2018-2019学年化学同步苏教版必修1专题1 第三单元 人类对原子结构的认识

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解析
解析：原子可以用符号AZX 表示，X 为元素符号，Z 为核电 荷数，A 为质量数，A、C 两项错误；32He 和42He 的质子数 都为 2，中子数分别为 1、2，它们互为同位素，B 项正确； 42He 是氦元素的一种核素，最外层电子数为 2，属于稳定结 构，所以42He 既不是金属元素，也不是非金属元素，它是稀 有气体元素，D 项错误。 答案：B
()
A．①、②、③不互为同位素
B．①、②、③表示三种核素
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D．①、②、③具有相同的质量数 解析：由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所
以它们表示氢元素的三种核素，A 项错误，B 项正确；它
们的化学性质相同，C 项错误；三者的质量数分别为 1、2、
3，D 项错误。 答案：B
出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年
卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的
原子结构模型。 答案：D
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式 原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡 萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻 尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为( )
不是同种元素。 解析：
核素符号 质子数
中子数 质量数
63Li
3
73Li
3
2113Na
11
2142Mg
12
164C
6
174N
7
3
6
4
7
12
23
12
24
8
14
7
14
3．填写下列表格中的内容。
元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数
碳
162C
6
6
6
12
氧
188O
8
10
8
18
硫
3126S
16
16
6．现代原子结构学说——电子云模型 原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须 用 量子力学方法描述核外电子的运动。
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列
排列正确的是
()
A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提
3．核外电子排布规律 (1)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电 子层里。 (2)每个电子层最多只能容纳2n2电子，①最外层最多只 能容纳8个电子(氦原子是2个)；②次外层最多只能容纳18个 电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子。
1．下列微粒结构示意图中，不正确的是
()
解析：当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最 多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其
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4．某微粒用符号AZMn＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
() A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为 Z
C．所含电子数为(Z＋n) D．中子数－电子数＝A－2Z＋n 解析：对于微粒AZMn＋，M 代表元素符号，A 是该元素某原子 的质量数，Z 是该原子的质子数，n 是该原子所带的正电荷 数，即表示 M 原子失去 n 个电子。由于原子变成离子时， 一般只是最外层电子数的变化，而原子核内的质子数和中子 数不变，A 项不正确；中子数为(A－Z)，B 项不正确；AZMn＋ 的电子数为(Z－n)，C 项不正确；中子数－电子数＝(A－Z) －(Z－n)＝A－2Z＋n，D 项正确。 答案：D
原子核的组成
1．原子的组成 原子原子核质中子子：：带不带1 个电单位正电荷
电子：带 1 个单位负电荷 2．质量数 (1)概念：将原子核内所有的质子和 中子的相对质量 取整数加起来所得的数值，用 A 表示。
(2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z) ＋ 中子数(N) ②质子数＝核外电子数＝ 核电荷数 ＝原子序数。 3．原子组成的表示方法
2．在63Li、73Li、2113Na、2142Mg、164C 、174N 中： (1)___63_L_i___和___73_L_i___互为同位素； (2)____164_C___和___17_4N____的质量数相等，但不能互称同位素； (3)___21_13_N_a__和___2142_M__g__的中子数相等，但质子数不等，所以
A．(1)(3)(2)(5)(4) C．(1)(5)(3)(2)(4) 答案：A
B．(1)(2)(3)(4)(5) D．(1)(3)(5)(4)(2)
1．原子结构 (1)原子结构
原子核外电子排布
(2)表示方法：原子结构示意图
如O：
；Mg：
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但 最外层电子数 可 能发生变化。 (2)元素的化学性质与原子结构的关系 活泼金属元素的原子最外层电子数 较少 ，易失去，而活泼非金 属元素的原子最外层电子数 较多，易从外界获得电子；稀有气体原 子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。 (3)化合价和核外电子排布的关系 ①活泼金属在反应中，一般 失去 电子，表现 正 化合价。 ②活泼非金属在反应中，一般 得到 电子，表示 负 化合价。
第三单元 人类对原子结构的认识
[课标要求] 1．了解人类对原子结构的认识过程。 2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。 3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，
并学会正确判断同位素。
1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
等多位科学家的研究。
2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可
解析
解析：(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原 子的互称，故同位素由质子数、中子数决定； (2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。 (3)中子数决定了元素有无同位素。 (4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质 量数由质子数和中子数决定。 (5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元 素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。 (6)核电荷数＝质子数。
5．用 A 表示质子数、B 表示中子数、C 表示核外电子数、D 表示 最外层电子数、E 表示电子层数，填写下列空格。 (1)同位素种类由__A_、__B___决定； (2)元素种类由____A____决定； (3)某元素有无同位素由___B_____决定； (4)质量数由__A_、__B___决定； (5)元素的化学性质主要由___D_____决定； (6)核电荷数由___A_____决定。
(4)用途 ①放射性的164C用于考古断代。 ②12H和31H用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[特别提醒]
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有
相同的位置。如
16 8
O与
18 8
O互为同位素，而40K和40Ca不互为同
位素。
6．元素、核素、同位素的区别
能发生变化。
3．
A Z
X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为
A－Z。
4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位
素。核素的种类与原子种类相同。
原子结构模型的演变
1．古希腊原子学说 万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和 分离是 万物变化的根本原因。 2．道尔顿原子学说 19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被 创造，不能被毁灭，在化学变化中不可 再分割 。
16
32
氯
3157Cl 17
18
17
35
[三级训练·节节过关]
1．元素的种类和原子的种类相比较
()
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．不能确定
解析：一种元素可能存在多种同位素，所以元素种类小
于原子种类。
答案：B
2．简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。
下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是
H三
11H、12H、31H互称
种元素
种核素
同位素
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)不同元素的核素的质量数一定不同
( ×)
(2)164C和174N互为同位素
(× )
(3)29325U与29328U是同一种核素
(× )
(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质( × )
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32
He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法中正确的
是
()
A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.23He 和24He 互为同位素 C.32He 原子核内含有 3 个中子 D．He 的最外层电子数为 2，所以42He 属于金属元素
3．汤姆生原子结构模型 1897年，汤姆生发现原子中存在 电子 ，并提出了一个 “ 葡萄干面包式 ”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型 原子由 原子核 和 核外电子 构成， 原子核 带正电荷， 电子 带负电荷，在 原子核 周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型 原子核外，电子在一系列稳定的 轨道 上运动，每个 轨道 都有一个确定的能量值。
名称 内容 项目
元素
核素
同位素
本质
质子数相同 的一类原子
质子数、中子数 都一定的原子