(自编)专题复习：离子方程式正误判断
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)
离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。
离子反应方程式正误判断方法
离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1汇总
1. 下列反应的离子方程式正确的是(A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B ．钠加入到足量的水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH- = Al(OH3↓D ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑【答案】D 【解析】试题分析：A 不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH -＋2H 2O = 2AlO 2- +3 H 2↑；B 不正确，电子得失不守恒，应该是2Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑；C 不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选D 。
考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
2. 下列离子方程式书写正确的是（） A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl － B ．金属钠和水的反应：Na ＋2H 2O ＝H2↑＋Na ＋＋OH －C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+＋3OH －＝Al(OH 3D ．少量的NaHCO 3溶液和Ba(OH2溶液混合:HCO3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O【答案】D 【解析】试题分析：A 、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl 2溶液中通入Cl 2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A 错误。
B 、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2N a++2OH-，故B 错误。
C 、AlCl 3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H 2O=Al（OH ）3↓+3NH4+，故C 错误。
离子方程式书写正误判断课件PPT
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
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04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
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高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
3.看表示各物质的化学式是否正确。
例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。
4.看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5.看电荷是否守恒。
例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。
6.看反应物或产物的配比是否正确。
例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
8.看是否发生氧化还原反应。
具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
离子方程式的正误判断[下学期]
在NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，反应的离子方程 式为：Ca2+＋OH＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O。如果把上述两个 离子方程式写反了，就违背了量的关系。
19.(2003 上海_18)下列离子方程式中正确的是
A 过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：
AC
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
5.(1994_14)下列离子方程式中不正确的是
AC
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
BD 3. (1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2=2Br-+I (D)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
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专题复习5：《离子方程式正误判断》【专题目标】 班级______姓名_________1、理解离子反应的本质；2、能书写和判断离子反应方程式； 【考点剖析】离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。
从命题的内容看，存在着三种特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
（3）一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
【技巧点拨】1.离子方程式正误判断规律（八“看”）:（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
（2）看“＝”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
（3）看改写是否正确（只能改为离子的是：强酸、强碱、可溶性盐）。
（4）看是否漏掉某些离子反应。
（5）看是否符合三大守衡（元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒）。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。
（7）看是否符合题设条件及要求。
（8）方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等。
2.解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应条件和环境（酸性、碱性环境），看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
【题型例析】例题1：判断下列离子方程式是否正确，错误的要说明原因 （ ）1.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑ （ ）2.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu ↓+2Na+（ ）3.铜和浓硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3-=3Fe 3+＋2NO ↑＋4H 2O （ ）4.铜和浓硫酸加热反应：Cu ＋4H +＋SO 42-= Cu 2+＋SO 2↑＋2H 2O （ ）5.实验室制取氨气：N 4H ++OH-NH 3↑+H 2O（ ）6.稀硫酸中滴加氢氧化钡: H ++OH H 2O（ ）7.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al 3++3H 2OAl(OH)3↓+3H+（ ）8.Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -（ ）9.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO 3+2H+Ca 2++H 2O+CO 2↑（ ）10.过氧化钠固体与水反应:222O -+2H 2O 4OH -+O 2↑ （ ）11.NaHCO3溶液与稀H 2SO 4反应:C 23O -+2H+H 2O+CO 2↑（ ）12.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4HClMn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O（ ）13.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si 23O -+2H+H 2SiO 3↓ （ ）14.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3++3OH-Al(OH)3↓（ ）15.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na ++2OH -Na 2SiO 3↓+H 2O （ ）16.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+C 23O -CaCO 3↓+2OH -（ ）17.FeCl3溶液与Cu 的反应:Cu+Fe3+Cu 2++Fe 2+（ ）18.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H ++NO -3=3Fe 3++NO ↑+4H 2O（ ）19.钠与水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑（ ）20.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I -+I 3O -+3H 2O 3I 2+6OH -（ ）21.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N 3O -+6H+Fe 3++3NO 2↑+3H 2O（ ）22.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后变成无色溶液:I 2+SO 2+2H 2O 2I -+S 24O -+4H +（ ）23.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe 2++2H ++H 2O 22Fe 3++2H 2O（ ）24.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe 2++O 2+4H+4Fe 3++2H 2O（ ）25.NaClO 溶液中通入少量的SO 2：ClO －＋H 2O ＋SO 2===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋（ ）26.FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2（ ）27.过氧化氢能使酸性KMnO 4溶液褪色：2H 2O 2+2MnO -4+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O（ ）28.向40 mL 8 mol/L 的硝酸溶液中加入5.6 g 铁粉:Fe+4H ++N3O -Fe 3++NO ↑+2H 2O（ ）29.Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH 溶液反应:HC 3O -+Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2O（ ）30. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液反应::HC 3O -+OH-C 23O -+H 2O（ ）31.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O （ ）32.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2Al 2O -+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+C 23O -（ ）33.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca 2++OH -+HCO -3=CaCO 3↓+H 2O（ ）34.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性:Ba 2++2OH -+2H ++S 24O -BaSO 4↓+2H 2O （ ）35.向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S 24O -恰好沉淀完全:2Al 3++3S 24O -+3Ba 2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓（ ）36.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 2-4 +2Ba 2++4OH -=A1O -2+2BaSO 4+2H 2O例题2：能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH –= CO 32-+ H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO - + 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H 2S↑+ Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O例题3：下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氯气溶于水中Cl 2+H 202H + +C1一 +C10—B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至中性：Ba 2++20H —+2H ++SO 42—＝BaSO 4↓+2H 20C ．Na 2C03水解：C032— +2H 20H 2CO 3+20H —D ．NH 4HC03与足量NaOH 溶液共热：NH 4++OH —△H 20+NH 3 ↑例题4：下列离子方程式正确的是 （ ）A ．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2F e 2++2I －+2Cl 2＝2Fe 3++I 2+4Cl －B ．将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量比为1:2混合：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH －＝2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O ＝ AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-＝ BaCO 3↓+ NH 3•H 2O + H 2O例题5：下列离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2++ CO 2↑ + H 2OB ．H 2S 通入FeCl 3溶液中： 2Fe 3++ S 2—＝2F e 2++ S ↓C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3- + H +＝CO 2↑ + H 2OD ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2： Ca 2+ + 2C10—+SO 2+ H 2O ＝CaSO 3↓+ 2HC10高三化学《离子方程式正误判断》巩固练习班级______姓名_________1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．铝粉与NaOH 的D 2O 溶液反应：2Al + 2OH －+ 2D 2O2AlO 2－+ H 2↑+2D 2↑B ．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2+＋ OH - ＋HCO 3- ＝ CaCO 3↓＋H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋D ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+＋H 2O 2 ＋2H +＝ 2F e 3+＋2H 2O2. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H +＝ Fe3+ ＋3H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2－＋2ClO -＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO C ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2=NH 4+＋HCO 3－D ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS ＋2H +=Fe 2+＋H 2S ↑3.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：C ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3 -=3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O D ．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH 溶液反应：Mg 2++ HCO 3-+ OH -＝MgCO 3↓+ H 2O4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-+=+⋅ B ．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1—＋２H ＋电解C1２↑ ＋ H 2↑C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．向硝酸银溶液中加少量硫化钠：２Ag ＋＋S 2—＝ Ag 2S ↓5. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．向高锰酸钾溶液中加少量双氧水：２MnO 4–＋H 2O 2＋６H ＋＝２Mn 2+＋３O 2↑＋４H 2O B ．将钠投入到硫酸铜溶液中：２Na+ Cu 2+＝２ Na ++ Cu C ．氟气通入到NaOH 溶液中：F 2＋２OH -＝F －＋FO －＋H 2O D ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe 3+＋３H 2O △Fe(OH)3（胶体）＋3H +6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氧化亚铁溶于硝酸：FeO ＋２H ＋＝Fe 2+＋H 2OB ．在氯化铁溶液中加少量硫化钠：２Fe 3+＋３S 2—＋６H 2O ＝２Fe(OH)3↓＋２H 2S ↑ C ．氧化铜溶于硝酸：CuO ＋２H ＋＝Cu 2+＋H 2OD ．浓NaOH 溶液中加入Al 片：Al+ 2OH -＝AlO 2- + H 2↑7．(2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑ B ．铜溶于稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量稀醋酸：CO 2－3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋HCO －3 8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．漂白粉露置在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba 2＋＋H ＋＋SO 2－4＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4:4OH －+3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 2－4+3Cl －+5H 2O△9．(2013·宜宾调研)下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2OH 2↑＋Cl 2↑＋2OH －10）11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH－NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．铜与FeCl 3溶液反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+B ．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++3OH -====Al （OH ）3↓ C ．NaOH 溶液与过量的氢硫酸：OH-+H 3S====HS -+H 2OD ．Ca （HCO 3） 2溶液与足量的石灰水：Ca 3++2HCO 3-+2OH -====CaCO 3↓+2H 2O13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．NaHCO 3溶于水溶液呈碱性：HCO 3-＋H 20＝H 2CO 3＋OH -B ．Fe(OH)2溶于足量的稀HNO 3中： Fe(OH)2＋2H +＝Fe 2+＋2H 2OC ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝Al02-＋4NH 4+＋2H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠稀溶液混合加热：NH 4+＋HCO 3-＋2OH -△CO 32-＋NH 3↑＋2H 2O14．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．Ca(HCO 2)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2CO 2↑2H 2O B ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O 2H 2CO 3-C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4++OH-NH 2↑+H 2OD ．将SO 气体通人NaClO 溶液中：SO 2+2C1O -+H 2O SO 32-+2HClO15．表示下列变化的化学用语正确的是 （ ） A ．Na 2CO 3的水解：CO 32－+H 2O H 2CO 3+2OH －学科网B ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：O 2+2H 2O ＋4e 4OH ―C ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl －+ClO －D ．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－学科网。