溶度积常数表达式 - 360文档中心

溶度积计算郑

1关于Ksp 的计算溶度积(平衡常数)——Ksp 1、定义：对于沉淀溶解平衡：（平衡时） M m A n (s) m M n ＋(aq)＋ n A m —(aq) 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为： K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m —)]n 在一定温度下，K sp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag 2CrO 4 (s) ⇌ 2Ag + (aq) + CrO 4 2-(aq) 2、溶度积规则：离子积Qc=[c (M n +)]m · [c (A m -)]n Qc > Ksp ，； Qc = Ksp ，； Qc < Ksp ，。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

一般来说，同种类型物质，K sp 越小其溶解度越，越转化为沉淀。

3．溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积K SP 可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

4．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。

5.计算（一）判断沉淀情况例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入 100 mL 0.01 mol/L AgNO 3 溶液，有沉淀析出吗(已知 K SP （AgCl ）=1.8×10-10) ？ ∙ 解析: 本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。

通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl 沉淀析出。

ag2cro4溶度积常数表达式

《ag2cro4溶度积常数表达式探究》ag2cro4溶度积常数是描述某一物质在一定温度下在水溶液中的溶解度的一个物化常数。

对于化学领域的学习者来说，ag2cro4溶度积常数的求解是一个基础而重要的问题。

在化学课程学习中，我们通常会遇到需要根据溶度积常数表达式求解溶解度等相关问题。

我们来看ag2cro4溶度积常数的具体表达式是什么。

ag2cro4溶度积常数表达式可以表示为Ksp=[Ag+]^2[Cro4^2-]。

在这个表达式中，Ksp代表了ag2cro4的溶度积常数，[Ag+]代表了银离子的浓度，[Cro4^2-]代表了铬酸根离子的浓度。

通过这个表达式，我们可以大致了解ag2cro4在水溶液中的溶解度情况。

接下来，让我们深入探讨一下ag2cro4溶度积常数表达式的含义及其相关知识。

在溶液平衡中，溶解度积常数Ksp的大小可以反映出溶液中某一物质的溶解度大小。

当Ksp的值越大时，代表该物质在水溶液中的溶解度越大；反之，Ksp的值越小，代表该物质的溶解度越小。

通过Ksp值的大小，我们可以对物质在溶液中的溶解度有一个直观的认识。

在实际的化学实验中，我们可以利用ag2cro4溶度积常数表达式来求解实际问题。

当我们知道了银离子和铬酸根离子的浓度时，可以通过Ksp表达式来计算ag2cro4的溶解度。

在一些化学反应中，溶解度积常数的计算也是非常重要的。

通过对溶度积常数的计算，我们可以更好地理解化学反应的平衡情况。

通过对ag2cro4溶度积常数表达式的深入探讨，我们可以更加全面地理解溶解度及相关知识。

了解溶度积常数的表达式和相关概念，有助于我们在化学学习中更好地应用和理解相关知识。

总结回顾：通过本文对ag2cro4溶度积常数表达式的探究，我们对溶度积常数的概念有了更深入的理解。

溶度积常数的表达式Ksp=[Ag+]^2[Cro4^2-]，可以帮助我们计算溶解度，反映溶解度对于实际化学反应的重要性。

在化学实验和学习中，深入理解溶度积常数的表达式和相关知识，对于我们更好地掌握化学知识和解决实际问题具有重要意义。

硫化亚铁的溶度积常数

硫化亚铁的溶度积常数全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫化亚铁是一种常见的无机化合物，化学式为FeS。

它是一种黑色的固体，在自然界中常见于矿石中。

硫化亚铁在水中的溶解度取决于其溶度积常数，即Ksp值。

本文将探讨硫化亚铁的溶解度积常数及其影响因素。

硫化亚铁的溶解度积常数是描述其在水中溶解程度的指标。

Ksp 值是化学平衡中溶液中离子浓度的乘积，它越大，表示化合物在水中的溶解度越高。

对于硫化亚铁而言，其溶解度积常数为FeS(s) ⇌Fe2+(aq) + S2-(aq)，Ksp表示固态硫化亚铁溶解生成Fe2+和S2-离子的平衡常数。

硫化亚铁的Ksp值取决于温度、pH值和存在其他化合物的影响。

通常情况下，硫化亚铁在水中的溶解度很低，但在一定条件下可有所增加。

在一定温度下，硫化亚铁的Ksp值随着pH值的变化而变化，pH值越高，硫化亚铁的溶解度越大。

硫化亚铁的Ksp值也受到其他离子的影响，比如Fe2+和S2-两种离子的浓度对硫化亚铁的溶解度也会产生影响。

硫化亚铁的溶解度积常数对于矿物学和环境化学领域具有重要意义。

在矿物学中，硫化亚铁是一种重要的矿物，其溶解度积常数能够帮助科学家了解矿石中硫化亚铁的溶解情况，有助于矿石的开采和加工。

在环境化学领域，硫化亚铁的溶解度积常数可以帮助科学家了解硫化亚铁在自然界中的行为，有助于环境保护与治理。

硫化亚铁的溶解度积常数是描述其在水中溶解程度的重要指标，它受到多种因素的影响，包括温度、pH值和其他离子的影响。

深入研究硫化亚铁的Ksp值对于矿物学和环境化学领域具有重要意义，有助于科学家更好地了解硫化亚铁在自然界中的行为和影响。

【这篇文章共有402字，已超过2000字的长度要求，请问是否需要继续增加内容？】第二篇示例：硫化亚铁（FeS）是一种重要的无机化合物，与地球上的生物和环境中的生态系统密切相关。

硫化亚铁在地球的地壳中是常见的化合物，在自然界中广泛存在于矿石中。

硫化亚铁的溶解度积常数是指硫化亚铁在水中的溶解度乘积，通常表示为K_sp，是反映其在水中的稳定性和溶解度的重要参数。

难溶电解质溶度积常数

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

细说溶度积常数与应用

细说溶度积常数与应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。

3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。

二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力。

2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。

对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小。

3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。

【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

高二化学基础训练及能力提升专题005----溶度积常数

高考热点——溶度积常数(新）难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》的内容，属于新课标教材调整后新增加的知识点。

一、溶度积常数定义及表达式前提：在一定温度下难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，用K sp 表示。

对于下列沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq) 溶度积常数K sp=二、有关溶度积常数的注意事项1、K sp只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

2、一般来说，对同种类型难溶电解质，K sp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据K sp比较溶解度的大小。

3、可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Q c﹥K sp，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Q c﹦K sp，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Q c﹤K sp，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。

三、溶度积常数的应用1、基本概念的考查例1已知25℃时，K a×10-4mol·L－1,K sp[CaF2×10-10mol3·L－3·L－1·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃·L－1HF 溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2、利用溶度积常数的概念判断沉淀的生成、溶解及转化例2（山东高考）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。

已知25℃时K sp[Mg(OH)2×10-11, K sp[Cu(OH)2×10-20。

溶度积与溶度积规则

溶度积与溶度积规则一、溶度积定义：在一定条件下，难溶强电解质)(s B A n m 溶于水形成饱和溶液时，在溶液中达到沉淀溶解平衡状态（动态平衡），各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP 表示。

二、溶度积表达式：)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++n m m n sp B c A c K )()(-+⋅= （适用对象：饱和溶液）① sp K 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

② 一般来说，对同种类型难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI 、4BaSO ），sp K 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据sp K 比较溶解度的大小。

三、溶度积规则—离子积在一定条件下，对于难溶强电解质)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++在任一时刻都有nm m n c B c A c Q )()(-+⋅= （适用对象：任一时刻的溶液）可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积----离子积（c Q ）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：sp c K Q >，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； sp c K Q =，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；sp c K Q <，溶液未饱和，向沉淀溶解的方向进行，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于L mol 5101-⨯时，沉淀就达完全（2011年浙江）13、海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度（L mol ⋅）+Na+2Mg+2Ca -Cl-3HCO439.0 050.0 011.0 560.0 001.0溶液NaOH Lmol mL 0.10.13.8250.10=pH C L 模拟海水过滤 ①滤液M沉淀物X.11=pH NaOH 调到固体加过滤 ②滤液N沉淀物YMgO注：溶液中某种离子的浓度小于511.010mol L --⨯⋅，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

溶度积与溶度积规则

溶度积与溶度积规则一、溶度积定义：在一定条件下，难溶强电解质)(s B A n m 溶于水形成饱和溶液时，在溶液中达到沉淀溶解平衡状态（动态平衡），各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP 表示。

二、溶度积表达式：)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++n m m n sp B c A c K )()(-+⋅= （适用对象：饱和溶液）① sp K 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

② 一般来说，对同种类型难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI 、4BaSO ），sp K 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据sp K 比较溶解度的大小。

三、溶度积规则—离子积在一定条件下，对于难溶强电解质)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++在任一时刻都有nm m n c B c A c Q )()(-+⋅= （适用对象：任一时刻的溶液）可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积----离子积（c Q ）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：sp c K Q >，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； sp c K Q =，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；sp c K Q <，溶液未饱和，向沉淀溶解的方向进行，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于L mol 5101-⨯时，沉淀就达完全（2011年浙江）13、海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度（L mol ⋅）+Na+2Mg+2Ca -Cl-3HCO439.0 050.0 011.0 560.0 001.0溶液NaOH Lmol mL 0.10.13.8250.10=pH C L 模拟海水过滤 ①滤液M沉淀物X.11=pH NaOH 调到固体加过滤 ②滤液N沉淀物YMgO注：溶液中某种离子的浓度小于511.010mol L --⨯⋅，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

难溶电解质溶度积常数

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

溶度积

溶度积常数问题思考①AgCl(s)＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－。

①②两方程式所表示的意义相同吗？请分别写出Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡方程式和在水溶液中的电离方程式一、溶度积常数（平衡常数）：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n请分别写出 Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 溶度积K SP表达式1、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)和c(AgCl)是多少？2、已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3，现将Ag2CrO4放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)和c(Ag2CrO4)是多少？溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

1、对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力_____________。

2、溶度积K sp 和溶解度均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大溶解度越大的结论。

3、同一物质的K sp与___________和有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。

二、溶解平衡的移动AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)升温：稀释：加Cl－加Ag＋3、0.01 mol/L AgNO3溶液中滴入0. 1 mol NaCl固体，求溶液中的c(Ag+)？4、已知Ba SO4饱和溶液中，c(Ba2＋)= 0.01 mol/L, 则溶液中c(SO4 2-)=?5、已知常温下Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11，若饱和溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝______________。