2015年中考化学考点跟踪 溶液
2015中考化学(人教版通用)总复习+课件+考点跟踪突破+单元测试卷(全套75份)-24
溶解时的吸热或放热现象
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溶解时的吸热或放热现象 有的物质溶于水 ， 溶液温度降低 ， 如： ____________ 溶于水 ____ NH4NO3 吸 热； NaOH 、浓硫酸 放 有的物质溶于水 ， 溶液温度升高 ， 如： ________________ 溶于水 ____热； 有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_________溶于水，溶液温 NaCl 度不变。
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• 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用： • 固体溶解度：在 _____________ 下 ， 某固态物质在 ____g 溶剂里达到 100 一定温度 __________________ 所溶解的 _______ ， 叫做这种物质在这种溶剂的 溶解度。 饱和状态时 质量 • 影响固体溶解度大小的因素： • ①内因： ___________________ 性质。同一温度下溶质、溶剂不同 ， 溶解度不同。 溶质、溶剂本身的 • ②外因： ______。 • 影响气体溶解度的因素：①______：______越高，气体溶解度越小； ②______：______越大，气体溶解度越大。 温度 • 溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小 ，溶解度是溶解性 的定量表示方法。 温度 温度 压强 压强
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固体溶解度、溶解度曲线的应用
• 二者的关系是：
溶解性 溶解度(g)20 ℃
易溶 ＞10
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
• 固体溶解度曲线的意义： • ①点的意义：曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度 ，表示 饱和 该温度下的溶液为______溶液。曲线上交点表示对应温度下两物质的 相同 溶解度______。 • ②线的意义：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势。大多数 温度 增大 硝酸钾 固态物质的溶解度随 ______ 的升高而 ， 如： _______ 等， 对这 降温 ______ 冷却热饱和溶液 类 物 质 的 溶 液 ， 如 需 提 纯 物 质 ， 可 氯化钠 采 用 _______( 或 __________________) 的方法结晶。少数物质的溶解度受温度的影响 蒸发溶剂
2015中考化学总复习资料：溶液
2015中考化学总复习资料：溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、悬浊液：有不溶的固体
乳浊液：有不溶的液体
①加水②溶解度变大(升温)
饱和溶液不饱和溶液
①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精
盐酸中溶质是HCl气体
石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
生理盐水的溶质也是NaCl。
2015中考化学(人教版通用)总复习+课件+考点跟踪突破+单元测试卷(全套75份)-22
中考中的实验设计题种类
从实验题发展趋势来看，大概有如下几类 ： 1 ． 给出正确的实验方案 ， 指出实验现象 ，归纳出实验的结论； 2 ． 给出实验方案 ， 要求合理地评价方案 ， 正确地写出实验现象或结论 ， 要求学生 改进实验方案； 3．给出实验的目的，要求设计实验方案 。此类题难度较大。
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实验设计的主要内容有：仪器的组装、药品的选择、操作步骤的设计
仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。 1．制气装置包括制气、净化、收集、尾 气处理四部分 制气发生装置的确定，应依据反应物的状 态和反应条件： (1)若原料为固体(一种或多种)，反应需加 热就采用制氧气装置； (2)若原料为固体和液体，反应不需加热 ，就采用制氢气装置。 2．净化装置的构成原则 先除杂后干燥，气体通过除杂的顺序是先 “液”后“固”，且气体是“长管”进，“ 短管”出。 需要更完整的资源请到 新世纪教
[答案]B 解析：选项金属铝与稀硫酸反应产生 H2，试管Ⅰ中的液体被压入试管Ⅱ，Ba2＋与SO42 －结合生成白色沉淀硫酸钡。
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实验方案评价
实验评价与分析题是考查学生分析问题能力的题型之 一。近几年来中考和竞赛题中经常出现，是一类必须 引起重视的题目。 解答这类试题时，可以从以下几个方面着手评价：(1) 方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；(2)在 满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；(3)从经 济角度评价，是否节约试剂及降低原料成本和提高产 品质量；(4)从环保角度考虑，是否会给环境造成污染 。
反应时没有明显现象，A错；催化剂能改变化学反应的速率而自身的
【火线100天】2015中考化学 第5讲 溶液
第5讲溶液考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的______叫做溶液；特征：______、______。
【温馨提示】(1)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质；(3)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.溶液的组成：溶液是由______和______组成的，溶液质量=______的质量+______的质量。
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
3.溶液中溶质、溶剂的判断：(1)根据名称判断，溶液的名称一般为______的名称后加溶液，即______在前，______在后。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将______看作为溶质，______看作为溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把______的看作为溶剂，______的看作为溶质。
(4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，______都是溶剂。
考点2 乳浊液与乳化相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成______浊液(包括悬浊液和乳浊液)，乳化并不是溶解，只是使植物油分散成____________存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
考点3 溶解时的吸热或放热考点4 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然；②但对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
考点5 溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在____________，某固态物质在______溶剂里达到______所溶解的质量。
2.影响固体物质溶解度大小的因素有：(1)内因：____________的性质；(2)外因：____________。
山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编——溶液doc
山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编溶液（2015 年）一、选择题1. （2015?滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（C）A . t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b > cB. t2C时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液C. 将t2C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1C，所得溶液的溶质质量分数关系是b> a=cD .将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法2. （2015?济宁）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是A. NH 4NO3 固体B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.浓H2SO43. （2015?济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水）,随着温度的变化可分别得到Na2CO3 •10H2O、Na2CO3 •7H2O和Na2CO3 •H2O三种晶体。
分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是（ C ）A. 随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B. 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C. 碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3・H2OD. 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3 • 7H2O4. （2015?莱芜）下列叙述错误的是（C）A . 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B •搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D •室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液5. （2015?聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（C）A •用汽油除去衣服上的油污B •用水洗去盘子中的水果渣C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D •用盐酸清洗水壶的水垢6. （2015?青岛）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（D）A.蔗糖B.硝酸钾C纯碱D.花生油7. （2015?青岛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
【化学】中考必备化学《溶液》技巧全解及练习题(含答案)
【化学】中考必备化学《溶液》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。
故选C。
点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
(人教版)中考化学考点跟踪【第26讲】专题五-溶液(含答案)
第26讲专题五溶液一、选择题1．(2013，成都)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
对这句话理解错误的是( B )A．20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2．(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( D )A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水3．(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( A )A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同4．(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( C )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大5．(2013，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述错误的是( B )A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等6．(2014，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是( D )A．15℃时，a、b的溶解度均为20 gB．加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液7．(2013，河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( C )A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．(2014，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
(人教版)中考化学考点跟踪【第15讲】溶液的形成及溶解度(含答案)
第15讲溶液的形成及溶解度一、选择题1．(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是( D )A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现2．(2013，宜昌)如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( D )A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰3．(2014，佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( C ) A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等4．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：A．水B．酒精C．汽油D．苯5．(2013，北京)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
取等质量t2℃时的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是( D )A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液6．(2014，雅安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( D )A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和7．(2013，天津)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是( B ) A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等D．t2℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液8．(2014，连云港)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
中考化学溶液知识点总结
1．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温
度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随
既然选择了远方，便只顾风雨兼程
2
海川教育 ------李老师
中考化学考点之溶液
姓名：
年月 日
温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但
氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
年月 日
2 ． 乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，
这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象
。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧 】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、
为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性 ：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液
中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性 ：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物 。
【规律】 溶液的判别
（1） 澄清透明不代表是无色的。
（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯
到饱和状态时所溶解的质量。
【 理解要点 】
①条件：在一定温度下。 不指明温度，溶解度没有意义。
②标准： 在 100g 溶剂 。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到 饱和 时。
④单位： 以克为单位 。
【 例题 】对照溶解度概念分析“ 36 g 食盐溶解在 100 g 水中，所以食盐的
2015年中考化学考点跟踪 实验基本操作
第32讲实验基本操作一、选择题1．(2014，兰州)下列实验操作中正确的是(C)2．(2013，宜宾)下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是(D)A．试管：加热时所盛溶液的体积不超过试管容积的2/3B．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体3．(2013，北京)下列实验操作中，正确的是(C)4．(2014，无锡)下列实验操作正确的是(B)5．(2013，安顺)在实验室中下列说法或做法正确的是(D)A．量筒不仅用来量取液体，还用作反应容器B．实验室制得的氢气用玻璃片盖上瓶口正立于桌面上C．配制稀硫酸溶液，在盛有浓硫酸的烧杯中，将水慢慢沿烧杯壁注入并不断搅拌D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时要预先在充满氧气的集气瓶内装上少量水6．(2013，盐城)下列实验操作错误的是(B)7．(2014，福州)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是(C)8．(2013，柳州)下列实验数据合理的是(A)A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水C．用20 g氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水，其溶质质量分数为20%D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57 g9．下列实验操作正确的是(C)A．用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上B．将试剂瓶中的液体倒入试管中，必须用漏斗引流C．用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用玻片盖好，再取出正立于桌面上D．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟比色卡对照即可10．(2014，上海)如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。
若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是(A)A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验B．乙学生配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收二、填空题12．根据如图所示的实验操作图示回答问题：(1)上述①、②、③、④图示操作中有错误的是__④__，共有__2__处错误。
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第26讲溶液
一、选择题
1．(2013，成都)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
对这句话理解错误的是(B)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2．(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(D)
A．冷水
B．热水
C．加了餐具洗洁精的冷水
D．加了餐具洗洁精的热水
3．(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(A)
A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同
4．(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图所示，下列说法中正确的是(C)
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
第4题图
第5题图
5．(2013，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述错误的是(B) A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
6．(2014，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是(D)
A．15 ℃时，a、b的溶解度均为20 g
B．加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30 ℃时a的饱和溶液降温至15 ℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30 ℃，所得溶液均为饱和溶液
7．(2013，河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是(C)
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
8．(2014，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(B)
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z
第8题图
第9题图
9．(2013，黄冈)如图所示是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。
下列说法正确的是(D)
A．三种物质的溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
10．(2014，河北)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(A)
A．50 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50 ℃时把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法
D．将50 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
二、填空题
11．(2014，呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
根据图回答：
(1)__t1__℃时，a和c的溶解度相等。
(2)t3℃时，把20 g a、b、c三种物质分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__(填字母，下同)；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。
A．c＞a＝b B．b＞a＝c
C．a＞b＞c D．b＞a＞c
(3)在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__(填字母)。
A．溶剂的质量可能变小
B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶质的质量一定不变
12．(2014，山西)根据表中的数据，回答下列问题。
(1)40 __36.6_g__
(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。
(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)__AC__。
A．都是饱和溶液
B．溶剂质量：KNO3＞NaCl
C．溶液质量：KNO3＜NaCl
13．(2013，天津)溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：
(1)在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g 固体未溶解。
①所得溶液是20 ℃时氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②20 ℃时，氯化钠的溶解度为__36__g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL(计算结果精确到0.1)，需要水__10__mL(水的密度为1 g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__胶头滴管__。
量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用__10mL__(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。
14．(2014，泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度
曲线的是__A__(填“A”或“B”)；
(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20_℃～30_℃__；
(3)某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g；
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。