盖斯定律课件
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol
分析：
-) ②CO(g)+ 1 O (g)=CO (g) △H ＝－283.0 kJ/mol
2
2 Байду номын сангаас 2
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol
方程式 ①－② =③
△H3 =△H1 － △H2
△H3 =－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol) = －110.5 kJ/mol
同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数；热化学方 程式相加减时， 反应热也随之相加减,ΔH要带上“+”、“— ”）
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。 分析：2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l)
课堂练习：（试卷）
1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于( D) C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1＝＋175.3kJ· mol—1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 kJ· mol—1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H3＝—571.6 kJ· mol—1 A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2+ △H3/2
(2013· 新课标全国卷Ⅱ) 12.在1 200 ℃时，天然气 脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋2(3)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===2(3)S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋2(1)O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝3/2(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
中间产物1 △H 1
△H=△H1+△H2
△H =△H3+△H4+△H5
△H 2
始态
△H 3 中间产物2
△H
终态
△H 5
△H 4
中间产物3
图1
热化学方程式可像等式一样进行相加或相减。即
举例：
例1：已知热化学方程式：
1 ②CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g) △H2=－283.00kJ/mol 1 求③C(s)+ 2 O2(g)=CO(g)的反应热。△H3 =?
2 × ②－①：△H =2△H2 － △H1 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
课堂小结：
1.盖斯定律：不管化学反应是分一步完 成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关。 2.盖斯定律运用技巧： （1）明确已知、目标方程式 （2）明确目标方程式中反应物、生成物位置 （唯一性） （3）明确化学计量数（相同） （4）明确加减（同侧加、异侧减，中间产物 抵消） （5）△H随方程式变化而变化
盖斯定律的解题技巧
1、找出已知方程式、找出或者写出目标方程式（配 平） 2、明确目标方程式中反应物、生成物在已知方程式 中位置(反应物、生成物只能在一个方程式出现，如 果在两个方程式出现就不分析） 3、明确化学计量数相同（如果不同要剩以某个数， 这个数可以是整数或者分数） 4、明确加减法（同侧相加、异侧相减,把中间产物抵 消） 5、反应热ΔH随着方程式的变化而变化（热化学方程式
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2= — 58 kJ.mol-1，则△H3=
kJ.mol-1
（2014年新课标全国卷Ⅱ）13．室温下，将1mol的 CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 △H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效 应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为： CuSO4•5H2O(s) △(=====)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。 则下列判断正确的是（ ） A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
盖斯定律
B
从A到B高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的高度有什么关系? 相同
不管化学反应是分一步完成或 分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关，而 与反应的途径无关。
说明： ①始态：指的是体系的起始状态。 ②终态：指的是体系的终止状态。 ③途径：指的是反应经过的过程(物理的或化学的中间步骤)。
如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径： 途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H 途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、
△H2，总反应热为： △H1 + △H2
途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、
△H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5
根据盖斯定律有：
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H ＝ 。
近3年高考考情一览
（2015年新课标全国卷Ⅱ）27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称 为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下 合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g) + 3H2(g) ③CO2(g) + H2(g) 回答下列问题： 化学键 E/（kJ.mol（kJ.mol-1） H—H 436 C—O 343 C==O 1076 H—O 465 C—H 413 CH3OH(g) + H2O(g) CO(g) + H2O(g) △H2 △H3
2.由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4 Ti 已知： ① Cs＋O2g＝CO2g H 1 ＝3935 kJ· mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g H 2 ＝566 kJ· mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H 3=+141kJ· mol1
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第一章第二节第一课时盖斯定律课件高中化学人教版选择性必修1
盖斯定律的应用
学习任务三：能量伴随物质变化而转化
已知：研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存 储，过程如图1-2所示。
若将反应I、II、III相加，则该热化学循环过程没有实质意义上的 物质转化，物质转化的作用是传递能量，含硫物质在该热化学循环 中是储能物质。
盖斯定律的应用
学习任务一：写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
∆H1 = +66.4kJ/mol
②N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H2 = -534kJ/mol
2N2H4(l)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ∆H = ?
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
CO(g)+ O2(g)
2N2H4(l)+ 2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ∆H3 = -534kJ/mol*2
化学（人教版） 选择性必修1 第一章 第二节 第一课时 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = - 2599 kJ/mol
C(s) +
1 2
O2(g) = CO(g) ∆H3 = ∆H1+ ∆H4 = -110.5kJ/mol
若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到， 则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。
盖斯定律的应用
运用盖斯定律计算反应热的解题模型：
找出
先找出待求解反应的目标化学方程式
【资料】火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)做燃料，NO2做氧 化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
讲课盖斯定律ppt课件
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
PPT课件
11
2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
22
能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
17
二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
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知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
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2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
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能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
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二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
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用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
盖斯定律及其应用课件人教版选修(共21张PPT)
△H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例4：同素异形体相互转化但反响热相当小而且转化速率慢，
有时还很不完全，测定反响热很困难。现在可根据盖斯提出的
观点“不管化学反响是一步完成或分几步完成，这个总过程的
【解】：根据盖斯定律，反响④不管是一步完成还是分几步完成，其反响 热效应都是相同的。下面就看看反响④能不能由①②③三个反响通过加减 乘除组合而成，也就是说，看看反响④能不能分成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④
所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
283.0kJ/mol
③①C+(s)②+O=2(③g)，==CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol
那么 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
A①、NC由2(、g石)+墨2由O制2备(石g金)=刚=墨2石NO制是2吸(g备热) △反H金响1=；刚+67.石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
在251℃D00、、g10碳1由不kP完a石下全，燃墨石烧墨所制、得金备气刚体金石中燃，刚烧CO的石占热1化是/3学体方放积程，热式CO分反2别占为2响/3体；积，等且 质量时，石墨的能量比金刚石的高
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
选4第1章第3节第1课时盖斯定律
△H1= +67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2= –534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
盖斯定律(Hess’s Law)
以能量守恒定律来论证盖斯定律：
盖斯定理的运用
确定下述反应的△H:
△H = ?
(1)CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝ –283.0 kJ/mol (2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H3＝ –393.5 kJ/mol
根据盖斯定理，就可以计算出欲求反应的△H
为了理解盖斯定律，可以以登山为例：
B
A
请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
盖斯定律(Hess’s Law)
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
盖斯定律(Hess’s Law)
如何理解盖斯定律？
A始态 B终态 C过渡物质
ΔH=ΔH1+ΔH2
课前思考
在化学科研中，经常要测量化学反应的反应 热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能 直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。 如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃 烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成， 因此这个反应的△H 无法直接测得，那么该反应 的反应热是如何确定的呢？
③ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ①+②=③ △H＝△H1＋ △H算式
化学反应热的计算盖斯定律课件
化学反应热的计算盖斯定律
盖斯定律的应用
虚拟路径法若一个化学反应由始态
转化为终态可通过不同的途径(如图)，
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、 ΔH4、ΔH5之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
化学反应热的计算盖斯定律
加减乘除法
298K,101kPa条件下：
① 2H2O(g) == 2 H2(g)+ 1/2O2(g)
② CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ •mol-
提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以 通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我 们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H ？
化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量
化学反应热的计算盖斯定律
科学实验测得，250C 101kPa下，C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol- ，CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol-
化学反应热的计算盖斯定律
练习1
发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态 H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知：
① N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② 2 N2H4(g)+ 2 O2(g)== 2 N2(g)+42 H2O(l) △H2=-534kJ/mol×2
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解：④ = ① × 2 + ② × 4 — ③
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
盖斯定律优质课人教课件
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
盖斯定律 课件 高中化学课件
ΔH=ΔH1+ΔH2
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
△H 1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H 2 > 0 △ H1 +△ H2 ≡ 0
如何理解盖斯定律？
ΔH
A
ΔH1 ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
第一章 化学反应与能量
盖斯定律及其应用
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ D ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol
C.-32.3 kJ/mol
① + ② =③
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ①+②=③
，
ΔH1=?
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/mol ΔH3=-393.5kJ/mol
则 Δ H1 + Δ H 2 =Δ H3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关