盖斯定律ppt1
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《燃烧热盖斯定律》课件
3 应用题计算实例
如何计算甲烷的升华热
实际应用案例分析
工业生产
燃气轮机、内燃机等主要以 燃烧热为能源
热分析
对含氧化物的物质搭配控制 炉温以达到更好效果
环境监测
通过燃烧热进行含水样品水 含量的测定
燃烧热盖斯定律的局限性
燃料组成
燃料成分会影响燃烧热的计算，并提高难度 和复杂性.
杂质含量
可以影响燃烧热的计算和使用情况。
《燃烧热盖斯定律》PPT 课件
在这个课件中，让我们一起探讨燃烧热盖斯定律的定义、原理、计算方法、 应用案例以及局限性。
热力学基础知识介绍
1 热力学基本概念
热、功、能量等
2 热力学第一定律
能量恒原理，能量转 化形式的类比
3 热力学第二定律
热力学乃至自然界存在 的方向性，熵增原理
燃烧热盖斯定律的定义和原理
温度影响
在太高时，其假设的前提条件就难以满足， 导致公式的误差增大.
实际情况与理论计算地区
由于很难在空气中实现完全燃烧，因此理论 计算的燃烧热值往往高于实际运用中的数值。
相关实验和研究成果
1
达尔文消磨时间的瓶子
2
研究了可燃性气体的燃烧对它的内能、
压力等的影响
3
托里切利实验
证明了燃气的热容比值为固定的常数
制备二氧化铅的实验
用燃烧热来算出产生的热量、氧化物 的生成量等等
总结和展望
总结
燃烧热盖斯定律是热力学中重要而基础的理论， 理解和熟练应用它对于相关领域的现实应用非常 重要。
展望
随着现代科技的发展，燃烧热盖斯定律的应用与 适用性正不断扩大和深化，进一步带动着科学发 展，未来的前景仍不可估量。
定义
如何计算甲烷的升华热
实际应用案例分析
工业生产
燃气轮机、内燃机等主要以 燃烧热为能源
热分析
对含氧化物的物质搭配控制 炉温以达到更好效果
环境监测
通过燃烧热进行含水样品水 含量的测定
燃烧热盖斯定律的局限性
燃料组成
燃料成分会影响燃烧热的计算，并提高难度 和复杂性.
杂质含量
可以影响燃烧热的计算和使用情况。
《燃烧热盖斯定律》PPT 课件
在这个课件中，让我们一起探讨燃烧热盖斯定律的定义、原理、计算方法、 应用案例以及局限性。
热力学基础知识介绍
1 热力学基本概念
热、功、能量等
2 热力学第一定律
能量恒原理，能量转 化形式的类比
3 热力学第二定律
热力学乃至自然界存在 的方向性，熵增原理
燃烧热盖斯定律的定义和原理
温度影响
在太高时，其假设的前提条件就难以满足， 导致公式的误差增大.
实际情况与理论计算地区
由于很难在空气中实现完全燃烧，因此理论 计算的燃烧热值往往高于实际运用中的数值。
相关实验和研究成果
1
达尔文消磨时间的瓶子
2
研究了可燃性气体的燃烧对它的内能、
压力等的影响
3
托里切利实验
证明了燃气的热容比值为固定的常数
制备二氧化铅的实验
用燃烧热来算出产生的热量、氧化物 的生成量等等
总结和展望
总结
燃烧热盖斯定律是热力学中重要而基础的理论， 理解和熟练应用它对于相关领域的现实应用非常 重要。
展望
随着现代科技的发展，燃烧热盖斯定律的应用与 适用性正不断扩大和深化，进一步带动着科学发 展，未来的前景仍不可估量。
定义
盖斯定律(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
【典例3】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH 为( D )
A．＋262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
【解析】①×2＋②×4－③＝④
ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
＝－283.2 kJ·mol－1×2－285.8 kJ·mol－1×4＋1 370 kJ·mol－1 ＝－339.6 kJ·mol－1
课堂练习
1、（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－221.0 kJ·mol－1
新课讲解
1、盖斯定律: 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
新课讲解
2、盖斯定律: 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与 该反应一步完成时的反应热是一样的。
（图 1） ΔH = _Δ_H__1__+__Δ__H_2__+__Δ__H__3__
归纳总结
利用盖斯定律求反应热的步骤： （1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）。
（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知 方程式如何得到目标方程式（加减乘除）。
“同边相减，不同边相加”（消元）
（3）根据方程式的运算方式得出△H的计算方式 （△H必须带符号进行计算）。
新课讲解
三者的关系如图
应用盖斯定律求解：
ΔH1＝ΔH＋ΔH2 则： ΔH ＝ΔH1－ΔH2
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
盖斯定律课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
不能直接测定该不反能应直的接反测应定热该。反因应为的C燃反烧应时热不。可因能为完C燃全烧生时成不CO，总有一 部成分COC2O以2生及可 反 成成 CO能 应C，O与完 的因2O以全Δ此2H及反生这无C应成个法O生C反与直O成应O接，C2的测反总OΔ得应2有的H，生一无反但成部法应可C分直热O以C接。2O的测测然2反生得得后应成C。根与热，可据O。因以盖2反然此测斯应后这得定生根个C律与，O计2反算应求生 出该反应的据反盖应斯热定。律，计算求出该反应的反应热。
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
盖斯定律课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
四、课堂小结
五、课堂检测
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( A )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C【．解Δ析H】3＝将Δ方H程1－式Δ依H2次编号①、②、③，可得③＝②D－．①Δ，H即1>ΔΔHH32＝ΔH2 －ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定。
2.对盖斯定律的理解 （2）从能量守恒角度
二、盖斯定律
反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物 和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区 别，能量也不会有区别。
从S→L，ΔH1<0，体系放热， 从L→S，ΔH2>0，体系吸热， 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
2.对盖斯定律的理解 （3）从反应热角度
【解析】6个步骤相加即回到原点，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ ΔH6＝0，B项错误。
五、课堂检测
3．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－ 2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－
二、盖斯定律
始态到终态的反应热，三个途径的反应热 有什么关系？ ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、盖斯定律
3.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应 热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
反应热的计算——盖斯定律(公开课课件)
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
1-3-1盖斯定律PPT51张
则有 ΔH＝________＝________
第一章·第三节·课时作业1
第7页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
第一章·第三节·课时作业1
第8页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol① CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol② ①式－②式得：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ/mol
第一章·第三节·课时作业1
第34页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
解析：由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)－(2)即可 得出答案。
答案：A
第一章·第三节·课时作业1
第35页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
6．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ
第一章·第三节·课时作业1
第18页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
二合一
第一章·第三节·课时作业1
第5页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(1)反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。 即从途径角度理解如图所示：
盖斯定律 课件 高中化学课件
ΔH=ΔH1+ΔH2
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
△H 1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H 2 > 0 △ H1 +△ H2 ≡ 0
如何理解盖斯定律？
ΔH
A
ΔH1 ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
第一章 化学反应与能量
盖斯定律及其应用
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ D ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol
C.-32.3 kJ/mol
① + ② =③
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ①+②=③
，
ΔH1=?
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/mol ΔH3=-393.5kJ/mol
则 Δ H1 + Δ H 2 =Δ H3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关
(人教A版选择性必修第一册)高二化学同步精品课件讲义 第03讲 盖斯定律(PPT课件)
知识精讲
三、盖斯定律应热。如：
对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个 反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) CO(g) + O2(g) === CO2(g)
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反 应热可以通过推算间接求得。盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，因此，盖斯定律是化学热 力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。
知识精讲
二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(place， 1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热，测得 的数值与现代精确测定值十分接近。1836年，盖斯受炼铁中热现象的启发，利用自己设计的量热计测 定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯 定律。
知识精讲
应用盖斯定律时，如果每次都要将方程式进行加 减，很是费时费力，有无简便的方法？
知识精讲
归纳总结
①唯一入手（唯一：目标方程式中的物质，在给出的已知方程式中只出现一次） ②同加异减（目标方程式中的物质，与给定方程式中物质若在方程式等号的同侧，则加起来，反之， 则减去）
说明
如上述即时小练（2），目标方程式中的NH3只在③中出现一次，且“异”侧，则- 2×③，O2出现两次， 暂时不看，NO2(g) 和H2O同理。
高中化学盖斯定律 (1)课件
△H＝△H1＋ △ ＝－
①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H1＝－483.6 kJ/m
②H2O(l)=H2O (g)
①×1/2－②
△H2＝ +44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)
△H＝1/2△H1－△H2 ＝－
题后感悟：利用盖斯定律计算反响热的步骤 1、写出目标方程式
1、盖斯定律不管化学反 响是分一步完成或分几步 完成，其反响热是相同的。
化学反响的反响热只与 反响体系的始态和终态有 关，而与反响的途径无关。
某次发射火箭，用N2H4〔肼〕在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O。：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=534kJ/mol
化学反响中的热效应
教学目标
1、理解盖斯定律 2、应用盖斯定律进行有关反响热的简单计算
重点：理解盖斯定律和根据盖斯定律进行
简单的反响热计算
难 点：应用盖斯定律进行反响热的简单计算
比较这三个反响的物质转化和反响热， 分析①②与③之间有什么联系？
① C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1kJ/mol ② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2
把方程式和目标方程式比照， 确定“过渡物质〞〔要消去的物质〕 然后用消元法逐一消去“过渡物质〞.
2、 把ΔH带正负号进行上述相同的数学 运算即得目标方程式的ΔH 关键：目标方程式确实认
小试牛刀
①2C〔S〕+ O2〔g〕=2CO〔g〕 △kJ/mol
②2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g 〕 △kJ/mol