高二化学上学期期末考试试题
山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案
高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。
3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
河南省郑州市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
郑州市2023—2024学年上期期末考试高二化学试题卷（答案在最后）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Na －23Cl －35.5Cr －52第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是选项生产、生活活动化学原理A 用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性，具有杀菌作用B 用“保暖贴”取暖铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低草木灰中的23K CO 水解呈碱性，与4NH +发生反应使用会降低肥效D用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成2．化学反应()()()22A g B g g +1120kJ mol H -∆=-⋅的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A ．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B ．每形成1mol A －B 键，释放b kJ 能量C ．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D ．该反应正反应的活化能为1201kJ mol-⋅3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 11mol L -⋅氨水中含有32NH H O ⋅分子的数目为A N B ．1L 0.051mol L-⋅4CuSO 溶液中2Cu +数目等于0.05ANC ．pH ＝12的NaOH 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，46g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数目为2A N 4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A ．反应()()()32g C a s s aCO C O CO +△H ＞0能否自发进行与温度有关B ．若某反应的△H ＜0，△S ＞0，该反应在任何温度下都能自发进行C ．1mol 3NH 在不同状态时的熵值：()()33S l g S NH NH <⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D ．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.301mol L -⋅酸性4KMnO 溶液与0.051mol L-⋅224H C O 溶液的反应来进行实验验证。
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。
下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。
下列说法错误的是( )A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。
下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C 键能：键键熔点：D 分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案
2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、酸碱中和滴定是用来测定A．溶液酸碱性B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度2、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小5、化学与生产、生活密切相关。
2023年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
考2． 本试卷共 7 页，分两局部。
第一局部选择题，共 25 道小题；其次局部非选 生择题，包括 5 道小题。
须3． 试题全部答案必需填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
知4． 考试完毕后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考教师收回。
2023-2023年高二上学期期末考试化学试题 含答案化学试卷〔100 分 90 分钟〕2023.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一局部 选择题〔共 50 分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
〔每题 2 分，共 50 分〕 1．以下物质中不属于有机物的是A ．COB ．CHC ．3D ．CH CHO432. 以下物质属于羧酸的是A ．HCHOB ．CH COOHC ．CH CH OHD ．CH COOC H33232 53. 以下物质常温下为液态的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烯D ．甲烷4．以下元素中，不．属．于．蛋白质主要组成元素的是 A ．CB ．HC ．ND ．Cl5．以下物质中，能与碘水反响显蓝色的是A ．酒精B ．醋酸C ．淀粉D ．葡萄糖6. 属于CH 的同系物是4A ．C HB ． 2 6C ．CH =CHD ．CH OH2237. 以下各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 4 和 C 2H 6B ．CH 2=CH 2 和C HCHC ．CH 3CH 2CH 3 和CH 2=CHCH3D ．CH 2=CHCH 2CH 3 和 C H 3CH=CHCH 38. 以下化学用语正确的选项是A ．乙烯的构造简式CH CHB ．乙醇的分子式：CH CH OH2232C ． 甲醛的构造式：D ． 乙酸的构造简式 C H O2 4 29.的命名正确的选项是A ． 3－甲基丁烷B ． 2－甲基戊烷C ． 2－甲基丁烷D ． 1，1－二甲基丙烷10. 以下反响中，属于取代反响的是A. CH2CH HCl2CH CH Cl32B. CH4Cl CH2Cl HCl 3C. 2CHD. CHO O322CH COOH311.以下关于甘氨酸〔H N-CH -COOH 〕性质的说法中正确的选项是22A ． 只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性12．以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313. 以下醇类物质中，能被氧化成醛的是A14.以下关于油脂的表达中不正确的选项是CH CH Br NaOHCHCHNaBrH O2A ．油脂属于酯类C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B ．油脂没有固定的熔沸点D ．油脂属于高分子化合物15.以下物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高．到．低．的挨次正确的选项是A. ①>②>③B. ②>①>③16.以下化学方程式不．正．确．的是A ．乙醇与浓氢溴酸反响C. ③>②>①D. ③>①>②CH CH3OH HBr CHCH2 3Br H O2 2B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH CHBr NaOH 水CHCH OH NaBr3 2 3 2C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解C H O 12 22(蔗糖) H O11 2稀硫酸 C HO6 12(果糖) C H O6 6 12(葡萄糖)617.以下事实不．能．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A ．乙烯能发生加成反响而乙烷不能B ．苯酚能跟NaOH 溶液反响而乙醇不能C ．甲苯能使KMnO 酸性溶液褪色而苯不能4D ．苯在 50℃~ 60℃时发生硝化反响而甲苯在 30℃时即可18．以下说法中，正确的选项是A.蛋白质遇硫酸钠溶液变性B.自然气的主要成分是甲烷C.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH CH=CH —Cl 能发生的反响有①取代反响②加成反响③消去反响3④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反响⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部B ．除⑤外C ．除①外D ．除①、⑤外20.苹果酸的构造简式为A ．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2 种，以下说法正确的选项是B ．1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反响C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反响生成生成 1mol H2〕试验操作试验目的A 苯和溴水混合后参与铁粉 制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 确认该有机物含碳碳双键C 乙醇与重铬酸钾〔K Cr O 〕酸性溶液混合 2 2 7 乙醇具有复原性 D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷 检验溴乙烷中的溴原子却，向其中滴加硝酸银溶液D ． 与苹果酸互为同分异构体21．以下有关化学试验的表达中，不正确的选项是A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效把握产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里参与饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应当趁热过滤22. 对右图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是 〔 A ．不是同分异构体 B ．均是芳香族化合物C ．均能与溴水反响D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分23. 某有机物 M 经过缩聚反响生成可降解塑料N ，N 的构造简式为：，以下说法不正确的选项是A ．M 的分子式为C H O3 6 3B ．1 mol N 可与 1mol NaOH 反响C ．1 mol M 与足量的Na 反响可生成 1 mol H2D ．M 可与Na CO 溶液反响2324. 以下试验操作中，可到达对应试验目的的是25. 某有机物P 中碳和氢原子个数比为 3∶4，不能与溴水反响却能使酸性KMnO4溶液褪色。
浙江省绍兴2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
绍兴2023学年第一学期期末考试高二(化学)试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27 Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每题均只有一个正确答案。
每小题2分，共40分)1.下列既属于有机物，又属于电解质的是A.碳酸B.乙酸C.乙醇D.小苏打【答案】B【解析】【分析】有机物是绝大多数含碳化合物，在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，据此判断。
【详解】A．碳酸是酸为无机物，水溶液中电离出离子导电，为电解质，故A不选；B．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子导电，为电解质，故B选；C．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离，属于非电解质，故C不选；D．小苏打为碳酸氢钠，为无机盐，水溶液中电离出离子导电，属于电解质，故D不选；故选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-Ol4分子的空间填充模型：C.氯离子的结构示意图：D.聚乙烯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，A错误；B．Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，B错误；C．氯离子最外层应该有8个电子，其结构示意图为，C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯的结构简式为，D正确；故选D。
3.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.由反应2SO2+O2 2SO3制SO3D.乙烯与HBr制取溴乙烷【答案】D【解析】【详解】A．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，A不符合题意；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，B不符合题意；C．由反应2SO2+O2 2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，C不符合题意；D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，D符合题意；故选D。
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2017-2018学年第一学期期末试卷 高 二 化 学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 3. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／mol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ 4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应） 5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是 A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1 6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 7．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是 A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋nC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q
8．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为 A．30% B．40% C．50% D．60% 9．下列各反应中属于水解反应的是 A. HCO3-﹣+H2OH3O++CO32- B. HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH- C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32- D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑ 10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3) C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) 12．下面有关电化学的图示，完全正确的是 13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- 15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A.c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH＋4)/c（OH－） C. c(NH3·H2O)/ c(NH＋4) D. c（OH－） 16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液 18．下列有关说法正确的是 A． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 19. 下列叙述中错误的是 A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 20．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
二、非选择题（共60分） 21．（6分）用化学知识填空： (1) 丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1 ②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1 则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。 （2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________ (3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________ (4)常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。 （5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。 a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 22.（5分）（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。 （2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。 （3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)， 常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________ 23．（12分）如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号，下同)，属于电解池的是 (2)A池中Zn是极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________， A中总反应的方程式为________________________。 (3)B池中总反应的方程式为________________。 (4)C池中Zn是极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。
24.(7分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K=________ mol·L-1。 (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____________________________________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________。