反应原理 盖斯定律专项训练 高考题 有答案PPT
高考化学24个专项练习附答案及解析 专题07 盖斯定律专练
专题7 盖斯定律专练1．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
2．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
3．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ•mol-1ICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1。
讲课-盖斯定律PPT课件
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol
.
14
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= —2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= —738.5 kJ/mol
.
11
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H = +—9—2.—3 —kJ—/mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
.
12
2、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生 ，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
则: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3为多少?
4、已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH3为多少?
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = —29.2 kJ/m。ol
.
15
2、已知：① H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
高二化学同步课件 盖斯定律(习题精炼)(解析版)
第1章 化学反应的热效应1.2.1盖斯定律一、选择题1．已知：()()()22C s O g 2CO g += 11-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22C s O g CO g += 12-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22S s O g SO g += 13Q kJ mol -∆=-⋅H CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为A ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()11232Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅HB ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()113Q -Q kJ mol H -∆=⋅C ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()1123Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅H D ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()11232Q -Q +2Q kJ mol -∆=⋅H【答案】C【详解】将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③。
再根据题给信息，可知CO 被氧化后生成CO 2，则对应的化学方程式为SO 2+2CO ＝S+2CO 2。
观察此化学方程式与已知热化学方程式的构成情况，根据盖斯定律，可知由2×②-③-①可得()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()-1123=Q -2Q +Q kJ mol H ∆⋅。
由此可知，C 项正确；2．已知()()()2223g H g CH CH CH g +=△ 1157kJ mol H -∆=-⋅。
已知()g △的标准燃烧热12092kJ mol H -∆=-⋅，()223CH CH CH g 的标准燃烧热12220kJ mol H -∆=-⋅，1 mol 液态水蒸发为气态水的焓变144kJ mol H -∆=+⋅。
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
高考化学一轮复习 第四专题 反应热盖斯定律训练
第四专题反应热盖斯定律1．下列各图中，表示正反应是放热反应的是( )。
2．已知反应X===Y＋Z为吸热反应，对该反应的下列说法正确的是( )。
A．X的能量一定低于YB．X的能量一定低于ZC．X的能量一定低于Y和Z的总能量D．该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才能发生3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) ΔH＝－270 kJ· mol－1，下列说法正确的是( )。
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)，ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)，ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )。
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－15．反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程如下图所示。
下列叙述中正确的是( )。
A ．正反应为放热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ．反应物总能量低于生成物总能量D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6．已知热化学方程式：H 2O(g) ===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1当1 mol 气态水变为液态水时，其热量变化是( )。
第04讲 盖斯定律(PPT课件)-【帮课堂】2021-2022学年高二化学精品讲义(人教版选修4)
对点训练
题型四：盖斯定律的应用（三个方程式加减）
【例4】（2021·钦州市第四中学高二月考）已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式 为：
A
对点训练
题型四：盖斯定律的应用（三个方程式加减）
【变4-1】（2021·四川成都市·高一期末）已知：
A
对点训练
题型四：盖斯定律的应用（三个方程式加减）
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是一样的。
即：
ΔH = __Δ_H_1_+__Δ_H__2_+__Δ_H_3______
知识精讲
资料卡片
1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825年，盖斯获得医学博士学位， 1838年当选为俄国科学院院士。
D．上图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D
对点训练
题型三：盖斯定律的应用（两个方程式加减）
【例3】（2021·青海海东市·平安一中高二月考）发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃 料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的 热化学方程式中，正确的是
知识精讲
三、盖斯定律的应用
根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。如：
对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个 反应的反应热却可以直接测定：
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ)3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )。
①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1;② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成》7.已知一定温度下:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol-1,② N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol-1。
2018届高考化学：第16讲-反应热、盖斯定律ppt课件
4. (2015· 海 南 卷 ) 已 知 丙 烷 的 燃 烧 热 ΔH ＝ － 2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放 出的热量约为( A ) A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1 108 kJ
[解析] 已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ· mol－1，则丙烷 燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ· mol－ 1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水， 2 215 kJ×1.8 g 则放出的热量约为 ＝55.375 kJ≈55 kJ，A正确。 4×18 g
第16讲
反应热
盖斯定律
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
课前自测 考点导学 随堂检测
专题三 化学反应与能量变化
复 习 目 标
1. 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4. 了解焓变(ΔH)与反应热的含义。能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。 5. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学 在解决能源危机中的重要作用。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
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专题三 化学反应与能量变化
考 点 导 学
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专题三 化学反应与能量变化
知 识 网 络
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△H2 ×5
△H3×12
则反应:
4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) +5△H2-2△H1 的△H为 12△H3。
4、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。 已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； ×-1/2
1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源 —锂碘
电池的材料。
该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）
△H1×1/2
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2×-1/2
1/2△H1-1/2△H2 则电池反应的 △ H=___________________________ ；
2H2O (g)＝2H2O(1)
△H2＝一44 kJ/mol； ×-1/2
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的 SO (g)+H O(l)===H SO (l) 3 2 2 4 热化学方程式是 。
△H= 一1/2△H1一1/2 △H2+ 1/2 △H3
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===
+2821. 6 kJ· mol－1。 则△H3 = 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)
8、(2014年广东卷31)用CaSO4代替O2与燃料CO反应， 既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高 效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应， 反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g) ⇌1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol ②CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ③CO(g) ⇌1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol （1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) ⇌ CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的 4△H1+△H2+2△H3 △H= （用△H1 △H2 △H3表示）。
-+O +2H+⇌ I +O +H O 2I 3 2 2 2 总反应的化学方程式为
，
其反应△H=
△H1+△H2+△ H3 。
3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H× 1 -2
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)
×1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ· mol-1 △H= 一△H1 + △H2
。
6、（2013浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降 低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
2、(2013年广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的 氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究． （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1 ②IO-()aq)+H+(aq)⇌HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)⇌I2(aq)+H2O(l)△H3
10、（2014四川卷）已知： 25℃、101kpa时， Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的 热化学方程式是 。 MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） △H = - 248kJ/mol
7、（2013江苏卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和
SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== =+3359.26 kJ· mol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) mol－1 △H2 =-89. 61 kJ· △H3
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌ (NH4)2CO3(aq) △H1×-1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌(NH4)2HCO3(aq) △H2×2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌ 2(NH4)2HCO3(aq) △H3
请回答下列问题： 2△H2 –△H1 △H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 = 。
×1/2
ΔH＝-152 kJ· mol-1
5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。
1 已知：H2（g）+ O2 ( g ) H 2 O ( g ) △H=－241.8kJ· mol－1 2 ×-1
1 C（s）+ O2 ( g ) CO ( g ) 2
△H=－110.5kJ· mol－1
9、（2014年新课标I卷28）（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)
△H1＝－23.9KJ· mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)
△H2＝－29.1KJ· mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ· mol－1 则乙烯气相直接水合反应 -45.5 C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ· mol－1