完整word版,化学必修一、必修二综合测试卷
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
(完整版)化学必修一、二综合试题(2)
化学必修一、二综合试题(2）一、选择题（1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( ) A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.雨雾蒙蒙的江南水乡,总是那么令人入迷。
请问雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球,它与石墨互为（)A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质4.下列离子在溶液中能大量共存的是（ )A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C。
Fe、Fe3+、Na+、NO3— D.Fe2+、NH4+、Cl—、OH—5。
下列化学用语表达正确的是(）。
A．一氯乙烷的结构式为CH3ClB．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为6.某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是（)。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置,观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液,观察7。
鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是(）。
A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸8。
电影《黄金大劫案》溶解黄金的酸、《绝命毒师》溶解浴缸的酸分别是( )【注：盐酸∶硝酸=1∶3可制得王水】A。
硫酸、硝酸；磷酸 B。
盐酸、硫酸；氢氟酸C。
盐酸、硝酸;氢氟酸 D。
盐酸、磷酸;硫酸9。
只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是（)A．BaCl2溶液 B．HCl溶液C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液10.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ）11.12。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
高一化学必修一必修二综合模拟试卷1
高一化学综合测试卷1一、选择题1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和HClO溶液、CH3COOH溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. Ll 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A．硫酸是二元强酸，1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2N AB．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数不确定D．7.8g过氧化钠中离子总数为0.4N A6．下列离子方程式中正确的是( )A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一必修二综合测试题及解答化学必修一/必修二综合测试题本试卷时长90分钟，总分为100分。
一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A。
金属或合金B。
酸C。
碱D。
盐2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。
下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A。
原子序数为48B。
电子数为64C。
中子数为112D。
质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。
蛋白质B。
氨基酸C。
油脂D。
淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。
乙醇B。
溴水C。
NaOH溶液D。
灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是A。
NH3B。
NOC。
NO2D。
SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A。
稀硫酸B。
稀盐酸C。
浓硝酸D。
浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A。
烧碱溶液B。
盐酸C。
氨水D。
碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是A。
CO2B。
CaCl2C。
NaOHD。
C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A。
Al3+、SO42-、NO3-B。
Cu2+、SO42-、NO3-C。
NH4+、SO42-、OH-D。
Na+、CO32-。
Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A。
铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑B。
二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。
硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2OD。
铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是A。
正丁烷和异丁烷B。
淀粉和纤维素C。
乙烯和聚乙烯D。
乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4B。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
化学必修一、二、选修三综合试题
综合学习与测试(一)说明：本试卷共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H23．下列叙述正确的是( )A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液( )A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是( )A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A H＋ Na＋CO32－ Cl－B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－OH－D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋10．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是( )A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精11．如图所示的实验中，投入铝片后( ) 铝片A ①中产生气泡，②中不产生气泡B ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ①②12．下列物质存放方法错误的是( )A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A Fe2+B Fe3+ 和Fe2+C Cu2+ 和Fe2+D Cu2+16．下列物质的用途错误的是( )A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料第二部分非选择题（52分）二、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
(完整版)化学必修一、二综合试题(1)
化学必修一、二综合试题（1）一、选择题（1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分）1.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．天然有机化合物 B．无机非金属 C．盐 D．金属或合金2.下列说法正确是（）A.钠与水反应，钠浮于水面，边嘶嘶游走边放出大量热B.氯气为黄绿色气体，剧毒，用途广泛C.硅能溶于氢氟酸，所以氢氟酸不能用玻璃瓶装D.亚硝酸盐有咸味，故可以用于腌制食品A.AB.BC.CD.D3.下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应: Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜: Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢: 2CH3COOH + CaCO3=== 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO24.下列叙述中正确的是（）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键D .共价化合物中可能含有离子键5.X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。
据此判断下列说法错误的是（）A．X是iA族元素，Z是ⅶA族元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物6.检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水7.下列属于物理变化的是（）A.石油蒸馏B.淀粉水解C.蛋白质水解D.煤的干馏8.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯9.下列有机化学方程式有误．．的是（）10.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间12.下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol13.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂可以是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314.下列各组排列顺序不正确．．．的是（）A.原子半径：Na＞Mg＞P＞SiB.热稳定性:H2O＞NH3＞H2SC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.与水反应剧烈程度：Na＜K＜Ru15.下列物质之间的相互关系错误．．的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体16.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列对该实验的描述错误．．的是（）A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率17.实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是( )A．石蕊层仍为紫色，有机层无色 B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色 C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝18.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
人教版高中化学必修1 综合测试卷II(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． NaOH===+1Na ＋−1OHB ． NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ． H 2SO 4H 2+＋SO 42− D ． NaOH===Na ＋＋OH －2.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝( )A ． 不溶于水B ． 熔点很高C ． 是金属氧化物D ． 高温下很难反应3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ． 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑B ． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42−＋Ba 2＋===BaSO 4↓ C ． 稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2CO 3D ． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O4.用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A ． 0.2 mol 水中含有的氢原子数为0.2N AB ． 0.5 mol 水分子含有的电子数为5N AC ． 1 mol 镁在化学反应中失去的电子数为2N AD ． 1 mol NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子总数为N A5.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）A ． HCl 和Na 2CO 3B ． 稀H 2SO 4和NaHCO 3C ． CaCl 2和Na 2CO 3D ． Ba （OH ）2和NaHSO 46.在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为( )A ．2(m−n )3nB ．24n m−nC．m−n8nD．n24(m−n)7.铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是()A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC． NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D． 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A9.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（）A． CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB． HNO3+KOH===KNO3+H2OC． 3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2OD． 2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O10.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂11.下列关于镁和钠的比较结论正确的是()A．都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在B．钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高C．都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出D．在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物12.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A． 50 mLB． 50.5 mLC． 55 mLD． 59.5 mL13.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
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C． 1︰ 2
D． 3︰1
6.下列物质中，属于氧化物的是
A ．O2
B ． Na2O
C． H2SO4
△
7.在氧化还原反应 CuO＋H 2
Cu＋ H 2O 中，氧化剂是
D． NaOH
A ． CuO
B．H2
C． Cu
8．下列离子方程式中，正确的是
A ．稀硫酸与 NaOH 溶液反应 2H ＋＋ OH －=H2O
3.下列各物质中物质的量最多的是（ NA 表示阿伏伽德罗常数）
A 、 1molCO 2
B、标准状况下 44.8LH 2
C、3N A 个水分子
D、 1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中含的溶质
4． 下列有关物质的量的说法中，正确的是
A ．Mg 的摩尔质量为 24g
B ．物质的量的单位是摩尔
C． 1mol O 2 在任何条件下的体积都为 22.4L
H2O2 分解速率增大的主要因素是
A．温度
B ．催化剂
MnO 2 粉末时， H 2O2 的分解速率增大。该实验中使
C ．反应物的接触面积
D ．反应物的浓度
29.下列有关反应的能量变化，错误的是 A ． 化学反应中，有放热反应也有吸热反应 B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 C．Ba(OH) 2· 8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应是放热反应 D． 盐酸与 NaOH 溶液的反应是放热反应
B ． AgNO 3 溶液与 NaCl 溶液反应 Ag ＋＋ Cl －=AgCl ↓
C． CaCO3 与稀盐酸反应
CO
32－ ＋
2H
＋
=CO
2↑＋
H2O
D． Fe 片插入 FeCl 3 溶液中 Fe＋ Fe3＋=2Fe2＋
D ．H 2O
9.有关物质的分类中，说法错误的是 A ． KNO 3 属于硝酸盐 C．NaHCO 3 属于酸
C、用 HD 、煤的干馏属于物理变化
D ．以上三种方法均是
41.现有常见金属 A 、B ，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件 没有全部标出） ，其中 G、 H 为白色沉淀。请回答下列问题：
（ 1）写出金属 A 和物质 D 的名称或化学式：
A ． 甲烷
B ．乙烷
C． 乙烯
D．苯
37.下列有关说法正确的是 A ． 石墨和金刚石互为同位素 B． 乙烷和丙烷互为同素异形体 C． CH 3CH 2CH 2CH 3 与 CH(CH 3)3 互为同分异构体 D． 12C 和 13C 互为同系物
38.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是
—NO2 + H2 O
44． 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A 、吸水性
B 、脱水性
C 、强氧化性
D 、强氧化性和酸性
（ 1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有
；
（ 2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有
；
（ 3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出
；
45． 新制氯水含有 Cl 2、H 2O、HClO 、 H+、 Cl －等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组 做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
Ba 2++SO42－ =BaSO 4↓
Na2CO3 + 2H +=2Na + + CO 2↑ +H2O
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
Ca2+
+
CO
2－ 3
=CaCO3
↓
12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A 、锌和硫酸反应：
Zn+H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2
B、碳酸钙和盐酸反应：
D． AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3
16． 下列离子方程式的书写正确的是
A ．铁和稀硫酸反应
2Fe + 6H + == 2Fe3+ + 3H 2↑
B ．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
Ba2+ + SO42― == BaSO4 ↓
C ．氯水加入到溴化钾溶液中
―
―
Br + Cl 2 == Br 2 + Cl
请回答下列问题：
(1) 化合物 B 是
(填化学式，下同 )，化合物 D 是
；
(2)B → C 化学反应的类型是
反应 (填“化合”、“分解”、“置换” 或“复分解” )
(3) 向 D 的稀溶液中滴加 BaCl 2溶液，能产生白色沉淀。
写出该反应的离子方程式： __________________________________________________ 。
Zn
Cu
A 、锌做负极发生氧化反应 B、供电时的总反应为： Zn + H + = Zn2+ + H 2
C、该装置可实现化学能转化为电能
D、产生 1molH 2，消耗锌的质量 32.5g
32.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是 ．．由化学反应引起的是
A ．天然气燃烧
B ．中和反应
C．冰的融化
化学必修一、必修二综合测试卷
1．下列图示中，属于过滤操作的是
A
B
C
D
2. 下列说法不正确的是
A 、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B、粗盐中除 Na +、Cl - 外，通常还含有 Ca2+、Mg 2+、 SO4 2C、用 CCl 4 萃取溴水中的溴
D 、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D ．碳酸钙溶于稀盐酸
CO 32 ― + 2H + == H 2O + CO 2↑
17.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是
A ． 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B ．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
18．下列固体投入水中，有气体产生的是
B． CaO 属于氧化物 D． Na2CO 3 属于钠盐
10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A 、 Fe(OH) 3 胶体 B 、氯化钠溶液
C、盐酸
D 、硫酸
11.下列离子方程式正确的是 A 、硫酸和氯氧化钡溶液反应： B、碳酸钠与盐酸反应： C、铁钉放入硫酸铁溶液中： D、 Ca(NO 3)2 溶液和 Na2CO3 溶液混合：
D． Ba(OH) 2·8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的充分反应
33． 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误 ．．的是
A ．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B ．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C ．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D ．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
+
A ．取代反应
B．加成反应
C．聚合反应
D ．酯化反应
高温
39．铝热法炼铁的化学方程式是： Fe2O3＋ 2Al
2Fe＋ Al 2O3.这种金属冶炼的方法属于
A ．还原法
B ．分解法
C．电解法
40.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A 、冶炼金属铁通常用热还原法
B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
NaOH 溶液反应
25． 下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是
A ．N2
B． NH 3
C． CO 2
26．下列物质中，只含有共价键的是
A ． Na2O
B ． NaCl
C． HCl
D． NO
D ．NaOH
27． 下列物质中只含有非极性共价键的是
A 、 NaOH
B 、NaCl
C、 H2 S
D、 O2
28．在 H 2O2 分解实验中，当加入少量
该反应的化学方程式为：
；
(3) 实验室常用 NH 3 做“喷泉实验” ，该实验说明 NH3 的溶解性是 “极易”或“极难” )。
溶于水 (选填
43． A 、B 、C、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知： A 是一种非金属单质，为黄 色晶体； B、 C、 D 均为化合物； B 是形成酸雨的主要成分之一。
、
。
（ 2）写出 E 转化为 G 的离子方程式
；
（ 3）写出 H 放在空气中的现象：
。
42.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1) 汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。 这两种氮氧化物中，呈红棕色的是
NO 和 NO 2是常见的氮氧化物， ；
(2) 一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。
（ 1）取少量新制氯水于试管中， {007} 加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作
用
的成分是 HCl ，HCl 表现出
性。
（ 2）取少量新制氯水于试管中，加入
是
。
AgNO 3 溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的
（ 3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是
。
（ 4）取少量新制氯水于试管中， 加入 FeCl2 溶液， 发现很快变黄， 起作用的成分是 Cl 2，
47．现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合 适的物质填入下列空格中（填编号） 。
C．豆浆
D ．白酒
14． 下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是