2012高考化学考纲 考点 复习策略
2012高考化学复习要点总结!!!!
第一节 物质分类【高考目标导航】【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法[来源:] （1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。
如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO 、NO 等等)。
（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。
如：[来源:](3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。
2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④C＋O2===CO2⑤CO 2＋H2O H2CO3⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。
二．分散系及胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100 nm 之间的分散系。
胶体的性质：【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。
（3）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
2012年高考化学备考策略之化学复习备考策略.
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2. 从质量或物质的量计算电子数、中子数、 质子数 ①常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的 电子数约为10NA ② 10g 甲烷所含有的电子数目为10NA ③ 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 ④常温常压下，4g 氦气所含的分子数为0.5NA ⑤1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA ⑥ 0.1mol OH－含NA个质子
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命题点4：碳酸盐与碳酸氢盐 ①碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O ②碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑ +H2O ③碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑ ④用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ⑤ 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O ⑥ 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+ H2O ⑦ 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O ⑧ 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
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《热点·重点·难点专题透析》 焦点透视模块 第1专题 化学用语、无机反应类型与反应热 第2专题 物质结构 元素周期律 第3专题 化学反应速率与化学平衡 第4专题 电解质溶液 第5专题 电化学原理及其应用 第6专题 重要的金属及其化合物 第7专题 重要的非金属及其化合物 第8专题 重要的有机化合物 第9专题 化学实验 第10专题 化学计算
高考化学考点和复习策略分析
高考化学考点及复习策略分析生化组苏娟一．2009-2012四年新课标全国卷化学试题分析（一）2009——2012年新课标高考化学试题变化趋势：1.读题量逐渐加大，图表分析题逐渐增多。
2.能力要求逐年有所提高（尤其是接受、吸收、整合化学信息的能力）3.实验设计、实验评价能力的考查力度加大（二）2009——2012年新课标高考化学试题特点：特点一、重视原有学科基础和主干知识对比2012年全国卷和近几年新课标全国卷试题可以看出，试题主要考查基础知识和基本技能的思路没有变。
新课标全国卷的主干知识集中体现在必修1、必修2、化学反应原理三个模块中。
某些题目的呈现方式改变了，但以往的一些热点主干知识没有变，如氧化还原反应、物质结构、元素周期律、阿伏加德罗常数、化学反应中的能量变化及盖斯定律、离子方程式、离子共存与鉴别、溶液浓度及离子浓度的比较及计算。
化学平衡、电化学、盐类水解，常见无机单质及化合物，有机物结构和性质的互推，官能团、结构简式、同分异构体的书写及数目判断等在试题中所占分值依然很大。
特点二、关注新增内容的考查化学平衡常数和溶度积常数的计算特点三、加强对化学学习能力的考查接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。
特点四、体现化学学科特点，强化实验的考查二．聚焦考点，熟悉题型对化学高考题来说，主干知识和重点知识常考常新---“不变的知识点，变化的是情景”。
在最后的冲刺阶段一定要注意聚焦考点，熟悉题型。
对42分的选择题要做到心中有数：2道有机选择题聚焦“同分异构体分析判断、有机反应基本类型(取代、加成、消去、聚合)和常见有机物的结构及性质”。
另5道无机选择题考查学科核心内容和主干知识：①化学用语和N A②氧化还原反应③离子共存和离子方程式④化学反应中的能量变化及盖斯定律应用⑤电化学：新型电池工作原理分析、电解产物判断、电极反应式的书写⑥化学反应速率测定方法及数据处理⑦平衡常数有关计算⑧结合图表考查弱电解质电离平衡及pH值简单计算⑨盐类水解的应用⑩离子浓度关系式的分析判断⑾溶度积常数相关计算⑿元素周期表及周期律⒀守恒思想…43分的必考题题型稳定：实验探究、无机综合、化学反应原理综合。
李兆基中学2012届高考化学学科第二轮的备考复习策略
李兆基中学2012届高考化学学科第二轮的备考复习策略一、反思第一学期高考备考情况(一)经过第一轮的复习,总结学生对知识掌握存在的问题。
1、知识基础底子薄弱,各知识点掌握不透彻。
2、第一轮复习学生训练的时间很少,每周不能保证一次大训练,结果每次大考中学生做题的速度太慢,包括优秀学生都不能完整地做完一份试卷。
3、学生对知识的遗忘太快,复习到的知识点做题就得心应手,但隔一段时间再做相应的题目,学生又会感到陌生。
(二)了解考试中学生非智力因素失分的情况1、书面表达不规范,不够端正2、粗心大意,读错题(常把分子式看成是结构式,把元素符号看成是元素名称,把离子方程式看成是化学方程式,该写单位的漏写单位等等)3、考试心理里恐惧、胆怯4、时间紧迫,抄写答案出错二、最后两个多月的工作思路根据考试题型,加强题型的专题训练,突破考点。
各类型专题训练思路如下:1、选择题训练思路(在每周综合测试中及5月上旬专门训练)每周在综合测试中加强考点训练,高考考什么,就练什么;考多的,就多练;考少的,就少练;不考的,就不练。
不可平均用力。
重中之重是化学概念和理论部分。
包括:氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质溶液、电化学、反应热等。
努力克服困难,全部内容一一过关。
选择题训练把准确率放在第一位,努力培养好习惯,好节奏(限时完成)。
做题不要快,审题要细致,四个选项一一弄懂,争取少失分。
平时训练少用排除法,少猜答案。
在训练中加强读题训练,总结自身的弱点,一一设法改进。
选择题得满分是每一位同学的唯一目标,不管你现在的水平是高是低。
2、实验题训练思路(在四月份上旬完成)实验题训练注重基础,注重细节,注重答题材的规范性及书写的准确性。
注重知识点比较分析,注重归纳构建成网。
强化探究性实验设计训练,要求学生根据实验目的,设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、结论等实验的各个环节。
培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。
注重实验评价的训练。
2012年理综高考化学复习建议
五、突几个环节。 讲评的几个环节。 无论哪种讲评课，都必须确保“训练—批阅 批阅—反 无论哪种讲评课，都必须确保“训练 批阅 反 讲评—补偿 馈—讲评 补偿”等几个环节的完整与落实，即 讲评 补偿”等几个环节的完整与落实， 落实好“四必”复习教学原则：有发必收， 落实好“四必”复习教学原则：有发必收，有收 必批，有批必评，有评必补。 必批，有批必评，有评必补。 Ⅱ、讲评的基本方法。 讲评的基本方法。 讲评的基本方法就是归类讲评，归类的内容很多： 讲评的基本方法就是归类讲评，归类的内容很多： 按考点归类，按能力要求归类， 按考点归类，按能力要求归类，按解题思路方法 归类，按高考题型归类，按错题、错因归类等， 归类，按高考题型归类，按错题、错因归类等， 同是错因分析，又有知识方面的、思维方面的， 同是错因分析，又有知识方面的、思维方面的， 心理方面的等等。 心理方面的等等。
试题研究的方法
①历年高考试题；综合研究，找特征 历年高考试题；综合研究， 近三年高考题：重点研究， ②近三年高考题：重点研究，找趋势 相同考点试题：对比研究， ③相同考点试题：对比研究，找变化 不同模式试题：分类研究、 ④不同模式试题：分类研究、找差别 各地调研试题：集中研究， ⑤各地调研试题：集中研究，找信息 新考纲的样题：整体研究、找共性。 ⑥新考纲的样题：整体研究、找共性。
能力要求
观察能力 实验能力 思维能力 自学能力
三项要求： 三项要求：
1．接受、吸收、整合化学信息的能力 ．接受、吸收、 2．分析问题和解决化学问题的能力 ． 3．化学实验与探究能力 ．
5、研究各类试题 、
关注新课程习题的基本特点 （1）新――情景设计较新， （2）宽――分析问题解决问题的方法和过 程较宽， （3）活――设问方式、呈现形式较活， （4）高――思维能力要求较高。
2012届高考化学第一轮复习策略
2012届高考化学第一轮复习策略——突出重点注重主干知识综观近几年（特别是今年）高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，了解实际、覆盖主干知识的特点。
因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。
而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化，把握学科基本知识的内在了解，建立学科知识网络。
复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
一、整合教材科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按化学基本概念和基本理论—— (无机)元素化合物——有机化学——化学实验的主线组织单元复习，将化学计算融合、穿插到各单元中。
此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在了解和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。
认真阅读、梳理教材，挖掘教材中实验和习题的可变因素，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。
注重教材章、节之间知识内在了解、规律的揭示，形成知识结构和网络。
如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。
即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。
三、高考化学主干知识点、考查能力、化学学科特点及研究方法（一）高考要求的化学主干知识板块（考点）：（1）物质的组成、分类及其变化（2）离子反应（3）氧化还原反应（4）原子结构及化学键（5）元素周期表、周期律（6）化学反应与热量（热化学、电化学）（7）化学反应与电能（原电池、电解、电镀、金属腐蚀）（8）化学反应速率与化学平衡（9）水溶液中的离子平衡（弱电解质的电离平衡、水的离子积及溶液pH的简单计算、盐类的水解平衡、难溶电解质溶解平衡等）（10）典型金属（碱金属、镁、铝、铁、铜）（11）典型的非金属（卤族元素、氧族元素、氮族元素、碳族元素）（12）有机化学（有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用、糖类、油脂、氨基酸、蛋白质、有机合成与推断）（13）化学计算（物质的量有关计算、化学式和结构式计算、方程式有关计算）（14）化学实验（化学实验常用仪器及操作、物质（气体）的实验室制法、物质的检验、分离、推断、化学实验设计与评价）（二）高考化学考查的能力1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
2012年高考化学备考建议
2012年高考化学备考建议高三年级组一、展望2012年高考全国化学新课程卷试题的命题趋势（高考要考什么？考了什么？怎样考的？）1.从《考试大纲》和《考试说明》看，2011年高考化学命题趋势（1）从“考试目标与要求”看，明确高考要考什么？（2）学习“考试范围和内容”，明确高考必考内容、选考内容要考什么？（3）学习“题型示例”，从试题的立意、情境、设问和答案中认识高考题，明确高考考了什么？是怎么考的？如何应答？（4）从试卷结构看，明确高考要怎么考？2.从高考命题看，2012年高考化学命题趋势3.从高考试题考查的特点看，2011年高考化学命题趋势（1）以能力立意为核心，注重对化学学科主干核心知识进行考查（2）突出对实验创新意识、实验设计能力和探究能力的考查（3）注重化学学科思想及学习方法的考查（4）注重在新情境中考查定量解决化学问题能力（5）重视对规范表达能力的考查4.从高考化学命题的评价标准和高考化学的改革设想看，2012年高考化学试题的发展方向（1）学科内综合程度加大①实验与其他知识点的多重交叉；②定性分析与定量计算相结合；③实验现象与化学原理相结合。
（2）联系实际，强调应用①环保类；②能源类；③生活类；④食品；⑤材料类；⑥新发现、新科技类；⑦热门话题；⑧工业生产类……（3）适度的开放性①开放性设问；②开放性答案。
二、2012年高三化学复习备考建议（怎样备考？）制定2012年高考化学复习策略的依据是两条：第一是2012年《考试大纲》和《考试说明》；第二是已经考过的高考试题。
以《考试说明》为依据和追寻高考化学命题的轨迹，既是把握复习重点、领悟高考考什么、怎么考的关键，又是提高复习效率的保证。
1.以《考试大纲》为依据，提高复习的实效性(1)学习《考试大纲》把握考试目标与要求；考试范围和内容；题型示例的变化；试卷结构的变化。
(2)指导每位考生学会使用《考试说明》应用《考试说明》：梳理知识；认识高考题；用好“题型示例”；提升学生的学习能力。
2012年高考化学第一轮专题复习策略
4、反应物的比例以及元素化合价知识 、 例4、将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴 、 加入到20 溶液(硫 加入到 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液 硫 酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反 酸酸化 中 溶液恰好褪为无色。 应的离子方程式 5SO32-+2MnO4-→ 5SO42- +2Mn2+ 。
2012年高考化学第一轮专题复习策略 年高考化学第一轮专题复习策略
一、近年来高考命题趋势
1、考查学科的主体内容，突出考查学科内知识 、考查学科的主体内容， 的综合能力 2、题目多取材于中学课本，但是设问的角度 、题目多取材于中学课本， 及方式新颖、灵活。 及方式新颖、灵活。 3、实验考查力度加大，并在试题中通过对课本 、实验考查力度加大， 实验的改进体现创新精神。 实验的改进体现创新精神。
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第一轮复习具体措施
1 2 3 4 5 专题复习落实基础， 专题复习落实基础，寻求突破 梳理小专题知识 提高简答题的规范性和准确性
逐步提高实验设计、 逐步提高实验设计、评价能力
关注新教材新考点
专题复习一 生产生活的化学知识
专题复习二 信息方程式的书写方法 (包括电极反应式 包括电极反应式) 包括电极反应式
2、元素化合价知识 、 例2、将实验室 、将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液 混合，写出其离子方程式 混合， Fe2++H2O2→ Fe3+ +H2O 。
3、转移电子数目以及元素化合价知识 、 标准状况)SO2在 例3、500℃时，11.2 L(标准状况 、 ℃ 标准状况 催化剂作用下与NO发生化学反应。若 发生化学反应。 催化剂作用下与 发生化学反应 有2×6.02×1023个电子转移时，写出 个电子转移时， × × 该反应的化学方程式 。 1mol SO2转移 转移4mol e-，化合价改变 价 化合价改变4价 SO2+NO→ S +NO2
2012高考化学备考策略
2012高考化学备考策略1、根据学情，确立目标通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，便于学生记忆、提高能力，参照考纲对考点、热点、难点进行重点破析、提高复习的针对性进而提高复习效率。
措施方法（1）既全面细致，又要重难点突出一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，不留死角。
要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，化学考试热点近30个，其中有近二十个考点重现率特别高，而综合考试中，化学试题的量比较小，所考的必然侧重于考试的重点和热点，因此应该着重研究，根据考点来组织化学高考总复习，可以缩短复习周期，提高针对性和实效性。
复习中要舍得在难点、重点问题上花时间、下功夫。
为达到知识上不留死角的目的，当然对一般性考点也不容忽视，（2）正确处理“纲”与“本”关系根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。
即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。
因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。
要善于抓重点、抓规律，抓知识的归纳小结，抓知识点和考点的联系，不让学生死记硬背。
(3)强化规范、科学用语不手软学生平时养成的不良习惯应及时纠正，试想会做的题目因为书写不规范得不到分，更别想得高分，教师在复习教学中应注意：①督促学生注意解题格式，力求规范、书写工整清晰；②专题强化对各种化学用语的训练，在这里我要借用一句话“强制成习惯，习惯成自然”；③模拟考试决不手软，要狠扣学生书写不规范的分数；④给时间机会培养学生口头表达能力，并迁移到文字表达能力上去；⑤教师作好示范工作，自己板书要规范。
（4）认真把住复习中的三关键环节：精讲、精练、精评由于总复习阶段时间紧，任务重，因此，教师在备课时，要认真钻研考纲、研究高考试题，板书设计尽可能的简捷、完整、明了，学生一看就明白的问题，不宜在课堂上讲来讲去，放手让学生归纳、整理，总之重、难点突出，做到有目标地精讲。
2012届高考化学备考策略专题教案
2012届高考化学备考策略专题教案专题二十化学备考策略——坚定信心沉着应试考试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：一、树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。
从整体来看：我难你也难，你易我也易。
纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
二、合理把握时间，尽量延长有效时间近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。
这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
应做到如下两点：1．遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。
有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。
否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。
2．对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。
一般来讲，做选择题控制在40分钟左右，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。
解答第二卷控制在70分钟左右，最后留5-10分钟的检验时间。
三、应试技巧1、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做。
2、认真审题，分析题意（1）给出哪些条件，条件之间的关系（有些条件是隐含的），哪些条件是关键，是解题的突破口。
题目问什么？求什么？表达方式（写什么化学用语？……），同时要抓。
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2012高考化学知识点一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。