【百分闯关】2016九年级化学下册 第11单元 课题1 第1课时 几种常见的盐课件 新人教版
(含答案)九年级化学人教版下册课时练《第十单元课题1 常见的酸和碱》(2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第十单元课题1常见的酸和碱》课堂练习第1课时什么是酸和碱酸碱指示剂1．实验室常用的紫色石蕊溶液是由以下哪位科学家发现的（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．波义耳D．道尔顿2．实验室有一瓶保管不当使标签残缺的试剂（如图），其溶质可能是（）A．单质B．氧化物C．碱D．酸3．下列试剂能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．乙醇溶液4．下列说法正确的是（）A．能使石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液B．显酸性的溶液不一定是酸溶液C．不能使酚酞变红的溶液一定显酸性D．酸和碱中一定都含有氢、氧元素5．分类是化学学习和研究常用的方法之一。
百分闯关九年级化学下册(人教)专题十一
3．(2015·资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液， 老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜 子里。由此猜想：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠 中某一种溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠(NaCl)溶液 。 (2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2(或碳酸 氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价)。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们 设计了如下实验。
九年级化学下册(人教版)
第十二单元
专题十一
化学与生活
实验探究
一、科学探究的基本要素 提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结 论、反思与评价、表达与交流。 二、化学实验方案包括的内容 ①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品(仪器、药品及规 格)；⑤实验步骤(包括实验仪器的装配和操作)；⑥实验现象的记录及结 果的处理；⑦问题和讨论。 三、设计化学实验的一般思路 实验原理→所需药品和仪器→整体规划出实验基本步骤→分段设计(包 括每个细节)，首尾呼应。 四、实验方案的评价方法 从原理是否正确，操作是否简便，是否经济合理，是否安全，是否有 利于环保，推理是否严密等方面进行全方位评价。
取少量无色溶液于试管中， 向其中滴加稀盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้
①取样品加水溶解并滴 加酚酞
②取样品滴加稀盐酸
溶液变红 有气泡产生 猜想Ⅲ成立
【思考】 使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐第1课时氯化钠、粗盐的提纯第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教学目标1．理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2．了解氯化钠的组成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的检验方法，能书写简单的化学方程式。
重点难点重点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的检验。
教学过程一、创设情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠NaCl1．介绍氯化钠化学式：NaCl俗称：食盐2．氯化钠的用途根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水(100 g水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。
②不法商贩用工业盐腌制食品的资料。
引导学生提出盐和食盐的区别。
学生讨论后回答：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
(2)鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
(5)铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
【百分闯关】2016九年级化学下册 第11单元 专题七 NaOH变质的探究课件 新人教版
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度(用质量分数表示)
5.3_g
4.0_g 33.3%
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。 解：设生成2.2 g CO2时参加反应的Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g 106∶44＝x∶2.2 g x＝5.3 g 设生成5.3 g Na2CO3需NaOH的质量为y。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 80 106 y 5.3 g 80∶106＝y∶5.3 g y＝4.0 g
第十一单元
盐
化肥
氮肥的简易鉴别
专题七 NaOH变质的探究
1．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正
确的是(B )
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
2．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )D 序号 ① ② ③ ④ 实验目 的 证明 变 质 确定成 分 测定 纯 度 除去杂 质 实验过程 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰 水 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加 酚酞溶液 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收 气体，称重 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
(3)原理与用途： ①氢氧化钙俗称 熟石灰(或消石灰) ，农业上一般采用氢氧化钙改 2 良酸(填“酸”或“碱”)性土壤。②氢氧化钙变质是由于与空气中的CO发 生反应的缘故，反应的化学方程式是 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2， O因 此氢氧化钙应 密封 保存。
2016年春(人教版)九年级化学下册课件第11章第1课题2课时
△要点一
△要点二
△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
△要点二
△要点二◆范例剖析△例1源自△变式拓展1◆要点导航
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2021春人教版九年级化学下册 第11单元 11.1.2 复分解反应
4 ． 【 中 考 ·天 水 】 下 列 各 组 物 质 加 入 水 中 充知1分－练 搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在
滤纸上留下两种不溶物质的是( D ) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
(来自《点拨》)
总结
知1－讲
可采用口诀法来记住: 复分解反应的特点：两种化合物双交换，价不变 。 即①反应物与生成物都为两种化合物，
②只是成分的交换，元素化合价不变。 应注意当生成不稳定酸时，如H2CO3，往往会分解成 H2O和CO2。
知1－讲
【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是( B )
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液 __C_a_C_l_2_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l _________。
(6)稀硫酸与硝酸钡溶液 __H_2_S_O_4_＋__B_a_(_N__O_3_)2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H__N_O__3 _______。
知1－讲
C 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相 互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复 分解反应。
(来自《点拨》)
知1－练
1．【中考·扬州】下列反应中属于复分解反应的是( D ) A．2Mg＋O2=点=燃=2MgO B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag C．CuCl2=通=电=Cu＋Cl2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
初中化学第十一单元知识点[1]
初中化学第十一单元知识点(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学第十一单元知识点(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯除去不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
１、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率２、实验仪器１、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊.）Fe + CuSO4＝FeSO4+ Cu；Fe +2AgNO3＝Fe(NO3）2+ 2Ag。
２、酸＋盐→新盐＋新酸(必须有沉淀或气体或水生成。
若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。
)CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O +CO2↑（CO32—的检验,要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3＝AgCl↓+ HNO3（Cl—的检验，要加入稀HNO3）H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；H2SO4+ Ba(NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3(SO42-的检验，要加入稀HNO3）３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液,即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。
生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。
人教版九年级化学下册第十一单必背基础知识
第十一单元一．盐的分类和命名(1)分类正盐：酸碱正好中和的产物。
如氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3等酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物。
例如：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（2）命名根据所含酸根离子可叫做某酸盐，例如Na2CO3、CaCO3等含有碳酸根的叫碳酸盐，硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3等含有硝酸根的叫硝酸盐。
根据所含金属离子可叫做某盐，例如Na2CO3等含有钠离子的叫钠盐、BaSO4等含有钡离子叫钡盐、NH4NO3等含有铵根离子的叫铵盐。
具体叫什么盐要根据实际需要，例如Na2CO3是钠盐也属于碳酸盐，NH4NO3是铵盐也是硝酸盐。
二、几种常见的盐1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
氯化钠的用途①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）2.生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）也都属于盐。
3.碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料；碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
三、复分解反应定义：两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。
苏版初三化学下册第911单元学案
苏版初三化学下册第911单元学案课题1 溶液的形成第1课时溶液、乳化现象【学习目标】：1.认识溶解现象，能说出溶液、溶质、溶剂的概念。
2.会判定什么是溶液，并会判定溶液中的溶质、溶剂。
3.明白溶液是一重要的物质，在生产和生活中有重要的作用，能说出一些常见的乳化现象。
4.学习科学探究和科学实验的方法，练习观看、记录和分析实验现象。
【自主学习】：1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液。
它的差不多特点是性、性。
溶液是（“纯洁物”或“混合物”）。
2.溶质能够是也能够是或(填物质状态)，是最常用的溶剂。
3.洗涤剂有功能，能使植物油分散成许多细小的液滴。
【合作探究】活动一：溶液的概念在大约20ml水中分别加入少量的食盐、蔗糖、硫酸铜，用玻璃棒搅拌，认真观看并记录。
摸索：1.什么缘故物质消逝在水中？2.上述实验得到的食盐水上下各部分是否一样咸？糖水上下和部分是否一样甜？硫酸铜溶解于水中得到的液体中各部分的颜色是否一样？3.上述实验过程中每种液体中至少有几种物质？4.只要水分不蒸发，温度不变化，加入的固体物质会可不能与水分离？归纳：_______________________________叫做溶液。
溶液的两大特点是______ 、________。
活动二：探究溶液的组成想一想：1.上述实验中，水有什么能力？水叫做什么？糖、食盐、硫酸铜被水溶解，那么糖、食盐、硫酸铜又叫做什么？2.溶液与溶质和溶剂的质量之间存在什么关系?【归纳】1.溶液是由和组成的。
其中叫做溶质，叫做溶剂。
2.溶液的质量（填等于或不等于，下同）溶质、溶剂的质量之和；溶液体积溶质和溶剂体积之和。
活动与探究三：阅读课本实验9-2然后完成实验并做好实验记录。
通过p27页实验9—2说明，同一物质在的溶解性不同；不同一物质在的溶解性也不同。
即物质的溶解能力与溶质、溶剂的性质有关。
活动与探究四：水和乙醇能互相溶解吗？阅读课本实验9-3，按要求完成实验并做好记录。
人教版九年级下册化学第11单元 教学PPT课件
新知探究
粗盐提纯实验各步骤中玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。
新知探究 典例3 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ C ）
A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C. 蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
新知探究
知识点3、粗盐提纯
实验目的： （1）体验固体混合物初步提纯的实验过程。 （2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品： 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、 胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
新知探究
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产 率
生活中常见的盐
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主 要用途； 2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
【重点】了解碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。 【难点】掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
新知探究
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产 率
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部
新知探究
蒸发浓缩： （1）滤液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤 液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热。
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7．(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质。试回答： (1)在面团没有发酵的情况下，要使面团松软可口应选择 NaHCO3 (填 “Na2CO3”或“NaHCO3”)。
(2)分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
6．下列有关纯碱的说法正确的是(C ) A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
7．(2015·呼和浩特)下列物质的用途是由其物理性质决定的是( C ) A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱 8．为了防治病虫害，农民常对处于生长过程中的蔬菜喷洒农药。要使 残留在蔬菜上的农药毒性降低，买来的蔬菜在食用前要用稀碱水或清水 浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的(A ) A．固体碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖
9．(多选)对于食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述正确的 是( AB) A．可用纯碱溶液与石灰水反应制烧碱 B．可用加水溶解的方法鉴别食盐与纯碱 C．它们都是厨房常用的调味品 D．它们加酸都能放出二氧化碳 10．下列盐的用途中，错误的是( A ) A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸钠治疗胃酸过多
碳酸氢钠＋盐酸 反应更迅速，生成气体更 多
碳酸氢钠和盐酸反应比碳 酸钠更快
写出乙中反应的化学方程式 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。 (2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢做进一步研究，装置 如图2。实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体， 在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注 射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述 实验方案分析评价： ①若取用碳酸钠0.53 g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸 氢钠 0.42 g；②该同学设计的实验方案是运用了 比较 研究的方法；③ 实验过程中需要观察的现象是 气球胀大的快慢 。
反应的化学方程式应为
Ca(OH)2＋K2CO试剂是( A) A．稀盐酸、澄清石灰水 B．稀盐酸 C．酚酞试液 D．稀盐酸、带火星的木条
13．珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变 浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( B ) A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
1．食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中 正确的是( A ) A．用食盐水腌制咸鸭蛋 B．用食盐水除铁锈 C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐代替小苏打蒸馒头 2．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是( D ) A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
3．鉴别碳酸盐常用的试剂是( B ) A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
11．已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质，它由三种元素组成。
(1)将酚酞试液滴入该钾盐中，酚酞变红色，
说明：
这种钾盐的水溶液显碱性
。
(2)将稀盐酸滴入该钾盐中，有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水 2－ CO 3 变浑浊，说明该钾盐中含有 。 (3)若要用该盐为原料来制取KOH，选用的另一种原料应为Ca(OH)2溶液 ，
4．(2015·广州)铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是( A ) A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐 C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物
5．现有下列试剂，其中为了检验贝壳的主要成分为碳酸盐，必须用到的 是( A ) ①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤ 6．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( D ) A．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．工业用盐可用于食物烹调
(3)要使发酵过的面团(含有机酸)更加松软最好加 NaHCO3 (填 “Na2CO3”或“NaHCO3”)，这样做的理由是 等量的酸与NaHCO3反应产生的二氧化碳多。
8．(6分)查阅资料可知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡 蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验。
(1)实验过程中看到的现象是 固体减少、有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 (2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐 ，方法是取反应后的上层清液加入 A (填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液 (3)写出玻璃片上石灰水所发生反应的化学方程式： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
第十一单元
盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 几种常见的盐
1．盐是人体正常生理活动必不可少的物质。这里的盐是指( B )
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．CaCO3 2．氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是(C ) A．氯化钠俗称食盐 B．氯化钠中钠元素的化合价为＋1价 C．在除冰后的路面撒盐(主要成分是NaCl)不会对环境造成任何不良影响 D．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
3．(2015·沈阳)下列各项不属于NaCl用途的是(A ) A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
4．在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不符实”。下列说法错 误的是( B ) A．“纯碱”不是碱 B．“醋酸”不是酸 C．“水银”不是银 D．“干冰”不是冰
5．下列物质的名称和俗名对应正确的是(B ) A．碳酸钙——纯碱 B．氯化钠——食盐 C．碳酸钠——小苏打 D．氧化钙——熟石灰
9．我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图1装置的实验。向盛 有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口， 并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠 代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
(1)通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠＋盐酸 实验现象 实验结论 反应迅速，生成大量气体