+(aq)溶液逐滴加入KMnO4溶液看到溶液的颜色变化

21、测定TiO2中的钛时,先将TiO2溶于热的H2SO4-(NH4)2SO4混合物中,冷却,稀释,并用金属Zn或Al还原.再加入过量Fe3+,并以标准的VO43-溶液滴定,便可测得钛的含量.写出以上反应所涉及的方程式.

22、元素A的+6价含氧酸盐在酸性介质中是强氧化剂,而该元素的+3价氢氧化物具有两性,元素B与A处于同一周期,且在该周期中,它的性质最稳定,试问:A和B分别属于哪一区,第几周期第几族?是金属还是非金属?分别写出A和B的价电子构型.

23、化合物A是一具有腐蚀性的似Br2一样的血红色的挥发性液体。今称取 A 465mg(3mmol)，使之溶于水中，溶液具有明显的酸性，需用6mmolBa(OH)2才能中和，同时溶液中产生沉淀B，沉淀B经过过滤洗涤后用HClO4处理，沉淀B转化为一橙红色的溶液C，同时又产生一白色的新沉淀D，向溶液C中加入过量的KI后，用标准硫代硫酸钠溶液滴定所生成的I3-离子，耗去9.0mmol，终点时生成一绿色溶液E，经中和可产生葱绿色沉淀F。过滤F，使之溶于过量的NaOH溶液中，生成亮绿色溶液G，再加入H2O2共沸，得黄色溶液H，经酸化后溶液转化为红色溶液I。向I中加入少许H2O2，即有蓝色质J生成，静置后又变为K并放出气体L。试确认A-L为何物？写出反应式。

24、若往含少量NH4Cl的CoCl2溶液中加入氨水，最初形成蓝色沉淀①；继续加入氨水，沉淀溶解，得到土黄色溶液A②；放置，溶液转变成棕红色并逐渐变浅，最终得溶液B③。写出①—③反应式，并预测说明A、B的磁性。（已知钴生成八面体配位络合物）

25、在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液,得到的沉淀是

(1) 加入Na2S溶液得到______________

(2) 加入Na2CO3得到___________.

(3)加入NaOH得到______________ 加入过量NaOH得到_____________.

26、写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应.

酸性介质中:

碱性介质中:

27、工业生产红矾钠（重铬酸钠）及铬酐的工艺流程如下：

（1）铬铁矿（可视为FeO Cr2O3,还含有SiO2、Fe2O3）、纯碱、石灰石混合通空气焙烧

（2）焙烧产物加水，并用硫酸调至中性，浸取

（3）过滤，滤液加硫酸酸化、浓缩，结晶成红矾钠

（4）红矾钠加浓硫酸熔化反应，反应完毕后，趁热分液冷却压片，即为片状铬酐。

写出以上各步的反应方程式