吉林省吉林市长岭县高中化学 4.4.1硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1
人教版高中化学必修一第三节硫和氮的氧化物第1课时—课时学案.docx
高中化学学习材料第三节硫和氮的氧化物第1课时1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及其对环境的影响。
2.了解可逆反应的概念。
3.知道二氧化硫的漂白原理。
一、硫及其氧化物1.硫（1）硫元素的存在游离态：存在于附近或的岩层里。
化合态：主要以和的形式存在。
重要的含硫矿物名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式（2）硫单质的物理性质俗名，黄色晶体，质脆，易研成粉末。
溶于水，微溶于，易溶于。
（3）硫单质的化学性质硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成，化学方程式为。
2.二氧化硫（1）物理性质二氧化硫是一种色、有气味的有气体，密度比空气，易，溶于水。
（2）化学性质①二氧化硫与水反应化学方程式：，该反应为一反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变 )。
②具有酸性氧化物的通性Na2O＋SO2﹦；Ca(OH)2＋SO2﹦。
③二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质，这种无色物质容易而使有色物质恢复到原来的颜色。
④二氧化硫的催化氧化二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，被氧气氧化成三氧化硫的化学方程式为。
（3）用途漂白、毛、丝、草帽辫等；用于等；用于工业制备硫酸。
3.三氧化硫(1)SO3与水的反应的化学方程式为，反应放出大量的热。
工业上利用这一原理生产硫酸。
(2)SO3是性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3与氧化钙的反应方程式：。
SO3与Ca(OH)2的反应方程式：。
1.若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排饱和食盐水法2.下列有关硫的说法正确的是( )A.硫在自然界中仅以化合态存在B.硫可溶于水C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D.硫易溶于二硫化碳3.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A.2SO2＋O22SO3B.SO2＋H2O﹦H2SO3C.2H2S＋SO2﹦3S↓＋2H2OD.SO2＋2H2O＋Cl2﹦H2SO4＋2HCl4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
硫和氮的氧化物-人教版必修1化学教案
硫和氮的氧化物-人教版必修1化学教案一、教学目标知识与技能1.掌握硫和氮的氧化物的化学性质和生产方法；2.熟悉酸雨的成因和对环境和健康的影响；3.了解脱硫和脱氮的方法及其原理； ### 过程与方法4.通过课堂讲解、示例分析、小组讨论等多种教学方法，激发学生学习兴趣，提高学生学习效果；5.引导学生通过课内外资料的搜集和整理，了解相关环保法规，强化环境保护意识；6.鼓励学生开展科学探究和实践活动，提高探究能力和实践能力。
二、教学重点与难点重点1.硫和氮的氧化物的化学性质及其影响；2.酸雨的成因和对环境和人体的影响。
### 难点3.相关化学概念的理解和应用；4.脱硫和脱氮方法的原理和技术难点。
三、教学过程1. 导入环节（5分钟）复习请同学们回顾上节课教过的两个知识点内容：•烷基与芳基的基本概念和特点；•反应机理及其分类。
2. 新课内容讲解（35分钟）硫和氮的氧化物定义硫和氮的氧化物是指由硫、氮与氧直接结合形成的化合物，其中以二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氮氧化物等较为常见。
化学性质及其影响硫和氮的氧化物具有一些共同的化学性质，如：它们可以与水反应，产生弱酸，加入碱可以中和；它们可以被还原剂还原；它们在大气中可以发生一系列复杂的化学反应，形成臭氧和硫酸等二次污染物，对人体和环境造成危害。
生产方法硫和氮的氧化物主要来自以下两个方面：1.燃烧矿物燃料，如煤、石油等，其中含有的硫、氮等元素在高温下与氧气进行反应，产生氧化物；2.工业生产中的某些化学反应也会产生二氧化硫、二氧化氮等氧化物。
酸雨的成因和影响定义酸雨是指大气中硫、氮氧化物和水蒸气等经过氧化、光解、氧化还原等一系列复杂化学反应后，与水蒸气结合形成的酸性降水。
形成原因酸雨的形成与许多因素有关，如：化石能源、交通运输、工农业生产等的污染排放；不同地理位置的风向、雨水和大气的稳定性等。
影响酸雨会对人体、植物和环境造成直接和间接的危害，如：导致呼吸系统及眼睛刺激、伤害和感染；影响生物的生长发育和繁殖；腐蚀建筑物、桥梁和铁路等，对人类社会和自然环境造成损害。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物一、教学设计环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。
环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。
因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子──NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
2019-2020年高中化学 第三节 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节硫和氮的氧化物学案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的性质。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手式样、观察现象，并根据实验现象得出肯能的规律的能力。
过程与方法1.通过二氧化硫的结构和价态，分析其可能的性质，并设计实验来证明，激发学生学习的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法-----结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证地分析结论的适用范围。
【学习重点】二氧化硫的化学性质【学习难点】研究物质的程序和方法【教学过程】一、硫1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质(1)物理性质：硫俗称，在通常状况下，它是一种的晶体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于。
(2)化学性质：①氧化性（与金属反应生成低价态金属硫化物）与钠与铝与铁与铜与汞（用途）与氢气与碳②还原性与氧气二、硫的氢化物H2S1、性质(1)物理性质：(2)化学性质：①不稳定性②强还原性可燃性:完全燃烧与不完全燃烧与卤素单质反应与SO2反应③H2S的水溶液（氢硫酸）具有酸的通性：二元弱酸，酸性弱于H2CO32、制备：原理：装置：除杂：收集：验满：尾气：三、硫的氧化物SO21.物理性质:SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
吉林省吉林市长岭县高中化学 4.3硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1
硫和氮的氧化物一、学习目标：1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
学习重点：SO2的化学性质学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
学习过程：了解：呼和浩特2007-11-1979 二氧化硫Ⅱ良[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
思考与交流1：首要污染物有哪些？二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。
一、二氧化硫[实物]粉末状硫及块状硫：问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？1、硫的性质易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。
2、SO2的性质（1）SO2的物理性质问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？［学生］颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。
［探究过程］将一集满SO 2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。
二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。
三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。
2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。
2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。
4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。
（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。
（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。
（2）请简述氮的氧化物的制备方法。
4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。
）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。
2. 硫和氮的氧化物的检测方法。
43硫和氮的氧化物学案人教版必修1.doc
4.3硫和氮的氧化物学案人教版必修1学习目标：1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。
学习重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对人气的污染。
学习难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
（第一课时）【思考】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？________________________________一、“硫”简介1、单质硫的存在：2、物理性质:3、硫的燃烧——即SO?的生成:二、二氧化硫（一）SO?的物理性质：（色、态、味、溶解性、熔沸点、毒性等方面）（二）SO?的化学性质：1、SO?是酸性氧化物（1）S02与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：______ 注：①亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此，二氧化硫和水的反应是一个可逆反应，用“=”来表示。
_________________________________________②可逆反应： ______________________________________________________________ O （2）SO?与碱反应：S02 + NaOH==S02 + Ca （OH）2==（3）SO2与碱性氧化物反应：S02 + Na2O== S02 + CaO==（4）与盐溶液反应：例如：①与亚硫酸钠溶液反丿应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3②与弱酸盐溶液反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O2、二氧化硫的漂白性（或亚硫酸有漂白性）：二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，所以，二氧化硫具有漂白性：如：漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
但无色物质不稳定，受热或放置LI久又恢复原来的颜色。
（1）能使品红溶液褪色——利用品红溶液町检验二氧化硫气体。
（2）暂时性漂白［思考与交流］二氧化硫的漂白性与次氯酸（或氯水）、过氧化钠、活性炭的漂白性的区别［思考题］二氧化硫和氯气均可以用于漂白，若将它们混合使用效果如何？（提示：二氧化硫和氯气能发生反应：CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4）3、二氧化硫可作还原剂：①SO?可与氧气反应生成三氧化硫。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教案 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。
SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。
很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。
2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。
并将补充和拓展的实验呈现给学生。
（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。
培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。
3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案
人教版必修一硫和氮的氧化物教案《硫和氮的氧化物》是继《无机非金属材料的主角——硅》和《富集在海水中的元素——氯》之后，非金属及其化合物又一个高考重点。
接下来店铺为你整理了人教版必修一硫和氮的氧化物教案，一起来看看吧。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案一、教材分析本节内容可以与初中学习的碳及其化合物做比较学习;同时，本节内容牵涉到很多氧化还原反应，可以巩固刚学习不久的氧化还原反应知识;再者，也是学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中的第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备;本节还涉及到了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》有很重要的意义。
因此，本节内容除本身内容的重要性外，同时在继续学习这一章以及选修模块起着承上启下的作用。
二、学情分析1. 学生已经学习了初中的碳及其化合物的知识，学习二氧化硫的知识时可以与之做比较;2. 学生刚学习了非金属硅及氯的相关性质，具备了学习非金属元素硫及其氧化物的基础和基本方法;3. 学生学习了氧化还原反应，可以利用该知识对元素性质进行分析;4. 高一的学生热爱新事物，对探索未知有极大的兴趣，比较关注生活。
三、教学目标(一)知识与技能目标1. 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及其对环境的影响;2. 了解可逆反应的概念;3. 知道二氧化硫的漂白原理。
(二)过程与方法目标1. 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能的性质;2. 培养学生运用新概念了解旧知识的能力(可逆反应);3. 引导学生将学过的非金属单质和氧化物的主要化学性质进行归纳整理，对同类物质的性质从整体上认识，应用分类和比较的方法去学习物质及其化学性质;4. 组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的技能，进一步提高学生自主学习、合作学习和探究学习的能力。
(三)情感态度与价值观目标根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献和危害，培养学生辨证、全面分析问题的方法和态度，同时带领学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
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吉林市长岭县第四中学高一化学4.4.1
硫和氮的氧化物
一、学习目标：
1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
2、了解可逆反应的概念。
3、了解亚硫酸、三氧化硫的性质
二、学习重点：SO2的化学性质
三、学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；
2.使学生掌握可逆反应；
四、学习过程：
了解：
思考与交流1：首要污染物有哪些？
一、二氧化硫
[实物]粉末状硫及块状硫：
问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？
1、硫的性质
2、SO2的性质
（1）SO2的物理性质
问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？
科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。
二氧化硫的物理性质：
（2）SO2的化学性质
探究二氧化硫的化学性质
问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？
科学探究2
实验过程实验现象结论
把盛有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试溶液的酸碱度
滴入2-3滴石蕊试液，观察溶
液颜色的变化，再加热，再观
察溶液颜色的变化
经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
用化学的语言来表示这样的反应呢？
SO2 + H2O H2SO3
这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
B．N2+3H22NH3和 2NH3 N2+3H2
C．H2+I22HI 和2HI H2+I2
D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？
可逆反应：
（1）SO2具有酸性氧化物的通性
与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
[练习]请同学们写出SO
2
既有还原性又有氧化性
（2）SO
2
问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论
①氧化性，（SO 2＋2H 2S====3S ↓＋2H 2O ）SO 2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：
科学探究3
问题5：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl 2的现象相同，说明SO 2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?
问题6：SO 2和氯水的漂白有何不同? 氯水与二氧化硫漂白性的比较
2（3）二氧化硫漂白性：SO 2溶于水产生的H 2SO 3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。
3．二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S → SO 2→ SO 3→H 2SO 4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
3、亚硫酸
问题7：根据学习二氧化硫的方法，推测亚硫酸的性质有哪些？ 4、三氧化硫
问题8：根据学习二氧化硫的方法，推测三氧化硫的性质有哪些？ 练习
1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( ) A 氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B 钠在空气中燃烧 — 黄色 C 乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧 — 绿色
2、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A 、H 2S B 、SO 3 C 、H 2SO 4 D 、SO 2
3、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A 、CO B 、CO 2 C 、SO 2 D 、N 2
4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
5、下列变化中，不属于化学变化的是：
A、 SO
使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
2
C、活性炭使红墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7、SO2中的硫元素呈价，而硫元素的最高价是，所以SO2中的硫可被到更高价态。
如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程
式。
当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。