河北枣强中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题(word版)

3x y

河北枣强中学高二下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量H 1 , Li 7 , B 11, C 12，N 14,O 16，Na 23，Mg24，S 32,Cl 35.5，K39，Ca 40，Cr 52,Fe 56，Cu 64，Zn65，Br80，Ag 108, I 127, Ba137，Pb 207

一、单选题（每题 2 分共50 分）

1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A.在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量

B.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C.基态 Fe 原子的外围电子排布图为

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s 区

2.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是

A．Fe2+ ls22s22p6 3s23p63d6 B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2

C．F D．Na+

3.下列叙述中正确的有

①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p 1→1s22s22p 1 过程中形成的是发射光谱

③运用价层电子对互斥理论，CO 2-离子的空间构型为三角锥型

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3中N-Cl 键的键长比CCl4中C-Cl 键的键长短

A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个

4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B.原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C.基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区

D.基态原子的价电子排布为(n－1)d x ns y 的元素的族序数一定为x＋y

5.下列说法错误的是（）

A.最外层电子数为2 且价电子数为5 的元素可能为主族元素

B.外围电子构型为4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是第六周期

C.最外层电子排布式为ns2 的元素可能是金属元素也可能是非金属元素

D.1～36 号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族

6.已知X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是( )

A.元素X 的常见化合价是＋1 价

B.元素Y 是ⅢA 族元素

C.元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

7.现有对四种元素的叙述如下：

①元素X 的基态原子的价电子排布式3s23p1

②元素Y 的基态原子的原子结构示意图

③元素Z 的基态原子Z3-的轨道表示式

④元素T 的基态原子有两个电子层，电子式为

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：T＞Z＞X＞Y

B．简单离子半径：Z＞T＞Y＞X

C．电负性：Z＞T＞Y＞X

D．最高正化合价：T＞Z＞X＞Y

4 5 5 4 5 4 8. 下列关于苯乙炔的说法错．误．

的是 （ ）

A. 该分子有 8 个σ键，5 个π键

B. 该分子中碳原子有 sp 和 sp 2

杂化 C. 该分子存在非极性键

D. 该分子中有 8 个碳原子在同一平面上

9. 下列说法不正确的是（ ）

A ．

HOCH 2CH (OH )CH 2OH 和CH 3CHClCH 2CH 3 都有手性碳原子 B ．NH +与 H 3O +中心原子的价层电子对数相同

C ．BF 3 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

D ．SO 2 和 O 3 是等电子体，但两者具有不同的化学性质10．下列说法正确的是( )

A. 前四周期中，原子最外层为 1 个电子的元素有 5 种

B. Fe 2+的价电子排布为 3d 6

C. 2p 轨道上有 1 个未成对电子的原子与 3p 轨道上有 1 个未成对电子的原子化学性质相似

D ．AB 3 型分子的中心原子 A 采取 sp 3 杂化

11. 美国科学家合成了含有 N +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈

“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )

A. 每个 N +中含有 35 个质子和 36 个电子

B. 该离子中有非极性键和配位键

C ．该离子中含有 2 个π键

D ．与 PCl +互为等电子体

12. 以下微粒含配位键的是（

）

①N 2H + ②CH 4 ③OH － ④NH + ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H 3O ＋ ⑧[Ag(NH 3)2]OH

A ．①②④⑦⑧

B ．①④⑤⑥⑦⑧

C ．③④⑤⑥⑦

D ．全部

13.某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键

D.该配合物的配体只有NH3

14.t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的 2 条溶解平衡曲线如图所示，已知 AgCl，AgBr 的Ksp 依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用 pX-pAg 的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

A．t℃时，c 点可表示AgCl 的不饱和溶液

B．B 线表示的是 AgBr

C.取a、b 两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

15.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：

化学式FeS CuS MnS

溶度积6.3×10-18mol2·L-21.3×10-36mol2·L-22.5×10-13mol2·L-2

下列有关说法中正确的是

A.5℃时，CuS 的溶解度大于MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂

C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生

D.5℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10-36mol·L-1

16.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH 为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：K sp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，K sp[Al(OH)3]=3.0×10－34，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)

A.试剂X 可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH 为3.5~5.5 可完全除去Fe、Al、Mg 等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

17.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中

的溶解度如图所示。又知K sp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是

A.图中a、b 两点c(Ag+)相同

B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a 点变到b 点

D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl 和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

2 5 2 2

7 18. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不．正．确．的是 A ．b 为电源的正极

B. ①②中，捕获 CO 2 时碳元素的化合价发生了变化

C ．a 极的电极反应式为 2C O 2

? ? 4e ? == 4CO + O

D ．上述装置存在反应：CO 2 ===== C + O 2

19. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr 2O 2-废水（pH 约为 6）

和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜， Z 为待淡化食盐水。已知 Cr 3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不．正．确．

的是

A ．E 为阴离子交换膜

B ．X 为有机物污水，Y 为含 Cr 2O 72-废水

C. 理论上处理 1mol 的 Cr 2O 72-的同时可脱除 6mol 的 NaCl

D ．C 室的电极反应式为 Cr 2O 72- + 6e - + 8H +

=2Cr(OH)3↓ + H 2O

20.用压强传感器探究生铁在 pH=2 和pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是（）

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

D.两溶液中负极反应均为 Fe –2e－=Fe2+

21.杂志Joule 中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO 电解液／锂片。下列说法错误的是

A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO 溶于水得到

C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体D．CO2的固定中，每生成1.5mol 气体，可转移2mole-

22.示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e-=2Na＋

D．乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口

23.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是( )

A．电解质溶液中的 H＋移向 a 电极

B．b 为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

A.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生

金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是

A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4N A

B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 25．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3 mol/L 的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L 的AgNO3溶液A、B 均为Ag 电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

B.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C.断开K1、闭合K2，当转移0.1 mol e-时，乙池溶液质量增加 17.0 g

D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B 电极的质量增加

E.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

第 II 卷（非选择题)

26．（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO 2、ZnCl 2 和 NH 4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH 。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

(1) Fe(OH)3 能溶于稀硫酸，试用沉淀溶解平衡理论解释。

。

(2) 常温下，若使 FeCl 3 溶液中的 Fe 3＋

沉淀完全，需加入 NaOH 溶液调整溶液的 pH 为多少？

(离子浓度小于 1×10

－5

mol·L －

1 时，即可认为该离子沉淀完全)

。

(3) 向等物质的量浓度的 Zn 2＋、Fe 3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先产生的沉淀是

什么？ 。

(4）若在 ZnCl 2 溶液中混有少量的 Fe 2＋，应如何除去？

。

(5)已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

25℃时，向 0.01mol/L 的 MgCl 2 溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 为

；当溶液中的离子浓度小于 1×10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全，

当 Mg 2+完成沉淀时，溶液的 pH 为

(忽略溶液体积的变化，已知：

≈ 4.2，1.8 ≈ 1.3，lg 2.4 = 0.4 lg 7.7 = 0.9) 。

(6)该温度下，反应 Cu(OH)2+2H + Cu 2++2H 2O 的平衡常数 K= 。

18 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K sp 近似值 10－17 10－17 10－39

4 27（12 分）．研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1） 铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4

2PbSO 4＋2H 2O 。

①充电时阴极反应为：

。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水 500mL ， 温度为常温），当电路中有 0.05mol 电子转移时，食盐水的 pH 为 （假设溶液体积不

变，产物无损耗）。

（2） 图 1 是金属（M ）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网

为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为： 。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如 图 2 所示。Pt 2 上的电极反应式为：

。

（3） 高铁酸钠（Na 2FeO 4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：

Fe ＋2H 2O ＋2OH ?

FeO 2?

＋3H 2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO 42?，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c （OH ?）降低的区域在

（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：

。

2 3 3 28.（10 分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：

查阅相关资料可知：

离子种类

+

VO 2

VO 2+

V 3+ V 2+ 颜色

黄色

蓝色

绿色

紫色

(1) 该电池放电时，VO +

发生还原反应，则正极的反应式是 。

(2) 当完成储能时，负极溶液的颜色为

。

(3) 电池放电时，负极区溶液的 pH 将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的

极（填“A“或“B“）相连。若电镀

开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为 128g ，此时转移电子的物质的量为

。

29．（14 分）（1）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6 中存在 I +离子。I +离子的几何构型为 ，

中心原子的杂化类型为 。

（2） 铁在元素周期表中的位置 ， 三价铁离子的电子排布式为 。

（3） 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3＋3C ＋S K 2S

＋N 2↑＋3CO 2↑，除 S 外，上述元素的电负性从大到小依次为 ，第一电离能从大到小依次 为 。

(4)氧是地壳中含量最多的元素。H +

可与 H

2O 形成 H 3O +，H 3O +中 H —O —H 键角比

H 2O 中 H —O —H 键角大，原因为

。