2010-2014广东高考以及模拟试题汇编—物质结构 元素周期律(广东省梅县松口中学)
高考化学一轮复习 高考真题备选题库 第五章 物质结构 元素周期律高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校2010~高考真题备选题库第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学键1．(2014·山东理综) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析：选D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如3517Cl和3717Cl，B项错误，D 项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。
2．(2014·江苏单科) 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：解析：选B 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A 项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错3．(2014·浙江理综) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )X YW ZTA.X、Y、ZB．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：选D 设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。
由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。
全国各地2010届高三化学试题分类汇编(元素周期律和周期表6)
2010届高三模拟试题汇编（元素周期律和周期表6）1．．【2009年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试】在通常条件下，下列各组物质性质排列正确的是【C 】A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．沸点：HF>HBr>HIC ．热稳定性：HCI>H 2S>PH 3D ．硬度：铝>镁>铝镁合金2．．【2009年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是【D 】A ．K 、L 、M 三元素的金属性逐渐增强B ．在RCl 2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C ．Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D ．K 在T 单质中燃烧所形成的化合物中有共价键3．．【2009年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试】甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的每个分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是 ( D )A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键。
C ．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素4．【2010学年度上学期期末考试】下列各项内容中，排列顺序正确的是（C ）① 固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4+ 的浓度：(NH 4)2SO 4＞(NH 4)2CO 3＞NH 4Cl③ 微粒半径：K +＞S 2－＞F ④ 给出质子的能力：CH 3COOH ＞C 2H 5OH ＞H 2O⑤ 氢化物的沸点：H 2Se ＞H 2S ＞H 2OA ．①③B ．②④C ．①②D ．③⑤5. 【2010学年度上学期期末考试】据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
高三一轮复习元素周期律试题(广东)
1. (2009广东)我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3.（2010广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙4.（2011广东-双）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.（2012广东-双）如图所示是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.（2011安徽-改）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的金属性变化趋势，推出Al的金属性比Mg的强B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7.（2011福建）依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（）A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M8．（2011四川）下列推论正确的( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子9.（2010山东）下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10. (2011山东)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
广东省各市模拟化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律
2008年广东省各市模拟化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律1．（广东省深圳一模）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A ．MgCl 2B ．Na 2O 2C ．Na 2OD ．Al 2O 32．（广东省深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法中，不正确的是 A ．乙是地壳中含量最多的元素 B ．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C ．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D ．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键3．（广东省深圳一模）最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是 A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B ．将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gC ．N 4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D ．2N 5= 5N 2是化学变化4．（广东省深圳一模）“XY n ”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是A ．ICl 与水反应可生成 HCl 和 HIO ，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB ．某温度，液态 IF 5电离：2IF 5IF 4+ ＋IF 6－， 则 c (IF 4+)×c (IF 6－) 是一个常数C ．BrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl 2 和 ZnBr 2D ．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子5．（广东省梅州一模）今年我国的“嫦娥”探月工程已基本实现，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He 42，而在地球上氦元素主要以He 32的形式存在，下列说法中正确的是 ( )A ．He 32和He 42互为同位素 B ．He 42比He 32多一个质子C ．He 42原子核内有4个中子D ．He 42最外层电子数为2，故He 42有较强的金属性6．（广东省梅州一模）拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2010-2019年高考全国卷高考化学考点分布分类汇编：物质结构 元素周期律课件
两者的碳碳键不完全相同,因此石墨变为金刚石的过程中既有共价
键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,所以正确,不符合题意。
考点 15
考点 16
5.(2018·全国3,8,6分,难度★★)下列叙述正确的是( B ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 解析24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个 质子,A项错误;氧气和臭氧两种分子均由氧原子构成,故同等质量 氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水 分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量重水和水所含的中子 数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个 化学键,D项错误。
示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D 项错误。
考点 15
考点 16
2.(2019·北京,8,6分,难度★★)2019年是元素周期表发表150周年,期
间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲
教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用 为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
2010~2014
1 卷
2 卷
1 卷
2 卷
3 卷
1 卷
2 卷Βιβλιοθήκη 3 卷1 卷2 卷
3 卷
1 卷
2 卷
3 卷
计
15.原子结 构、物质组成 5 年 4 考 12 9 和化学用语
9 12 12 9 12 12 10 8 10
10 年
15 考
2010-2014广东高考化学考点双向细目表
12A、12D
31（3） 30（1） 30（1） 30（3） 30（4） 30（2） 7B
30（5） 30（2） 30（2）、30 （3）31（5）
7B、22C、30（2） 22B、30（1）、 、30（3） 30（3） 30 30（4）
7A 7D 7D
7C
7C 30（4）
32（4） 原电池画图 原电池应用画图 平衡常数曲线分 析
7A（溶解）32 （1）（生成） 23A（电荷守 恒） 32(2) 23B
原电池、电解池
23（盐桥电池）
7C电化学锈蚀
周期表、周期律
10
22
22原子半径\气 态氢化物\离子 化合物\水化物 性质 32(3)
Na及化合物 Mg及化合物 Al及化合物 Fe及化合物 Cu及化合物 合金 Cl及化合物 溴碘主化合物性质 元素化 海水综合利用 合物 S及化合物 N及化合物 C、Si及化合物 酸碱盐性质 硫酸性质 硝酸生质 天然气沼气水煤气 H2O2性质 32(3) 8BC/10A 8A 9D 33 22B 23B 8A/23C 33 8D、32（3） 8ABD、23A 32 32 22C、32 22D 10、33Ba化合物 、10B 32（1）（5） 12/32(5)/23D 12
计算
画图 其它曲线分析
题考点双向细目表
2013年广东理综 2014年广东理综 9B 9AD 10B
10A
10C、32（5）
9A、9D
22D、31（5）、 8B、9D、31（1） 33（1）①（单线 、32（4） 桥） 32（3） 9 10
31（1） 31（4）
31（1） 33（1）②（画装 置图）-④ 9B 8 12D
31(1)
全国各地2010届高三化学试题分类汇编(元素周期律和周期表15)
2010届各地高三试题汇编（元素周期律和周期表15）1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ）A ． 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B ． 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②VII A 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期IV A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期II A 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4.自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl 2O 4，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。
取一定量样品5.4g ，恰好完全溶解在一定浓度1000mL 盐酸溶液中，则盐酸的浓度可能是( ) A ．2.0mol/L B ．2.8mol/L C ．4.3mol/L D ．4.9mol/L 5. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：6. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
【精品试卷】高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题十反应原理(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）松口中学2015届高三化学二轮复习专题10 化学反应原理一、考试内容：（1）盖斯定律：2011~2014年（2）化学反应速率计算、大小比较及影响因素等：2010~2013年（3）化学平衡移动的影响因素：2010、2013、2014年（4）化学平衡常数和平衡转化率的计算：2010、2013、2014年（注：①2012年化学平衡常数计算出现在32题。
②2013年考反应速率的计算）（5）化学反应速率和化学平衡的图像分析：2010~2014年（6）至于陌生物质和方程式书写（2010、2014年）、能量变化图（2011年）、碘电极（2012年）等都视题目素材而定。
二、考纲要求（2015广东考纲）：（一）化学反应与能量方面：（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（二）化学反应速率和化学平衡方面：（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（三）图像分析方面：（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
三、历年高考试题分析：（2010广东高考）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(1)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（1）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．强电解质的导电能力一定强于弱电解质C．原电池装置中正负极一定是两根活性不同的金属电极D．化学反应过程中物质变化的同时一定伴随有能量的变化8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是() A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物的沸点最高D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X9．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为（）A．0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10．常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A．①②B．①③C．②③D．①④11．下列除去杂质使用的试剂正确的是( )A．用四氯化碳除去己烷中的苯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用溴水除去乙烷中的乙烯D．用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯12．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是() A．一分子该物质中含有12个H原子B．该物质的一氯代物有4种C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题四元素及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品松口中学2015届高三化学二轮复习专题4 元素及其化合物1．（2011广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是：A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体2．（2012广东）下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl3．（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH34．（2012广东）下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜5．（2013广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中6．（2013广东）下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+7．（2013广东）（双选）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应8．（2014广东）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液9．（2014广东）（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+ > I210．（2014广州调研）下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维11．（2014广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧12．（2014广州二模）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D 硬铝（主要含铝、铜）是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜13．（2014潮州二模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维14．（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀15．（2014东莞一模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性B SiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性强于H2CO3C 油脂在碱性条件下能完全水解厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好D CaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀16．（2014佛山一模）下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（）叙述I 叙述IIA FeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性17．（2014佛山二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹18．（2014惠州一模）下列实验和结论不正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物19．（2014惠州一模）下列说法正确的是（）A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂20．（2014惠州二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料21．（2014惠州三模）下列说法中，不正确的是（）A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I222．（2014惠州三模）下列实验不能达到预期目的的是（）A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-23．（2014惠州三模）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（）A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）24．（2014江门一模）下列因果关系叙述正确的是（）A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物25．（2014江门一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是（）A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多26．（2014揭阳一模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+27．（2014揭阳一模）下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅28．（2014揭阳二模）下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好29．（2014揭阳模拟）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应30．（2014揭阳模拟）下列实验现象不能．．说明相关结论的是（）A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低B．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动C．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物31．（2014揭阳模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体32．（2014茂名一模）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条33．（2014茂名一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 非金属性：Cl>S 酸性：HClO> H2SO3B SO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C NH3.H2O为一元弱碱含有NH4+的水溶液均显弱碱性D 锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀34．（2014茂名二模）下列叙述中不正确的是：（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D．金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗35．（2014茂名二模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA SO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B 用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性36．（2014清远一模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属37．（2014清远二模）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确．．．的是（）A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一38．（2014清远二模）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应39．（2014汕头一模）下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到40．（2014汕头二模）下列说法正确的是（）A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源41．（2014汕头二模）下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（）选项陈述判断A Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42－C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电42．（2014韶关一模）下列叙述正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO243．（2014韶关二模）下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O344．（2014韶关二模）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA H2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2B CuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生C 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色45．（2014深圳一模）下列说法正确的是（）A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器46．（2014深圳一模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D 浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱47．（2014深圳二模）下列说法不正确．．．的是（）A．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应48．（2014深圳二模）（双选）表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（）选项陈述I 陈述IIA 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B 将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀D Na投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡49．（2014湛江一模）下列正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化50．（2014湛江二模）下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板51．（2014梅州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料52．（2014梅州二模）下列说法正确的是（）A．常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应B．SO2水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强C．已知相同温度下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，故BaSO4无法转化为BaCO3D．CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，可说明碳元素的非金属性比硅元素强53．（2014中山二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA NaHCO3能与碱反应NaHCO3用作糕点的膨松剂B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2不溶于强碱C Cl2与Fe反应生成FeCl3把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO254．（2014珠海调研）下列有关说法不正确．．．的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应55．（2014珠海二模）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂56．（2014珠海二模）下列叙述中正确的是（）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除57．（2014佛山顺德）下列说法不正确的是（）A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现58．（2014佛山南海）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B 钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D 合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行59．（2014佛山南海）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（） A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜60．（2014佛山南海）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多答案：1-5 BCDDD6-10 B、AC、B、AD、D11-15 BCCAC16-20 DDADC21-25 ADBBC26-30 CABBC31-35 ABDCD36-40 BBBDC41-45 CBCBC46-50 C、A、AC、A、D51-55 DDDDB56-60 DDABD唐玲出品。
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物质结构 元素周期律（2009广东高考）11．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2－C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强B（2010广东高考）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A ．原子半径： 丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙 C（2011广东高考）22．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A ．原子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 AD（2012广东高考）22．（双选）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z>Y>X B ．气态氢化物的稳定性：R>W C ．WX 和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 X Y Z W R+8+6 +4 +2 0 ———BD（2013广东高考）22．（双选）元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R<T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q BD（2014广东高考）23．（双选）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（ ）A ．金属性：甲 > 乙 > 丁B ．原子半径：辛 > 己 > 戊C ．丙和庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物BC（2014广州调研）22．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（ ）A ．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B ．原子半径：甲＞乙C ．单质的氧化性：丙＞乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 AB（2014广州一模）23．（双选）短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（ ）A ．R 位于元素周期表中第二周期第IVA 族B ．五种元素中原子半径最大的是XC ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4 AB（2014广州二模）11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y 位于第IA 族，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价之和为0，R 与X 同族，则（ ）A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．X 与R 的核电荷数相差18C ．气态氢化物稳定性：W ＞RD ．Y 与Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D（2014广州三模）12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，且原子序数依次增大。
W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素，W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是A ．W 2Y 溶液显中性B ．W 与Z 形成的化合物中不含有离子键C ．1mol 元素Z 的单质与足量的W 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol 电子D ．W 、X 的单质通常是电解其氧化物得到 C（2013广州调研）10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y 所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Y ＜Z ＜W B ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞WD ．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 B（2013广州一模）22．（双选）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三 倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多I, W 与X 同主族，则A ．原子半径：Y< Z < WB ．单质的还原性：Y> ZC ．气态氢化物的稳定性：X>WD ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 BC（2013广州二模）12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A ．原子半径：乙>丁>丙B ．非金属性：丙>丁>戊C ．甲与戊形成的化合物是共价化合物D ．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸C（2013广州三模）2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是原子半径/n mYZMA．Z、N两种元素的离子．．半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液D（2012广州调研）12．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不．正确的是A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强A（2012广州一模）22．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．丙与乙形成的化合物具有两性D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强AC（2012广州二模）12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。
平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于I A族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A．气态氮化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C（2011广州调研）22．（双选）根据下表信息，判断以下叙述正确的是A．氢氧化物碱性：G<L<M B．非金属性：T<QC ．气态氢化物的稳定性：R<TD ．L 2＋与T 2－的核外电子数相等CD（2011广州一模）7．下列说法正确的是A ．P 和S 属于第三周期元素，P 原子半径比S 小B ．Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素，Rb 失电子能力比Na 强C ．C 和Si 属于第ⅣA 族元素，SiH 4比CH 4稳定D ．Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素，HClO 4酸性比HBrO 4弱B（2011广州二模）10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A ．原子半径：甲<乙<丙B ．最外层电子数：丙>丁C ．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D ．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 D（2010广州一模）23．（双选）元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，Y 、Z 在同一周期，X 、Z 在同一主族，X 原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A ．同主族元素中X 的气态氢化物最稳定B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3ZO 4C ．X 与Y 可形成共价化合物D ．X 与Z 所形成的化合物属于酸性氧化物 AD（2014）A ．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B ．B ．离子半径：W －﹥Y 3－﹥X +C ．气态氢化物的稳定性：Z ﹥WD ．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备XAB（2014东莞一模）11．下图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，D 元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A ．元素A 位于第二周期第ⅣA 族B ．原子半径：B>CC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：C ＞ED ．气态氢化物的稳定性：D>BB（2014佛山一模）23．（双选）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、OB ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C ．原子半径：Z>X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是：Z 的氢化物AD（2014佛山二模）10、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 的原子序数之和等于C 原子的原子序数。
下列叙述正确的是（ ）A B 的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性 B 三种元素对应的氢化物中C 的氢化物稳定性最好C 原子半径大小关系为：C ＞AD C 的单质常温下为无色无味的气体 B（2014惠州一模）12．短周期元素X 、Y 、Z 中，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1个，下列比较正确的是（ ） A ．原子半径：X>YB ．元素非金属性：X>YC ．气态氢化物的稳定性：Z>YD ．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y B（2014惠州二模）23．（双选）短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图，W 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 BD（2014惠州三模）23．（双选）据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2-核外电子数相等AD（2014江门调研）22．（双选）现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表下列叙述不正确．．．的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的AB（2014江门一模）22．（双选）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。