高一下学期6月月考化学试卷
高一下学期6月月考化学试题(答案解析)
湖南省邵阳市第九中学【精品】高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．NH 3的电子式：C ．过氧化氢的电子式：D ．乙酸的球棍模型：2．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( ) A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．C 6H 12O 6 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A ．CO 2B ．NaClC ．Na 2O 2D ．CH 44．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5．可逆反应：2222NO NO O ∆+在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO（2）单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是() A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯10．下列说法正确的是 ( )A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水11．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种 B．8种 C．6种 D．4种12．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅13．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+3214．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
高一化学下学期6月月考试卷高一全册化学试题
则夫市具茶阳光实验学校州二中高一下学期月考化学试〔6月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意〕1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．以下化合物既能因加成反使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯〔CH3CH=CH2〕D．苯3．以下说法中，正确的选项是( )A．分子内脱去一个小分子的反一是消去反B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接参加硝酸银溶液，可以确卤代烃中含有的卤元素4．以下说法中正确的选项是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反属于消去反C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示5．以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反；苯与氢气在一条件下反生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反；乙烯与水在一条件下生成乙醇的反D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反6．以下卤代烃能发生消去反且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．〔CH3〕3CCH2BrC．〔CH3〕3CBr D．CH3CH2CHBrCH37．以下物质既能发生消去反，又能氧化成醛的是( )A ．B．〔CH3〕3CCH2OH C ．D ．8．以下化合物中，既能发生消去反生成烯烃，又能发生水解反的是( )A．CH3Cl B ．C ．D ．9．以下有关操作、现象或结论的表达正确的选项是( )A．乙醇的催化氧化中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O12．以下化合物跟溴和铁粉反，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A ．B ．C ．D ．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反后生成CO2 5L，H2O 7L 〔所有体积都在120℃测〕，那么这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H814．丙烯醇〔CH2═CH﹣CH2OH〕可发生的化学反有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④15．根据下表信息，判断以下表达正确的选项是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是( )A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：以下有关该化合物的说法中正确的选项是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过以下哪几步反( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．以下说法正确的选项是( )A．利用制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基B．所有的醇都可以发生消去反生成烯烃C．羧酸不一可以与碳酸钠溶液反D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反放出CO2二、第二卷〔非选择题，共40分〕21．写出以下化学方程式：〔1〕乙醇的消去反__________〔2〕乙醇催化氧化反__________〔3〕氯乙烷的消去反__________〔4〕氯乙烷的水解反__________．22．化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH有香味的物质 C③A催化氧化的产物B能发生银镜反〔1〕写出结构简式A__________ B__________〔2〕A在浓硫酸作用下发生消去反生成的有机产物的结构简式__________〔3〕A和CH3COOH反生成C的反类型__________．23．室制备乙酸乙酯，答复有关问题：〔1〕写出在A中发生的化学方程式__________．〔2〕B中盛放的试剂是__________．〔3〕反中浓硫酸的作用是__________．〔4〕反后得到乙酸乙酯的操作方法是__________．24．〔16分〕A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反．〔1〕写出：A__________ D__________〔元素符号〕〔2〕写出乙的化学式__________，化合物乙所含化学键类型__________〔3〕E元素在周期表中的位置是__________〔4〕画出B的原子结构示意图__________；〔5〕C单质与NaOH溶液反的离子方程式__________；〔6〕举出C单质在工业上的一种重要用途〔必须用化学方程式表示〕__________．州二中高一下学期月考化学试卷〔6月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意〕1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现的元素；B．原子最外层电子数决元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大奉献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．随着技术的开展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，那么元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大奉献，而不是道尔顿，故C 错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．应选B．点评：此题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．2．以下化合物既能因加成反使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯〔CH3CH=CH2〕D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：含有碳碳不饱和键及醛基的有机物能使溴水褪色，含有碳碳不饱和键、醛基、苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．乙烷性质较稳，不含碳碳不饱和键，所以和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反，所以不能使二者褪色，故A错误；B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但和溴水不反，故B错误；C．丙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．苯性质较稳，和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反，但能萃取溴，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；应选C．点评：此题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃性质，注意官能团及其性质关系，知道苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题目难度不大．3．以下说法中，正确的选项是( )A．分子内脱去一个小分子的反一是消去反B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接参加硝酸银溶液，可以确卤代烃中含有的卤元素考点：消去反与水解反；的分馏产品和用途；卤代烃简介；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：有机化学根底．分析：A．分子内脱去一个小分子的反可能消去反，也可能是酯化反；B．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的化合物；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，先酸化．解答：解：A．分子内脱去一个小分子的反可能消去反，也可能是酯化反，如5﹣羟基戊酸分子内脱一分子水生成内酯就不能叫消去反，故A错误；B．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者别离，并引入的杂质，故B错误；C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的碳氢化合物，故C正确；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，先酸化，否那么生成AgOH影响现象，故D错误；应选C．点评：此题考查了物质的组成、别离、检验和消去反的概念，注意把握相关物质的性质，注意把握相关知识的积累，此题难度中．4．以下说法中正确的选项是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反属于消去反C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示考点：有机物的结构和性质；有机化学反的综合用．专题：有机反．分析：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性；B．乙醇的分子间脱水为取代反；C．并不是所有的醇都能发生消去反；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O．解答：解：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性，而〔CH3〕3COH 中羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故A错误；B．乙醇的分子间脱水为取代反，分子内脱水为消去反，故B错误；C．CH3OH、CH3C〔CH3〕2CH2OH不能发生消去反，故C错误；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O，可看作﹣OH取代烷烃的H，故D正确．应选D．点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醇发生催化氧化和消去反的特点，难度不大．5．以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反；苯与氢气在一条件下反生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反；乙烯与水在一条件下生成乙醇的反D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反考点：取代反与加成反．专题：有机反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反，根据义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反；苯和氢气在一条件下反生成环己烷也是加成反，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反；在一条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反属于加成反，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反是萃取；乙烯生成聚乙烯的反属于加聚反，故D错误．应选C．点评：此题考查了取代反和加成反的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解此题的关键．6．以下卤代烃能发生消去反且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．〔CH3〕3CCH2BrC．〔CH3〕3CBr D．CH3CH2CHBrCH3考点：卤代烃简介；消去反与水解反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．解答：解：卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反，故A错误；B．〔CH3〕3CCH2Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反，故B错误；C．〔CH3〕3CBr与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且产物唯一，故C正确；D．CH3CH2CHBrCH3与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去可得到CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2两种产物，故D错误．应选C．点评：此题考查卤代烃能发生消去反结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．以下物质既能发生消去反，又能氧化成醛的是( )A ．B．〔CH3〕3CCH2OH C ．D ．考点：有机物的结构和性质．分析：能发生消去反的醇或卤代烃中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上必须含有H原子，能被氧化生成醛的醇醇羟基必须位于边上，据此分析解答．解答：解：A．该分子中醇羟基不位于边上，所以醇羟基只能被氧化生成羰基而不是醛基，故A错误；B．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反，故B错误；C．该分子中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反，醇羟基位于边上，所以能被氧化生成醛，故C正确；D．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反，故D错误；应选C．点评：此题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解此题关键，注意醇或卤代烃发生消去反、醇被氧化生成醛的有机物结构特点，题目难度不大．8．以下化合物中，既能发生消去反生成烯烃，又能发生水解反的是( )A．CH3Cl B ．C ．D ．考点：消去反与水解反；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反．分析：卤代烃发生消去反的结构特点是：1、只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反，形成不饱和键；2、含一个碳原子的卤代烃无相邻的碳原子，所以不能发生消去反；3、与﹣X相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反．所有卤代烃均能发生水解反，反实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反，所有卤代烃均能发生水解反．A、CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反，故A错误；B 、﹣CH2﹣Br，与﹣CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反，故B错误；C 、，与﹣CH2Cl相连的碳原子是没有氢原子，不能发生消去反，故C错误；D 、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反，卤代烃均能发生水解反，故D正确．应选D．点评：此题考查卤代烃的水解反、消去反，难度不大，注意卤代烃发生消去反的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反．9．以下有关操作、现象或结论的表达正确的选项是( )A．乙醇的催化氧化中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液考点：化学方案的评价．分析：A．乙醇的催化氧化中铜丝起到催化剂的作用；B．钠可与乙醇、水都反；C．制备乙烯，测反液的温度；D．乙烯和酸性高锰酸钾反生成二氧化碳气体．解答：解：A．乙醇的催化氧化中，铜丝在反前后质量和性质都不变化，起到催化剂的作用，故A错误；B．钠可与乙醇、水都反，用硫酸铜检验，故B错误；C．制备乙烯，测反液的温度，温度计水银球置位于液面以下，故C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾反生成二氧化碳气体，引入杂质，用溴水除杂，故D 错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的别离、检验、制备以及乙醇的催化氧化知识，侧重于学生的分析能力、能力和评价能力的考查，注意把握的原理和操作的严密性，题目难度不大．10．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl考点：苯的性质．专题：信息给予题．分析：由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反制取，以此来解答．解答：解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，只有选项B中可得到纯洁的氯乙烷，应选B．点评：此题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反特点是解答的关键，题目难度不大．11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O考点：有关有机物分子式确的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n〔H2O〕==0.3mol，n〔CO2〕==0.2mol，那么有n〔H〕=0.6mol，m〔H〕=0.6g，n〔C〕=0.2mol，m〔C〕=0.2mol×12g/mol=2.4g，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．解答：解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n〔H2O〕==0.3mol，n〔CO2〕==0.2mol，那么有n〔H〕=0.6mol，m〔H〕=0.6g，n〔C〕=0.2mol，m〔C〕=0.2mol×12g/mol=2.4g，那么0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一含有O元素，且m〔O〕=4.6g﹣3.0g=1.6g，n〔O〕==0.1mol．所以：n〔C〕：n〔H〕：n〔O〕=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故该有机物的化学式为C2H6O，应选D．点评：此题考查有机分子式的计算，题目难度中，此题注意根据水和二氧化碳的质量确有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．12．以下化合物跟溴和铁粉反，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A ．B ．C ．D ．考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．应选：B．点评：此题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反后生成CO2 5L，H2O 7L 〔所有体积都在120℃测〕，那么这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8考点：有关混合物反的计算；有关有机物分子式确的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比于物质的量之比，可得混合气体的最简式为CH7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比于物质的量之比，可得混合气体的最简式为CH7，A、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A 错误；B、当C=时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为，不符合，故B 错误；C、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C 错误；D、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，本意不能直接用最简式排除，根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．14．丙烯醇〔CH2═CH﹣CH2OH〕可发生的化学反有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④考点：有机物的结构和性质．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含C=C和﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反，该有机物可燃烧，应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃和醇的性质即可解答，题目难度不大．15．根据下表信息，判断以下表达正确的选项是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高；B．金属性越强，金属与酸反越剧烈；C．氧化铝属于离子化合物；D．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷．解答：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T 为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．金属性Mg比Be强，那么Mg与酸反越剧烈，那么相同条件下单质与稀盐酸反速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于离子化合物，故C正确；D．Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，S2﹣的核外电子数为16﹣〔﹣2〕=18，核外电子数不相，故D错误，应选：C．点评：此题考查结构性质位置关系用，根据原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大．16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是( )A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：元素周期律的作用．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，那么Z最不活泼，故A错误；B．如Z为零族元素，那么Z的氧化能力最低，故B错误；C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C正确；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；应选C．点评：此题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：以下有关该化合物的说法中正确的选项是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃考点：常见有机化合物的结构．分析：A、根据结构简式以及各元素能形成共价键的数目判断分子式是否正确；B、根据相似相溶原理分析判断；C、四氯代二苯并二恶英毒性最大；D、根据多卤代烃是分子中含有两个或两个以上卤素原子的卤代烃叫做多卤代烃，氯代烃分子中不含有氧元素．解答：解：A、由结构简式可知该有机物的分子式为C12H402Cl4，故A错误；B、由相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，该物质是有机物，水是无机物，所以该物质不易溶于水，故B错误；C、二噁英是致癌物，四氯代二苯二恶英毒性最大，所以是最危险的致癌物之一，故C正确；D、二噁英分子中含有氧元素，不属于多卤代烃，故D错误；应选：C．点评：此题考查有机物的结构和性质，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，注意把握多卤代烃的概念，题目难度不大．18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反考点：有机物的结构和性质；醇类简介；苯酚的化学性质．专题：有机反．分析：苯酚含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反，苯甲醇含有羟基，可发生取代、氧化反，以此解答该题．解答：解：A．苯甲醇中O﹣H键难以断裂，不具有酸性，故A错误；B．苯酚和苯甲醇都含有羟基，可与钠反生成氢气，故B正确；C．苯甲醇与氯化铁不能发生显色反，故C错误；D．苯甲醇与氢氧化钠不能反，故D错误．应选B．点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握酚羟基和醇羟基的区别，难度不大，注意相关根底知识的积累．19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过以下哪几步反( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反．。
高一化学下学期第二次(6月)月考试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021-2021高一年级第二学期月考2化学试卷(试卷总分值 100 分，考试时间为 100答题说明：2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第一卷选择题〔共46分〕一选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH32．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb3．以下元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl4．以下递变规律正确的选项是( )。
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是( )。
A．R 一是共价化合物B．R一是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R一是固态物质6．在离子 RO n3中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，那么R原子核内含有的中子数目是( )。
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－247 石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石。
12g石墨完全转化为石时，要吸收E kJ的能量，以下说法正确的选项是〔〕A.石与石墨互为同位素B.石墨不如石稳C.石不如石墨稳D.质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多稀硫酸GXYe —8 以下反中不可能．．．设计成原电池的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB 2Fe 3＋＋Fe===3Fe2＋C ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D 4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 9 右图原电池装置中X 、Y 为两电极。
河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。
下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
高一下6月月考理科化学试卷(答案解析)
【精品】山东省德州市跃华学校高一下6月月考理科化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．纤维素和淀粉互为同分异构体2．下列化学用语书写正确的是（）A．丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB．甲烷的结构式：CH4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：3．下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯与溴水在铁做催化剂的作用下可以发生取代反应B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应4．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O25．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )A．A B．B C．C D．D7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．乙烯使溴水褪色C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
高一化学下学期6月月考试题(含解析)
2019学年高一下学期6月月考化学试卷1. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A. 乙醇B. 苯C. 三氯甲烷D. 四氯化碳【答案】A【解析】三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选A。
2. 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④【答案】C【解析】丙烯分子结构中有一个甲基是四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面，则①错误；四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有原子都在同一平面，故②正确；氯苯是一个Cl原子取代了苯环上的一个H原子，所以所有原子共面，故③正确；环已烯的结构简式为，其中有4个碳原子是四面体结构，所以不可能在同一平面上，故④错误，因此本题正确答案为C。
3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A.CH3CH2CH2CH3生成的二氯代烃的是CHCl2CH2CH2CH3;CH3CCl2CH2CH3;CH2ClCHClCH2CH3; CH2ClCH2CHClCH3；CH2ClCH2CH2CH2Cl；CH3CHClCClCH3,不符合题意，正确；B.两个Cl原子可以都在甲基上，也可以一个在甲基上，另一个在与甲基连接大C原子上两种不同的位置，符合题意，正确；C 转移一种位置的H原子，所以二氯代烃只有一种，错误；D.的二氯代烃的是、、、、、、、、，种类多于三种，错误。
考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。
4. 一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A. 8.96LB. 2.24LC. 4.48LD. 6.72L【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸吸收水蒸汽，生成水的质量为25.2g，其物质的量为n(H2O)=25.2g ÷18g/mol=1.4mol，CO2、CO的总质量为49.6g-25.2g=24.4g，根据H原子守恒，甲烷物质的量为n(CH4)=(1.4mol×2)÷4=0.7mol，由C原子守恒可知CO2、CO总物质的量为0.7mol，设CO2、CO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.7，44x+28y＝24.4。
高一下学期化学6月月考试卷
高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·湖州期中) 分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 分液2. （3分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式：3. （3分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣14. （3分） (2016高二上·山东开学考) 在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B . 6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C . 反应到6 min时，H2O2分解了50%D . 反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L5. （3分） (2017高一下·郑州期中) Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A . Mg 为电池的正极B . 负极反应为 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C . 可用于海上应急照明供电D . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻6. （3分） (2017高一下·宣城期中) 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A . 铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 铁片是负极，其质量逐渐减小C . 电流由铁片经导线流向铜片D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能7. （3分） (2016高一下·安阳期中) 下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失8. （3分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（）A . O2B . N2C . F2D . Cl29. （3分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol10. （3分） (2016高二上·莆田期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C . 它和丁基苯（）互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应12. （3分） (2018高一下·厦门期末) 下列说法正确的是（）A . 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B . 有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C . 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D . 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素13. （3分） (2016高一下·长春期中) 如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（）A . 该反应中，化学能转变成热能B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D . 反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜014. （3分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原15. （3分） (2018高二上·九江期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ②⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤16. （3分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。
福建省高一下学期化学6月月考试卷
福建省高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·宁波期中) 萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是（）A . 水B . 四氯化碳C . 酒精D . 食醋2. （3分）(2017·南通模拟) 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 次氯酸分子的电子式：C . 2，4，6﹣三溴苯酚的结构简式：D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I3. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）4. （3分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α25. （3分） (2018高一下·江苏期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
化学下学期6月月考试卷高一全册化学试题
胖肥市应本阳光实验学校二中高一下学期6月月考化学一、单项选择题：共20题1．以下说法正确的选项是A.其它条件相同时，增大反物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反速率增大B.判断过程的自发性能确过程能否发生和过程发生的速率C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D.催化剂不影响反活化能，从而只影响反速率，不影响化学平衡【答案】C【解析】此题考查化学反速率，影响反速率及平衡的因素。
A.其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，错误；B.过程的自发性可确过程能否发生，与反速率无关，错误；C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律，正确；D.催化剂能降低反所需的活化能，只影响反速率，不影响化学平衡，错误。
答案选C。
2．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl1735与Cl1737得电子能力相同【答案】D【解析】此题考查原子结构及元素周期律。
A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一相同，如Ne与Na+的核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，半径越小，那么离子半径S2-、Cl-、K+、Ca2逐渐减小，错误；D.Cl1735与Cl1737互为同位素，电子排布相同，得电子能力相同，正确。
答案选D。
3．反2A(g) 2B(g)+E(g)(正反为吸热反)到达平衡时，要使正反速率降低，A的浓度增大，采取的措施是A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温【答案】D【解析】此题考查影响反速率的因素及化学平衡移动。
A.加压可使正逆反速率同时增大，错误；B.减压使速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；C.减小E的浓度，反速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；D.降温，反速率降低，平衡逆向移动，A的浓度增大，正确。
高一化学下学期6月月考试卷高一全册化学试题_00001
象对市爱好阳光实验学校市红一中高一〔下〕月考化学试卷〔6月份〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1．〔3分〕〔2021秋•期末〕关于吸热反的说法正确的选项是〔〕A．凡需加热的反一是吸热反B．只有分解反才是吸热反C．使用催化剂的反是吸热反D．CO2与CaO化合是放热反，那么CaCO3分解是吸热反2．〔3分〕〔2021秋•忻州期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源3．〔3分〕〔2021春•期末〕以下各组热化学方程式中，化学反的△H前者大于后者的是〔〕①C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕；△H1 C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕；△H2②S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕；△H3 S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕；△H4③H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕；△H5 2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕；△H6④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕；△H7 CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③4．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下说法或表示方法中正确的选项是〔〕A．质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反的热效△H1＞△H2B．由C〔石墨〕→C〔石〕；△H=+KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol石的总键能大kJ，即石比石墨稳C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出28KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=+28KJ/molD．在稀溶液中：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5KJ/mol，假设将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于5KJ5．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下反中生成物总能量高于反物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与稀硫酸反D．氧化钙溶于水6．〔3分〕〔2021春•金家庄区校级期中〕通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反的反热〔△H〕，化学反的△H于反中断裂旧化学键的键能之和与反中形成学键的键能之和的差．化学键A﹣A B﹣B A﹣B生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol﹣1243kJ•mol﹣1431kJ•mol﹣1那么以下热化学方程式不正确的选项是〔〕A．A2〔g〕+B2〔g〕=AB〔g〕△H=﹣9 kJ•mol﹣1B．A2〔g〕+B2〔g〕=2AB〔g〕△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．A2〔g〕+B2=AB〔g〕△H=+9 kJ•mol﹣1D．2A B〔g〕=A2〔g〕+B2〔g〕△H=+183 kJ•mol﹣17．〔3分〕〔2021•模拟〕推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1；H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813kJ•mol﹣18．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下热化学方程式正确的选项是〔注：△H 的绝对值均正确〕〔〕A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+3H2O〔g〕；△H=﹣1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕B．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣5kJ/mol〔热〕C．S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕；△H=+26kJ/mol〔反热〕D．2NO2═O2+2NO；△H=+11kJ/mol〔反热〕9．〔3分〕〔2021春•期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反C．原电池两极均发生氧化复原反D．原电池中的阳离子向正极移动10．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原C．室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反D．原电池可以把物质内部的能量转化为电能11．〔3分〕〔2021•〕用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂﹣KNO3的U型管〕构成一个原电池．以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反为：Ag++e﹣=Ag③过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反与该原电池反相同．A．①②B．②③C．②④D．③④12．〔3分〕〔2021•一模〕将镁片、铝片平行插入到一浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是〔〕A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理13．〔3分〕〔2021春•仓山区校级期末〕原电池的总反的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反的原电池的组成是〔〕A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2A．A B．B C．C D．D14．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕关于如下图装置的表达，正确的选项是〔〕A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片外表被复原15．〔3分〕〔2021秋•布尔津县期末〕以下关于原电池的表达中，正确的选项是〔〕A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电子从负极流向正极16．〔3分〕〔2021秋•期末〕化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．发生电化腐蚀的正极反式：Fe﹣2e﹣=Fe2+17．〔3分〕〔2021•校级模拟〕假设某装置〔电解池或原电池〕中发生的总反的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，那么以下关于该装置的有关说法中正确的选项是〔〕A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18．〔3分〕〔2021•模拟〕用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的装置示意图如下图．以下说法中，正确的选项是〔〕A．假设a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜B．燃料电池工作时，正极反为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．假设a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量于b极上析出铜的质量D．假设a、b两极均是石墨时，b极反为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O二、非选择题〔共5小题，总分值46分〕19．〔8分〕〔2021春•期末〕拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，答复以下问题：〔1〕分别写出①②的数值：①；②．〔2〕生成H2O〔g〕中的1mol H﹣O键放出kJ的能量．〔3〕：H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44kJ•mol﹣1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：．20．〔10分〕〔2021•泾校级模拟〕如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显，请填空：〔1〕电源A上的a为极；〔2〕滤纸B上发生的总化学方程式为：；〔3〕欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e 上发生的反为：，电极f上发生的反为：，槽中盛放的电镀液可以是或〔只要求填两种电解质溶液〕．21．〔12分〕〔2021•二模〕某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究有关电化学的问题〔甲、乙、丙三池中溶质足量〕，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请答复以下问题：〔1〕甲池为〔填“原电池〞、“电解池〞或“电镀池〞〕，A 电极的电极反式为．〔2〕丙池中F电极为〔填“正极〞、“负极〞、“阴极〞或“阳极〞〕，该池的总反方程式为．〔3〕当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL〔状况〕．〔4〕一段时间后，断开电键K，以下物质能使乙池恢复到反前浓度的是〔填选项字母〕．A．Cu B．CuOC．Cu〔OH〕2 D．Cu2〔OH〕2CO3．22．〔10分〕〔2021秋•贺兰县校级期末〕X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW离子化合物．请答复：〔1〕Z2Y的化学式是．〔2〕Z2Y2与X2Y反的化学方程式是．〔3〕如下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C〔Ⅰ〕、C 〔Ⅱ〕为多孔石墨电极．接通S1后，C〔Ⅰ〕附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C〔Ⅰ〕的电极名称是〔填写正极或负极〕；C〔Ⅱ〕的电极反式是．〔4〕铜屑放入稀硫酸不发生反，假设在稀硫酸中参加X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反的离子方程式是．23．〔6分〕〔2021春•校级月考〕发射时可用肼〔N2H4〕作燃料．二氧化氮作氧化剂，这两者反生成氮气和水蒸气．且N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕；△H1=6kJ/mol ①N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕；△H2=一534kJ/mol ②请计算1mol气体肼和NO2完全反时放出的热量为kJ．并写出肼与NO2反的热化学方程式．红一中高一〔下〕月考化学试卷〔6月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1．〔3分〕〔2021秋•期末〕关于吸热反的说法正确的选项是〔〕A．凡需加热的反一是吸热反B．只有分解反才是吸热反C．使用催化剂的反是吸热反D．CO2与CaO化合是放热反，那么CaCO3分解是吸热反考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：A、铝热反需高温条件下发生，却属于放热反；B、有的化合反也是吸热反；C、催化剂只能改变反速率，和反的吸放热无关；D、大多数的化合反是放热反，大多数的分解反是吸热反．解答：解：A、有的放热反也需要加热才能发生，故A错误；B、有的化合反也是吸热反，如：焦炭和二氧化碳反生成一氧化碳的反，故B错误；C、催化剂只能改变反速率，和反的吸放热无关，故C错误；D、大多化合反是放热反，比方CO2与CaO化合是放热反，大多数的分解反是吸热反，如CaCO3分解是吸热反，故D正确．应选D．点评：此题是一道有关反吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反，并熟练用．2．〔3分〕〔2021秋•忻州期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源考点：使用化石燃料的利弊及能源的．专题：化学反中的能量变化．分析：能源是自然界赋存的已经查明和推的能够提供热、光、动力和电能各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源〔水能、风能及生物质能〕和非再生能源〔煤炭、、天然气、油页岩〕，其中煤炭、和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的根底；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源那么是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气能源都属于二次能源．解答：解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；应选：A．点此题考查了能源的分类原那么，理解能源的来源才能正确判断．评：3．〔3分〕〔2021春•期末〕以下各组热化学方程式中，化学反的△H前者大于后者的是〔〕①C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕；△H1 C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕；△H2②S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕；△H3 S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕；△H4③H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕；△H5 2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕；△H6④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕；△H7 CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反热的大小比拟．专题：化学反中的能量变化．分析：①②③为放热反，物质发生化学反时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反，后者为放热反，吸热反△H＞0，放热反△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反，△H＜0，前者完全反，放出的热量多，那么△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反，△H＜0，由于S〔s〕→S〔g〕吸热，那么前者放出的热量少，那么△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反，△H＜0，消耗的氢气越多，那么放出的热量越多，那么△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反，△H7＞0，后者为放热反，△H8＜0，那么△H7＞△H8，故④正确．应选C．点评：此题考查反热的大小比拟，题目难度中，此题注意从物质反的程度以及物质的聚集状态的角度比拟反热的大小，此题中含有能正确判断反的吸放热．4．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下说法或表示方法中正确的选项是〔〕A．质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反的热效△H1＞△H2B．由C〔石墨〕→C〔石〕；△H=+KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol石的总键能大kJ，即石比石墨稳C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出28KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=+28KJ/molD．在稀溶液中：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5KJ/mol，假设将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于5KJ考点：化学反中能量转化的原因；热化学方程式．专题：化学反中的能量变化．分析：A、同种物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多；B、根据反热判断物质具有的能量，物质具有的能量越低越稳；C、根据热化学方程式的书写方法来答复；D、浓硫酸溶于水的过程是放热的过程．解答：解：A、同种硫这一物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多，因为固体、液体变为气体的过程要吸热，但是焓变是负值，反而越小，故A错误；B、由C〔石墨〕→C〔石〕；△H=+KJ/mol，说明石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳，即石不如石墨稳，故B错误；C、2gH2完全燃烧生成液态水，放出28KJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=﹣571.6KJ/mol，故C错误；D、将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于5KJ，故D正确．应选D．点评：此题考查学生热热化学的有关知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．5．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下反中生成物总能量高于反物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与稀硫酸反D．氧化钙溶于水考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：生成物总能量高于反物总能量的反属于吸热反，根据常见的放热反和吸热反进行判断．假设反物的总能量大于生成物的总能量那么为放热反．常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有反、绝大多数化合反，铝热反；常见的吸热反有：个别的化合反〔如C和CO2〕、绝大数分解反、少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕．解答：解：A．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反，生成物总能量高于反物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反，生成物的总能量小于反物的总能量，故B错误；C．铝与稀硫酸反属于放热反，生成物的总能量小于反物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反，属于放热反，生成物的总能量小于反物的总能量，故D错误．应选A．点评：此题主要考查了放热反和放热反，题目难度不大，掌握常见的放热反和放热反是解题的关键．6．〔3分〕〔2021春•金家庄区校级期中〕通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反的反热〔△H〕，化学反的△H于反中断裂旧化学键的键能之和与反中形成学键的键能之和的差．化学键A﹣A B﹣B A﹣B生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol﹣1243kJ•mol﹣1431kJ•mol﹣1那么以下热化学方程式不正确的选项是〔〕A．A2〔g〕+B2〔g〕=AB〔g〕△H=﹣9 kJ•mol﹣1B．A2〔g〕+B2〔g〕=2AB〔g〕△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．A2〔g〕+B2=AB〔g〕△H=+9 kJ•mol﹣1D．2A B〔g〕=A2〔g〕+B2〔g〕△H=+183 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；有关反热的计算．专题：化学反中的能量变化．分析：根据每个选项所给的反和表的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反热．解答：解：A.A2〔g〕+B2〔g〕=AB〔g〕；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣9kJ•mol﹣1，故A正确；B．A2〔g〕+B2〔g〕=2AB〔g〕；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣〔2×431〕kJ•mol﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；C ．A2〔g〕+B2〔g〕=AB〔g 〕；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣9kJ•mol﹣1，故C错误；D.2AB〔g〕=A2〔g〕+B2〔g〕；△H=〔2×431〕kJ•mol﹣1﹣〔436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1〕△H=+183 kJ/mol，故D正确；应选C．点评：此题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，难度适中．做题时注意热化学方程式书写的考前须知：〔1〕各物质化学式右侧用圆括弧〔〕说明物质的聚集状态．〔2〕热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．〔3〕△H只能写在化学方程式的右边，假设为放热反，那么△H为“﹣〞；假设为吸热反，那么△H为“+〞．其单位一般为kJ/mol．对于同一反来说，计量系数不同，△H不同．7．〔3分〕〔2021•模拟〕推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1；H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反中的能量变化．分析：根据热化学方程式和目标反的热化学反方程式，利用盖斯律来解答．解解：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1①答： H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1 ②2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1③那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可用①+②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣813kJ•mol﹣1或用①﹣②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O 〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol﹣1，应选B．点评：此题以社会为背景，考查了热化学方程式的书写与盖斯律的用，难度不大，根据课本知识即可完成．8．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下热化学方程式正确的选项是〔注：△H 的绝对值均正确〕〔〕A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+3H2O〔g〕；△H=﹣1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕B．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣5kJ/mol〔热〕C．S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕；△H=+26kJ/mol〔反热〕D．2NO2═O2+2NO；△H=+11kJ/mol〔反热〕考点：热化学方程式．专题：化学反中的能量变化．分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量；B．热是强酸强碱稀溶液反生成1mol水时放出的热量；C．硫燃烧生成二氧化硫反放热；D．热化学反方程式要注明物质在反时的状态．解答：解：A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳的氧化物，热化学方程式中H2O的状态必须为液态，该热化学方程式中H2O的状态为气态，故A错误；B．热是强酸强碱稀溶液反生成1mol水时放出的热量，NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5kJ/mol〔热〕，符合热概念，故B正确；C．硫燃烧生成二氧化硫气体放热，△H＜0，故C错误；D．2NO2=O2+2NO△H=+11kJ/mol〔反热〕，未标注物质聚集状态，故D错误；应选B．点评：此题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原那么，题目难度中．9．〔3分〕〔2021春•期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反C．原电池两极均发生氧化复原反D．原电池中的阳离子向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据原电池的能量转化来答复；B、根据电子的流向来确原电池的正负极；C、根据原电池的两极反知识来答复；D、根据原电池的工作原理知识来答复．解答：解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反，电子流入的电极是正极，正极发生复原反电子的流向来确原电池的正负极，故B错误；C、原电池中，负极发生氧化反，正极发生复原反，总反是一个氧化复原反，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D正确．应选D．点评：此题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来答复，难度不大．10．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原C．室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反D．原电池可以把物质内部的能量转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、燃料电池中电极可以是石墨；B、原电池中负极失电子被氧化；C、形成原电池能加快反速率；D、原电池中化学能除转化为电能外，还有转化为热能．解答：解：A、燃料电池中电极可以是石墨，原电池的正极材料也可以选用石墨电极，故A 错误；B、原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被复原，故B错误；C、粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反速率，所以室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反，故C正确；D、原电池中化学能除转化为电能外，还有转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误．应选C．点评：此题考查了原电池知识，题目难度不大，侧重于根底知识的考查，注意把握原电池中电极的判断．11．〔3分〕〔2021•〕用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂﹣KNO3的U型管〕构成一个原电池．以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反为：Ag++e﹣=Ag③过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反与该原电池反相同．A．①②B．②③C．②④D．③④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生复原反，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生复原反，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生复原反，所以反为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反与该原电池反相同，故正确．应选C．点评：此题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反、原电池的构成条件即可分析解答此题．12．〔3分〕〔2021•一模〕将镁片、铝片平行插入到一浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是〔〕A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化复原反；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的向移动形成电流，而内电路，那么是由溶液中自由移动的离子的向移动形成电流；D、铝片外表的氧化膜也能与NaOH溶液反．解答：解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化复原反，在该反中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化复原反，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化复原反，在该反中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al〔OH〕3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的向移动形成电流，而内电路，那么是由溶液中自由移动的离子的向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片外表的氧化膜也能与NaOH溶液反，故其不必处理，故D正确．应选D．点评：此题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材根本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．13．〔3分〕〔2021春•仓山区校级期末〕原电池的总反的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反的原电池的组成是〔〕A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反式知，失电子的金属作负极，那么锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生复原反，所以电解质溶液中含有铜离子，那么电解质溶液为可溶性的铜盐．解答：解：根据电池反式知，锌失电子发生氧化反而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生复原反，那么电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，应选D．点评：此题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反式判断：发生氧化反的电极为负极，发生复原反的电极为正极，含有发生复原反的离子溶液为电解质溶液．14．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕关于如下图装置的表达，正确的选项是〔〕A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片外表被复原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．解答：解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Cu为正极，外表有气泡产生，故A错误；B．Cu的质量不变，故B错误；C．Cu为正极，那么电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．该反生成氢气，是因氢离子在铜片外表被复原，故D正确；应选D．点评：此题考查原电池，明确原电池反及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单．15．〔3分〕〔2021秋•布尔津县期末〕以下关于原电池的表达中，正确的选项是〔〕A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电子从负极流向正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分原电池中，负极发生氧化反，正极发生复原反，工作时，阳离子向正极移动，阴离析：子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极．解答：解：A．原电池的两极为正负极，不是阴阳极，故A错误；B．原电池中，负极发生氧化反，故B正确；C．阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．原电池中电子从负极经外电路流向正极，故D错误．应选B．点评：此题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查与理解，难度不大，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，注意相关根底知识的积累．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．发生电化腐蚀的正极反式：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：电极反和电池反方程式．专题：电化学专题．分析：B、燃料电池中负极放电的一是燃料，正极放电的一是氧气；A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的复原反．解答：解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；。
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密班级： 考号： 姓名： 考场： 座位号：密 封 线 内 不 得 答 题稀硫酸—宁夏育才中学学益校区2015-2016高一年级第二学期月考2化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：毛立可答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第Ⅰ卷 选择题（共46分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A ．H 2O B ．CaCl 2 C ．KOH D ．NH 32．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A ．I 2、Br 、Cl 2、F 2 B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2 C ．F －、Cl －、Br －、I － D ．Li 、Na 、K 、Rb 3．下列元素中，原子半径最大的是( )。
A ．Li B ．Na C ．F D ．Cl 4．下列递变规律正确的是( )。
A ．O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大 B ．Na 、Mg 、Al 、Si 的金属性逐渐增强 C ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强D ．KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是( )。
A ．R 一定是共价化合物B ．R 一定是离子化合物C ．R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D ．R 一定是固态物质6．在离子 ROn 3中, 共有x 个核外电子，R 原子的质量数为 A ，则R 原子核内含有的中子数目是( )。
A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －247 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 8 下列反应中不可能．．．设计成原电池的是( ) A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋C ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D 4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓9 右图原电池装置中X 、Y 为两电极。
对此装置的下列说法中正确的是（ ）A.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X ＞YB.外电路的电流方向是：X →外电路→YC.若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X 为石墨D.Y 极上发生的是氧化反应10在2L 的密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，2s 内B 的物质的量减少了2mol, 则下列化学反应速率正确的是（ ）A ．v (A)＝3 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.5 mol·L －1·min －1C ．v (C)＝1mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1mol·L －1·min －1共 页 第1页 共 页 第2页第 2 页 共 2 页 11 等质量的下列有机物完全燃烧，生成水的量最多的是( )。
A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 612 把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )。
A ．气体发生爆炸反应 B ．瓶内气体的颜色变浅 C ．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D ．集气瓶壁有油状液体生成 13 最先发现苯的化学家是（ ）A 凯库勒B 戴维C 米西里D 法拉第14 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )。
①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色； ②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷； ④苯的邻二氯取代物只有一种。
A ．②③④B ．①③④C ．①②④D ．①②③ 15 分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是( )。
A ．分馏B ．过滤C ．分液D ．加入溴水 16 下列分子只表示一种物质的是( )。
A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8 C ．C 5H 12D ．C 4H 1017 将15 g CH 4和C 2H 4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g ，则混合气体中CH 4和C 2H 4的体积之比为( )A ．1 ：2B ．2 ：1C ．3 ：2D ．2 ：3 18 下列反应中属于取代反应的是( )A ．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃B ．乙烯通入溴水中C ．苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷D ．苯与溴水混合后，溴水层褪色19 下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( )A ．CH 2===CH 2(乙烯)B ．CH 2===CH —CH 3(丙烯)20 下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4①SO 2 ②CH 3CH 2CH===CH 2 ③ ④CH 3CH 3A ．①②③④B ．③④C ．①②④D ．①②21下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯22 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，该实验现象的描述正确的是（A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.比钠块与水反应剧烈23 A 、B 、C 消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则三种醇分子里的羟基数之比为A.3:2:1 B.2:6:2 C.3:1:2 D.2:1:3密班级： 考号： 姓名： 考场： 座位号：密 封 线 内 不 得 答 题第Ⅱ卷(非选择题，每空2分，共54分)24（10分） 有下列各组物质（填写字母序号）：A ．O 2和O 3B ．12C 和13CC ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和D ． 和E ．甲烷和庚烷 (1)_________组两物质互为同位素。
(2)_________组两物质互为同素异形体。
(3)_________组两物质属于同系物。
(4)_________组两物质互为同分异构体。
(5)_________组中两物质是同一物质。
25（10分） 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)最高价氧化物对应水化物酸性最强的____________ (填“化学式”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的氢化物稳定性_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)写出元素②的单质在④的单质中充分燃烧形成的化合物的电子式__________ (4)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_____ ______________。
（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程26 （12分） 标况下4.48L 某烃完全燃烧后的气体通过盛有无水氯化钙的干燥管，干燥管增重7.2 g ；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g 。
(1)该烃的分子式 、电子式为_____ ___。
(2)1 mol 该烃与溴加成后的产物再需________ mol 溴蒸气可以完全取代。
(3)该烃聚合后形成一种塑料，其结构简式是________，名称是________。
(4) 该烃与水反应的化学方程式| Cl H —C —Cl CH 3—CH —CH 33| Cl Cl H —C —H共 页 第1页共 页 第2页第 4 页 共 4 页 27（12分） 实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按图装置组合，不久，反应物在烧瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。
根据所学化学知识回答以下问题：(1) 苯与溴反应生成溴苯的化学方程式为_______________________________。
(2) a 长导管的作用是______________________________________，(3) b 导管口产生大量白雾，试解释其原因（4）向锥形瓶中滴加硝酸银溶液现象（5）溴苯为无色油状液体，但烧瓶中制得的溴苯为棕褐色，试解释其原因 ，（6）当向制得的溴苯中加入一定量的氢氧化钠，溴苯的颜色变浅，试用化学方程式解释其原因28（10分） 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，而有节奏(间歇性)地通入气体。
在M 到明显的实验现象。
试回答以下问题：(1)A 中发生反应的化学方程式为__________________________________，（2）B 的作用是__________________________________；（3）C 中热水的作用是___________________________。
(4)M 处发生反应的化学方程式为 (5)实验进行一段时间后如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________________________________________________________________选择题CBBAC BCAAC AADCC BBABD CAD24 (1)B (2)A (3)E (4)C (5)D 25．(1)HClO4 (2)PH 3＜H 2S ＜H 2O(3) (4)密班级： 考号： 姓名： 考场： 座位号：密 封 线 内 不 得 答 题（5）(1) C 2H426(2) 4 (3)聚乙烯27 (1) Br Br2+催化剂+ HBr(2) 导气，冷凝 回流挥发的溴和苯(3)HBr 极易溶于水，遇到空气中的水蒸气形成白雾 （4）生成淡黄色沉淀 （5）溴苯溶解了溴而显棕褐色 （6）Br 2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O 28 (1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ （2）干燥O 2（3） 使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应 (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O (5)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行（4）CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH。